氰化钠(
)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。回答下列问题：
(1)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为
。已知：
中S为-2价。则
的电子式为___________
(2)
中C元素显+2价，N元素显-3价。说明非金属性
。请设计实验证明：___________
(3)HCN能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：
①25℃时，
的HCN溶液的
约为___________ (结果保留一位小数，已知
)。
②向溶液中通入少量
，发生反应的离子方程式为___________
③等体积、等物质的量浓度的
和溶液中所含离子总数：___________ (填“>”“<”或“=”)。
(4)常温下，用
的
溶液分别滴定
浓度均为的
溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。
①常温时的电离常数为
，的溶液中
___________ 
②在a点所示的溶液中溶质为___________ (填化学式)。
③在a点和b点所示溶液中
___________ 
。(填“>”“<”或“=”)
)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。回答下列问题：(1)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为
。已知：中S为-2价。则的电子式为(2)
中C元素显+2价，N元素显-3价。说明非金属性。请设计实验证明：(3)HCN能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：
| 弱酸 |  | HCN |  |
| 电离平衡常数(25℃) |  |  |   |
的HCN溶液的约为)。②向
溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为③等体积、等物质的量浓度的
和溶液中所含离子总数：。(4)常温下，用
的溶液分别滴定浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。①常温时
的电离常数为，的溶液中②在a点所示的溶液中溶质为
③在a点和b点所示溶液中
。(填“>”“<”或“=”)
更新时间：2023-11-24 09:15:39
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】(1)已知常温下，Ka(HNO2)=5×10-4，则反应HNO2(aq)＋OH-(aq)⇌NO
(aq)＋H2O(l)的平衡常数K=______ ，相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______ 。
(2)除了OH-之外，S2-也是一种常见的金属离子沉淀剂。本质原因是一些金属硫化物的溶解度极小。已知：25 ℃时，CuS的溶度积为4×10-36，H2S的Ka1=1.25×10-7，Ka2=8.0×10-14。若要在1 L的盐酸中完全溶解0.01 mol CuS，理论上需要盐酸的最低浓度为______ mol·L-1(提示：用离子方程式计算)。
(aq)＋H2O(l)的平衡常数K=(2)除了OH-之外，S2-也是一种常见的金属离子沉淀剂。本质原因是一些金属硫化物的溶解度极小。已知：25 ℃时，CuS的溶度积为4×10-36，H2S的Ka1=1.25×10-7，Ka2=8.0×10-14。若要在1 L的盐酸中完全溶解0.01 mol CuS，理论上需要盐酸的最低浓度为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。
下列说法不正确 的是___________ (填字母序号)。
时，溶液中含碳元素的微粒主要是
点，溶液中
和浓度相同
当
时，
②向上述
的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_______ 。
(2)海水pH稳定在
之间，可用于烟道气中
和
的吸收剂。
①海水中含有的
可以吸收烟道气中的，同时为海水脱钙，生产
。写出此反应的离子方程式：___________ 。
②已知：
时，电离平衡常数
、
，
电离平衡常数
、
，海水中含有的可用于吸收，该过程产物中有和___________ 。
(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。
下列说法
时，溶液中含碳元素的微粒主要是点，溶液中和浓度相同当时，②向上述
的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是(2)海水pH稳定在
之间，可用于烟道气中和的吸收剂。①海水中含有的
可以吸收烟道气中的，同时为海水脱钙，生产。写出此反应的离子方程式：②已知：
时，电离平衡常数、，电离平衡常数、，海水中含有的可用于吸收，该过程产物中有和
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】Ⅰ.已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
HClO
(1)相同浓度的
、
、、
结合
的能力由强到弱的顺序为_______ 。
(2)写出
的电离方程式_______ 。
(3)室温下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，
，则溶液的pH=_______ 。
II.水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
(4)在曲线A所对应的温度下，
溶液由水电离出来的
_______ 。
(5)在曲线A所对应的温度下，
的下列溶液：①HCl②
③
④NaOH ⑤
，pH由大到小的顺序是_______ (填序号顺序)。
(6)在曲线A所对应的温度下，
的醋酸与
的NaOH等体积混合，所得溶液的pH_______ 7(填“>”“＜”或“=”)。
(7)在曲线B所对应的温度下，将
的NaOH溶液与
的溶液混合，若所得混合溶液的6，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______ 。
HClO
(1)相同浓度的
、、、结合的能力由强到弱的顺序为(2)写出
的电离方程式(3)室温下，
通入NaOH溶液中，在所得溶液中，，则溶液的pH=II.水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
(4)在曲线A所对应的温度下，
溶液由水电离出来的。(5)在曲线A所对应的温度下，
的下列溶液：①HCl② ③ ④NaOH ⑤，pH由大到小的顺序是(6)在曲线A所对应的温度下，
的醋酸与的NaOH等体积混合，所得溶液的pH(7)在曲线B所对应的温度下，将
的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的6，则NaOH溶液与溶液的体积比为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】25℃时，某些弱酸、弱碱的电离常数如下：
