【推荐1】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：

（1）醋酸的电离平衡常数表达式为：__________________________。
（2）a、b、c三点c(H^＋)由大到小的顺序是________________________________________。
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。
（4）若使c点溶液中的c(CH₃COO^－)提高，可采取的措施是________(填标号)。
A．加热　B．加很稀的NaOH溶液　C．加固体KOH　D．加水　E．加固体CH₃COONa　F．加锌粉

【推荐2】二氧化氯是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和电解法等。
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠和过硫酸钠直接反应，操作简单，同时可得到副产品。制备时发生反应的离子方程式为___________。消毒时会产生少量的，可利用将转化为除去。控制其他条件相同，去除率随温度变化如图所示。温度高于时，去除率降低的可能原因是___________。

(2)电解法：如图所示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，产生的电极反应式为___________。装置中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中的浓度，进行如下实验：量取二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至，再向其中加入过量溶液，充分振荡；用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
已知：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂ 2Na₂S₂O₃+I₂=Na₄S₄O₆+2NaI
计算该二氧化氯消毒液中的物质的量浓度___________。(写出计算过程)

【推荐3】水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

(1)纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^－)＝________ mol·L^－1。
(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为____________________，由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

在25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

【推荐1】0.1mol/L的CH₃COOH、盐酸、H₂SO₄各100mL
（1）与足量锌反应，起始速率大小关系为____。
（2）与同浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积大小关系为___。
（3）与足量的锌反应，生成的H₂体积大小关系为____。

【推荐2】在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH₄Cl；②0.1mol/LCH₃COONH₄；③0.1mol/LNH₄HSO₄；④0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl混合液；⑤0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂。请根据要求填写下列空白：
(1)将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)①、②、③、⑤中c()由大到小的顺序是：_______(用①、②、③、⑤表示)。
(3)室温，溶液②的pH=7，该溶液中各离子浓度的大小关系是_______。
(4)若室温下，在溶液④中pH>7，则c(NH₃·H₂O)_______c()(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)向③中滴加等体积等浓度NaOH溶液时，此时溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，其离子浓度大小关系：c()_______c(Na⁺)_______c()；c()+c(H⁺)_______c()+c(OH^-)。(以上均填“大于”、“等于”或“小于”)。

【推荐3】Ⅰ.下列物质中：①、②、③、④、⑥、⑥、⑦盐酸、⑧、⑨、⑩
(1)属于弱电解质的是______；（填序号）
(2)写出电离方程式：_______________、______________。
(3)浓度、体积相同①   ②HCl   ③这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是______（填选项字母）。
A.①>②>③       B.③>②>①       C.③>①=②
Ⅱ.图表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题：

酸			HCN	HClO
电离平衡常数（）

(4)当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
(5)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是__________________（用化学式表示）
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是______（填序号），
A.升高温度             B.加水稀释
C.加少量的固体       D.加少量冰醋酸
③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______________________

【推荐1】下列反应的离子方程式不正确的是_______。
A. (2019·天津高考)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺
B. (2019年6月·浙江学考真题)一水合氨在水中的电离方程式：NH₃·H₂O=NH+OH^-
C. (2018·浙江6月学考真题)碳酸钠水解的离子方程式：CO+2H₂O=H₂CO₃+2OH^-
D. (2016·天津高考)室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱：NH+2H₂O=NH₃·H₂O+H₃O⁺
E.NaHS水溶液显碱性：HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺
F.Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO+2OH^-=MgCO₃↓+CO+2H₂O
G.侯氏制碱法中NaHCO₃的制备：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH

【推荐2】研究大气中含硫化合物(主要是SO₂和H₂S)的转化具有重要意义。
(1)高湿条件下，写出大气中SO₂转化为HSO的方程式：_____________。
(2)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO₂快速启动，其装置示意图如下：

① 质子的流动方向为____________（“从A到B”或“从B到A”）。
② 负极的电极反应式为________。
(3)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO₂烟气脱除的一种工业流程如下：

① 用纯碱溶液吸收SO₂将其转化为HSO，反应的离子方程式是________。
② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO₂的物质的化学式是________。

【推荐3】（1）H₂O₂的水溶液为二元弱酸，科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初他们提出了两种观点：
a．（式中O→O表示共用电子对由前一个氧原子提供）和b．H—O—O—H
①请用电子式表示b的结构________________________________________。
②写出H₂O₂在水溶液中的电离方程式_______________________________________。
（2）①用单质碘和氯酸钾可以制得碘酸钾，其中涉及的一个反应为：
I₂+ KClO₃+ H₂O → KH(IO₃)₂+ KCl + Cl₂↑．因此有人认为I₂的氧化性强于氯气，你
______（填“同意”或“不同意”）该观点，理由是___________________________。
②用电化学方法也可以制碘酸钾．原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液为电解质溶液，在一定电流和温度下进行电解（同时不断搅拌电解质溶液）其电解总反应式为： 试写出阳极的电极反应式_______________________。

【推荐1】氰化钠()是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。回答下列问题：
(1)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为。已知：中S为-2价。则的电子式为___________
(2)中C元素显+2价，N元素显-3价。说明非金属性。请设计实验证明：___________
(3)HCN能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸		HCN
电离平衡常数(25℃)

①25℃时，的HCN溶液的约为___________(结果保留一位小数，已知)。
②向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________
③等体积、等物质的量浓度的和溶液中所含离子总数：___________(填“>”“<”或“=”)。
(4)常温下，用的溶液分别滴定浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。

①常温时的电离常数为，的溶液中___________
②在a点所示的溶液中溶质为___________(填化学式)。
③在a点和b点所示溶液中___________。(填“>”“<”或“=”)

【推荐2】如表是不同温度下水的离子积的数据：

温度	25
水的离子积		a

试回答以下问题：
若  ，则a ______ 填“”、“”或“”，做此判断的理由是 ______ ．
时，某溶液中 ，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中： ______ ．
在温度下，将的NaOH溶液a L与的溶液b L混合，若所得混合液，则a： ______ ．

【推荐3】（1）已知反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g),填写出该反应的平衡常数表达式K=_____。
（2）写出乙酸电离方程式：_______________________。并写出乙酸电离平衡常数的表达式：K=____。
（3）用离子方程式表达纯碱溶液为什么可去油污：_____________。
（4）请写CH₃COONa溶液的电荷守恒式：__________________________，和该溶液各离子浓度从大到小的序列式：___________________________。
（5）写出泡沫灭火器工作原理的离子方程式：____________________________________。