【推荐2】将下列物质按要求填空
①¹³¹ I 与¹³²I ②C₆₀ 与石墨 ③CH₃Cl 与CH₃CH₂Cl ④硫酸氢钠 ⑤ 氯化镁 ⑥氩
⑦过氧化氢 ⑧   
⑨CS₂ ⑩过氧化钠
(1)互为同位素的是_______________________
(2)互为同素异形体的是__________________________
(3)互为同系物的是________________________________
(4)⑧中两种物质的关系是______________（同系物，同素异形体，同一种物质）
(5)含共价键的离子化合物__________________________________
(6)仅含共价键的物质______________________________________
(7)用电子式表示⑨的形成过程______________________________

【推荐3】（1）下列变化中①NaCl 溶于水   ②HCl 溶于水   ③ 葡萄糖溶于水
④Na₂O₂溶于水     ⑤ I₂升华        ⑥固体NaOH熔化。
未发生化学键破坏的是_____，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是_______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____________（填序号）。
（2）对于下列物质：（填序号）
① ②③④ ⑤ ⑥
⑦⑧一氯甲烷       ⑨ CCl₄       ⑩ CH₃-CH₂-CH₂-Cl
属于同一物质的是___________________；
互为同位素的是______________________；
互为同分异构体的是_____________________；
互为同系物的是⑩和______________________;

【推荐1】如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。


（1）s电子云轮廓图呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子云轮廓图呈________状，每个p能级有________个原子轨道，其能量关系为____________(填“相同”或“不相同”)。
（2）元素X的原子最外层的电子排布式为nsⁿnp^n＋1，原子中能量最高的是________电子；元素X的名称是____，它的氢化物的电子式是________。
（3）若元素Y的原子最外层的电子排布式为ns^n－1np^n＋1，那么Y的元素符号应为________，原子的电子排布图为______________________________。

【推荐2】填空。
(1))蓝矾(CuSO₄·5H₂O)的结构如图所示：

的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；基态O原子的价轨道表示式为___________。
(2)气态SO₃分子的空间结构为___________；将纯液态SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是___________。

【推荐3】氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等元素，其单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题：
(1)NaNO₂是一种重要的化工原料，有毒，NaNO₂也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：HNO₂有强氧化性，酸性H₂SO₃＞HNO₂＞CH₃COOH。
①氮原子核外共有____种能量不同的电子。
②亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e^-结构，则其电子式为____，其水解会生成两种酸，写出水解的化学方程式____。
③往冷的NaNO₂溶液中加入下列某种物质可得HNO₂稀溶液，该物质是____(填序号)。
a.稀硫酸            b.二氧化碳        c.二氧化硫        d.醋酸
(2)砷化镓(GaAs)是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态As原子外围电子排布式为____，最高能级的电子云形状为____，As元素在元素周期表中的位置为____。
(3)GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050～1100℃下加热30min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，请写出对应的化学方程式____。

【推荐1】铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬(CrN)具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层。将低碳铬铁在真空加热炉于1150℃氮化得到粗氮化铬铁，再经硫酸处理，除去铁杂质。经过滤、水洗、干燥，即得氮化铬。也可由氨和卤化铬反应制得。
(1)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl，配体是NH₃、___________和Cl^- _，中心离子的配位数为___________，N、O、Cl原子半径较大的是___________，N和O电负性较大的是___________，N和O第一电离能较大的是___________。
(2)Cr是24号元素，则基态Cr核外电子排布式为___________。
(3)中心原子轨道的杂化类型为___________。
(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比的___________(填“高”或“低”)，其判断理由___________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl₄可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(2)PH₃中P的杂化类型是 ___________。
(3)N−甲基咪唑()中碳原子的杂化轨道类型为___________。

【推荐3】阿散酸()是一种饲料添加剂，能溶于溶液中，常含有、等杂质。回答下列问题(用元表符号或化学式表示)：

(1)在元素周期表中的位置为___________；基态硅原子的电子排布式为___________；基态原子核外电子占据的最高能级为___________；铬原子的基态原子的价层电子排布图为___________。
(2)元素的第一电离能___________元素的第一电离能，原因是___________。
(3)的中心原子的杂化方式为___________；的空间构型为___________。
(4)阿散酸分子中C和N的杂化类型分别是___________、___________。

【推荐1】用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

分子或离子	孤电子对数	杂化轨道数	中心原子杂化轨道类型	分子或离子的立体结构
NH3	_____	_____	_____	_____
BeCl2	_____	_____	_____	______
SO3	_____	_____	_____	_____
SO42－	_____	_____	_____	_____
NCl3	_____	_____	_____	_____

【推荐3】N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________。
A．1molCHCl₃含有C-Cl键的数目为3N_A
B．28gC₂H₄分子中含有的键数目为4N_A
C．1mol［Cu(H₂O)₄］²⁺中配位键的个数为4N_A
D．1molN₂中，σ键的数目为3N_A
E．3.9gNa₂O₂中含有的共价键的数目为0.1N_A
F．CH₂=CH₂+H₂CH₃CH₃，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为N_A
G．32g环状S₈()分子中含有的S-S键数为1N_A
H．1molHC≡CH分子中所含σ键数为5N_A