请回答下列问题：
(1)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH在水中约有1%发生电离，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。
(2)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的八种溶液：①Na2CO3②NaClO③CH3COONa④NaHCO3⑤NH4NO3⑥(NH4)2SO4⑦NH4HSO4⑧CH3COONH4，这些溶液的pH由大到小的顺序是_______ (填编号，下同)；上述⑤⑥⑦⑧四种溶液中c(
)由大到小的顺序是_______ 。
(3)实验室中配制FeSO4溶液时常加入_______ ；NaHCO3溶液显碱性的原因：_______ ；用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理_______ 。
(4)常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液呈_______ 性(填“酸”、“中”、“碱”)。
(5)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______ 。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3·H2O |
| 电离平衡常数K | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | 1.8×10-5 |
请回答下列问题：
(1)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH在水中约有1%发生电离，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。
| A．c(H+) | B．c(CH3COOH)/c(H+) | C．c(H+)·c(OH-) | D．c(OH-)/c(H+) |
)由大到小的顺序是(3)实验室中配制FeSO4溶液时常加入
(4)常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液呈
(5)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(
)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】已知：某酸HX、和
都是弱电解质，回答下列问题：
(1)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HX是弱电解质，存在电离平衡。
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入的HX、
溶液各
，按如图1装好，观察现象。
乙：用pH计测定物质的量浓度均为的HX和溶液的pH。
①甲方案中，说明HX是弱电解质的实验现象是___________ ；乙方案中说明HX是弱电解质的理由是：测得的HX溶液的pH___________ 1(填“>”、“<”或“=”)。
②甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
使HX的电离程度和
都减小，
增大，可在的HX溶液中，选择加入___________ 试剂(填序号)。
A．
溶液 B．
溶液 C．升温
D．
溶液 E．
固体(可完全溶于水) F．加水稀释
③乙同学比较了与HX两种弱酸电离平衡常数：已知室温时，
溶液的电离度约为1%，的电离平衡常数
___________ ；室温下，体积均为
、pH均为2的与HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则HX的电离平衡常数___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)的电离平衡常数。
(2)某温度时，纯水的电离平衡曲线如图3所示：
①此温度___________ (填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。该温度下，浓度为
的溶液中由水电离的
___________ 
。
②保持温度不变，将
的
溶液
与
的
溶液
混合后溶液
(忽略混合时溶液体积变化)，则
___________ 。
和都是弱电解质，回答下列问题：(1)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HX是弱电解质，存在电离平衡。
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入
的HX、溶液各，按如图1装好，观察现象。 乙：用pH计测定物质的量浓度均为
的HX和溶液的pH。①甲方案中，说明HX是弱电解质的实验现象是
的HX溶液的pH②甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
使HX的电离程度和
都减小，增大，可在的HX溶液中，选择加入A．
溶液 B．溶液 C．升温D．
溶液 E．固体(可完全溶于水) F．加水稀释③乙同学比较了
与HX两种弱酸电离平衡常数：已知室温时，溶液的电离度约为1%，的电离平衡常数、pH均为2的与HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则HX的电离平衡常数的电离平衡常数。 (2)某温度时，纯水的电离平衡曲线如图3所示：
①此温度
的溶液中由水电离的。②保持温度不变，将
的溶液与的溶液混合后溶液(忽略混合时溶液体积变化)，则
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】下列物质①NaHSO4、②H2O、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥CO2、⑦CH3COOH、⑧CH3OH、⑨Fe、⑩氯化钠溶液
(1)属于非电解质的是______ ；属于强电解质的是______ ；既不是电解质也不是非电解质，且常温下能导电的物质是______ (均填序号)。
(2)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。
①写出H2SO3的第二步电离方程式______ 。
②试比较
、
和HCIO的酸性强弱：______ 。
③写出少量CO2与NaClO反应的离子方程式______ 。
(1)属于非电解质的是
(2)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。
| 物质 | H2CO3 | H2SO3 | HClO | |
| 电离平衡常数 | Ka1 | 4.40×10-7 | 1.54×10-2 | 2.95×10-8 |
| Ka2 | 5.61×10-11 | 1.02×10-7 | ||
②试比较
、和HCIO的酸性强弱：③写出少量CO2与NaClO反应的离子方程式
您最近一年使用：0次
