【推荐1】北京化工大学研究了过渡金属簇催化乙炔氢化的反应机理，簇上的反应中间体亚乙烯基吸附物R，多步连续加氢反应路径的能量变化示意图如下(TS为过渡态，IM为中间体)。下列说法错误的是

A．乙炔与氢气加成生成乙烷的反应为放热反应

B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率

C．图示反应历程中，最大能垒的反应过程为IM1到TS2

D．乙炔氢化历程中涉及非极性键的断裂

【推荐2】　，在V₂O₅存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是

A．该反应速率主要由第①步基元反应决定

B．增大SO2的浓度可显著提高反应速率

C． V2O5的存在提高该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快

D．该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol

【推荐3】氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与氢气存在如下反应：2ICl(s)+ H₂(g)=2HCl(g)+ I₂(s)   ΔH=-218 kJ·mol^-1，该反应实际上分两步进行：
①H₂(g)+ ICl(g)=HI(g)十HCl(g)(慢反应)
②HI(g)+ ICl(s)=I₂(s)+ HCl( g)(快反应)
下列说法中正确的是

A．ICl与水发生非氧化还原反应生成HI

B．两步反应的活化能之和等于-218 kJ·mol‑1

C．总反应速率的快慢由反应①决定

D．加入催化剂将影响最终总反应的反应热

【推荐1】NH₃与O₂作用分别生成N₂、NO、N₂O的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大

B．其他条件不变，在范围，随温度的升高，出口处浓度不断增大

C．催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于

D．高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和生成选择性高的催化剂

【推荐2】对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，该反应温度越高，反应物转化率越低，673K、30MPa下n(NH₃)和n(H₂）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（       ）

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻）和点e(t2时刻）处n(N2）不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大

【推荐3】在体积为的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应：。当温度分别为平衡时，的体积分数与的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知：	B．a、b两点的反应速率：
C．a、b两点的转化率，	D．a点比b点体系的颜色深

【推荐2】体积不变的密闭容器中发生反应：       ，下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，、、时刻外界条件有所改变。下列说法中正确的是

A．时间内平衡转化率最低	B．时降低了温度
C．时只增加了气体物质Z	D．时加入了催化剂

【推荐3】将BaO₂ 放入密闭的真空容器中,反应2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是

A．平衡逆向移动

B．氧气浓度不变

C．平衡常数不变

D．n(BaO2)/n(BaO)不变

【推荐1】25°C，将Na₃AsO₃溶液、碘水和NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+ I₂(aq)+ 2OH^-AsO(aq)+2I^- (aq)+ H₂O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是

A．c(AsO)/c(I-)= 1：2时不一定是平衡状态

B．平衡时c(I-)=y mol·L-1

C．tm时，正＜逆

D．tm时逆＞ tn时逆

【推荐2】容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N₂、0.26mol/L的H₂，进行合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)     △H=-92.4kJ/mol。图1表示不同反应条件下N₂的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，达到平衡时NH₃的质量分数。

下列判断不正确的是

A．图2 中反应速率最快的是容器丙

B．图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂

C．图l 中容器乙0～5 min时间内v(N2) = 0.012mol/(L·min)

D．图1 中容器丙内反应的平衡常数为2.5