【推荐2】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)③原子的核外电子轨道表示式是___________。
(2)写出元素⑩的原子的核外电子排布式：___________，该元素属于___________区元素。
(3)在标号的主族元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)。
(4)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：___________(填化学式)。
(5)CO₂中C原子采用___________杂化，是___________分子(填极性或非极性)，干冰中每个分子周围紧邻___________个分子

(6)N、P、As、Sb均是第VA族元素，As的逐级电离能如表所示。第五电离能与第六电离能相差较大的原因为___________。

947	1798	2735	4837	6043	12310

(7)一种钴的氧化物的晶胞结构如图乙所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为___________，该氧化物中钴离子的配位数是___________。设为阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为apm，该晶体的密度为___________。

【推荐3】d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。请回答下列问题：
(1)我国科学家用Mg₃N₂和TiCl₄，制备超导材料TiN，反应原理为4Mg₃N₂ + 6TiCl₄ =6TiN +12MgCl₂ +。
①钛元素在元素周期表中的位置_______。
②已知部分物质的熔沸点如下表。

	Mg3N2	TiCl4	MgCl2	TiN
熔点/	800(分解)	-25	714	2950
沸点/	700(升华)	136.4	1412	(略)

TiCl₄ 属于_______晶体，应用所学知识解释Mg₃N₂的熔点大于MgCl₂的原因_______。
③写出惰性电极电解MgCl₂得到单质Mg的化学方程式_______。
(2)PtCl₂(NH₃)₂是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为Pt(OH)₂(NH₃)₂，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC-COOH)反应生成Pt(C₂O₄)(NH₃)₂。
①草酸(HOOC-COOH)分子中碳的杂化方式为_______。
②PtCl₂(NH₃)₂发生水解反应的化学方程式是_______。
③Pt(OH)₂(NH₃)₂中的键角大于NH₃分子中的键角，请结合所学知识解释原因_______。
④查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构_______。

【推荐1】氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As₂O₃(或写成As₄O₆，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：
（1）As原子的核外电子排布式为_________________；P的第一电离能比S大的原因为_______________
（2）写出一种与CNˉ互为等电子体的粒子________(用化学式表示)；(SCN)₂分子中σ键和π键个数比为___________
（3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO₃^3-和少量AsO₄^3-，其中AsO₃^3-中As的杂化方式为__________，AsO₄^3-的空间构型为___________
（4）NH₄⁺中H一N一H的键角比NH₃中H 一N一H的键角大的原因是__________；NH₃和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图I)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：__________

（5）BN的熔点为3000℃，密度为2.25g·cm^-3，其晶胞结构如上图Ⅱ所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有__________个；若原子半径分别为r_Npm和r_Bpm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________

【推荐2】我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价层电子的电子排布式为_______；单晶硅的晶体类型为_______。是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。
(2)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(，7.6℃)之间，其原因是_______。
(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。

离子在晶胞中的配位数是_______，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为_______(写出表达式)。

【推荐3】硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。
（1）硼元素有¹⁰B和¹¹B两种天然稳定同位素，在基态¹¹B原子中，价电子中存在______对自旋方向相反的电子。第一电离能介于B与N之间的第二周期元素有______种。
（2）目前已制得二十多种硼氢化合物，如乙硼烷B₂H₆、丁硼烷B₄H₁₀等在能源方面前景可期。
①NH₃能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M, M是一种新的储氢材料，加热M 会缓慢释放出H₂，并转化为化合物N, M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。M的结构式为______须标出配位键），氮原子在M、N分子中的杂化方式分别为_________。
②B₂H₆可作火箭燃料，将B₂H₆气体通入H₂O中的反应为B₂H₆＋6H₂0=2H₃BO₃+6H₂↑，据此可判断反应中所涉及元素的电负性从小到顺序为_________。
③以硼酸(H₃BO₃)为原料可制得硼氢化钠(NaBH₄)，它是有机合成中的重要还原剂，可将竣基直接还原成醇。
CH₃C00H CH₃CH₂OH
上图中乙酸分子键角1＞键角2，其原因为_____________。
（3）磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，如图1所示。

①图II是磷化硼沿Z轴的投影图，请在图II中圆球上涂“”和画“×”分别表明B与P的相对位置_____________。
②已知晶胞边长为apm，则磷化硼的密度是______g/cm³（只要求列算式）。

【推荐1】在生产生活中应用非常广泛，可作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂等。其制备方法如图所示，请回答下列问题：
   
(1)基态Ca原子的电子排布式为_______，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______。
(2)的电子式为_______。
(3)键能：_______(填“>”或“＜”，下同)；键角：_______。
(4)上述流程中涉及的物质属于含有非极性键的分子晶体的是_______。
(5)加热至350℃时，会迅速分解生成和。和的熔点分别为2580℃、2800℃，的熔点更高的原因为_______。
(6)的晶胞结构如图所示。
   
①每个周围有_______个等距离的。
②设晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______。

【推荐2】铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)生产粗铜的反应原理如下：

回答下列问题：
(1)第三周期主族元素中电负性比S小的元素有______种，H₂S分子的空间结构名称为______，H₂S的沸点比H₂O的______(填“高”或“低”)，原因是_____。
(2)Cu₂O和Cu₂S均为________晶体，Cu₂O的熔点为1235℃，Cu₂S的熔点为1130℃，Cu₂O熔点较高的原因是______。
(3)反应①、②中会生成气体SO₂，其中心原子的杂化方式为______。
(4)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示______(填化学式)，图2中，A原子坐标参数为(0，0，0)，B原子为(，，)，则C原子的坐标参数为_____。若图2表示的晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为N_A，则图2晶胞中Cu原子与O原子之间的最小距离为_____(用含和N_A的式子表示)pm。