【推荐1】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：

(1)X在周期表中的位置是_______。
(2)X、Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______。(填化学式)。
(3)用电子式表示化合物的形成过程_______。
(4)请写出实验室制备Y的气态氢化物的化学方程式_______。
(5)铜与Y的最高价氧化物对应的水化合物浓溶液发生反应的离子方程式为_______。
(6)在溶液中，元素Z、M、R形成的某化合物与R的最高价氧化物对应的水化合物稀溶液之间反应既能产生无色刺激性气味气体，又能产生淡黄色沉淀，请写出发生反应的离子方程式_______。
(7)为验证卤族部分元素单质氯化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

为验证与的氧化性强弱：通入一定量Q的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_______；该实验必须控制加入的Q单质的量，否则得不出的氧化性比强。理由是_______。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_______(填元素名称)，其形成的常见阳离子中化学性质较稳定的是_______(填离子符号)。
(2)e基态原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的取向有_______个。
(3)下列状态的f的微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。

A．[Ne]

B．

C．

D．

(4)某种离子化合物由a、d两元素形成，猜测其电子式为_______。
(5)与k同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，写出该元素的基态原子的价电子排布式：_______。
(6)常温下，液态化合物geh₂与水剧烈反应，产生能使品红溶液褪色的ge₂气体，向反应后的溶液中加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。根据实验现象，写出geh₂与水反应的化学方程式_______。
(7)碱性条件下，ca₄燃料电池的负极反应式为：_______。
(8)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为_______，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
A．sp        B．sp² C．sp³ D．sp³d