常温下,下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)<c(Na+) |
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
C.0.1mol·L-1NaClO溶液:c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO) |
D.浓度均为0.1mol·L-1NH4Cl、NH4HSO4溶液中,c()的大小顺序: NH4Cl>NH4HSO4 |
更新时间:2022-09-27 07:38:32
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A.12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2 NA |
B.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为5 NA |
C.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+大于为10-5 NA |
D.1L浓度为0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子数为0.100 NA |
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【推荐2】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,pH=1的硫酸溶液中,含有H+数目为0.1NA |
B.常温下,1 L 0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中,含有Al3+数目为0.5NA |
C.常温下,1 L pH=12的CH3COONa溶液,由水电离产生的OH-数目为0.01NA |
D.标准状况下,4.48 L NH3溶于水得到的溶液中,NH3·H2O和的总数为0.2NA |
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【推荐1】10 ℃时加热NaHCO3溶液,测得溶液pH发生如下变化:
下列判断正确的是
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
A.50 ℃时,c(OH-)=1×10-5.2mol·L-1 |
B.30 ℃时,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) |
C.升高温度,c(Na+)/c(HCO3-)增大 |
D.将NaHCO3溶液蒸干并灼烧,得到NaOH固体 |
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【推荐2】下列关于电解质溶液的说法正确的是
A.25℃时,某浓度的KHA溶液pH=4,则HA-的电离程度大于水解程度,H2A为弱酸 |
B.常温下,通过测定0.1mol•L-1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质 |
C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,盐酸的pH大于醋酸 |
D.pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
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解题方法
【推荐3】磷酸(H3PO4)是一种中强酸,常温下,H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图,下列说法正确的是( )
A.H3PO4的电离方程式为:H3PO43H++PO43- |
B.pH=2时,溶液中大量存在的微粒有:H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43- |
C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-) |
D.滴加少量Na2CO3溶液,3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑ |
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【推荐1】25℃时,将0.10mol·L−1HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中,lg与溶液pH的关系如图所示。下列相关结论不正确 的是
A.随着HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中,lg逐渐减小 |
B.P点存在:c(A−)−c(K+)=(10−6−10−8)mol·L−1 |
C.pH=12时,c(K+)>c(A-)>>c(OH-)>c(H+) |
D.pH=7时,加入的HA溶液的体积小于10mL |
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【推荐2】已知常温下部分弱酸的电离常数如表,下列说法不正确的是( )
弱酸 | 电离常数 |
CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
H2SO3 | Ka1=1.23×10-2、 Ka2=5.6×10-8 |
HF | Ka=6.8×10-4 |
A.在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
C.常温下,相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液,溶液中离子总数由小到大的顺序是Na2SO3>CH3COONa>NaF>NaHSO3 |
D.常温下,pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后,溶液的pH不变 |
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