周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。Cl2是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等；ClO2用作自来水消毒剂；NaClO、Ca(ClO)2既可用作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂；氯可形成多种含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4；AgBr可用作感光材料；AgI可用于人工降雨；KIO3常用作食盐中的补碘剂。
已知下列离子反应自发进行：
①CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
②CO
+HClO=HCO
+ClO-
下列说法正确的是
已知下列离子反应自发进行：
①CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
②CO
+HClO=HCO+ClO-下列说法正确的是
| A．由反应①可推断：Ka2(H2CO3)>Ka(HClO) |
| B．向新制饱和氯水中加入少量碳酸钙，固体不会溶解 |
| C．向等物质的量浓度NaHCO3和NaClO混合液中加入CaCl2(s)，可生成HClO |
| D．将CO2通入NaClO溶液中，发生反应：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+HClO |
更新时间：2022-10-18 16:35:25
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【推荐1】相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
| 酸 |  |  |  |
电离常数 |  |  |  |
A．三种酸的强弱关系： |
B．反应 能够发生 |
C．相同温度下， 的 、 、 溶液，溶液 最大 |
D．相同温度下， 溶液的电离常数大于 |
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【推荐2】以下物理量与温度无关的是（ ）
| A．化学反应的平衡常数 | B．醋酸钠的浓度 |
| C．水的离子积 | D．CO2在水中溶解度 |
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【推荐3】室温下，向100mL某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
| A．Ka1(H2A)数量级为10-3 |
| B．b点时：c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—) |
| C．水的电离程度：d>c>b>a |
| D．b→c段，反应的离子方程式为HA—+OH—=A2—+H2O |
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【推荐1】25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
| A．稀释前，c(HX)=0.01mol/L | B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3 |
| C．a、b两点：c(X－)>c(Cl－) | D．溶液的导电性：a>b |
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【推荐2】浓度均为
、体积均为
的
和
溶液，分别加水稀释至体积为V，随
的变化如图所示。下列叙述正确的是
、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积为V，随的变化如图所示。下列叙述正确的是| A．的碱性弱于的碱性 |
| B．的电离程度：b点小于a点 |
C．若两溶液无限稀释，则它们的 相等 |
D．当 时，若两溶液同时升高温度，则 增大 |
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的值保持不变
的值减小
>
始终增大
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【推荐1】一种酸碱指示剂在水中存在电离平衡：HA(红色)
(黄色)
。已知当
时，溶液显红色；10≥
≥0.1时，溶液显橙色；
时，溶液显黄色。常温下，关于HA溶液和NaA溶液的下列说法正确的是
(黄色)。已知当时，溶液显红色；10≥≥0.1时，溶液显橙色；时，溶液显黄色。常温下，关于HA溶液和NaA溶液的下列说法正确的是| A．在NaOH溶液滴定盐酸的实验中，使用该指示剂，终点颜色变化为黄色变橙色 |
| B．调节HA溶液的pH为7，溶液颜色为黄色 |
C．NaA的溶液中， |
D．NaA和HA的混合溶液中： |
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【推荐2】在298K下，“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用H2A和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．Ka1(H2A)的数量级为10-6 |
| B．在pH=13.0的上述溶液中存在三个平衡 |
C．当体系呈中性时， ＞ |
| D．NaHA溶液中，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) |
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解题方法
【推荐3】向浓度为0.1 mol/L NaF溶液中不断加水稀释，下列各量增大的是
| A．c(OH-) | B．Ka(HF) | C．c(F-) | D． |
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