【推荐1】锂离子电池通常含有多种金属元素，废弃锂离子电池的回收处理对资源利用和环境保护有重要意义。某实验小组从某废旧锂电池正极活性材料[主要成分可表示为LiNi_xCo_(1-x)O₂]中分别回收处理金属元素，工艺流程如图：
   
已知：①“酸浸”后滤液中主要金属阳离子为Li⁺、Ni²⁺、Co²⁺。
②沉镍反应为       
回答下列问题：
(1)基态氧原子的核外电子空间运动状态有_____种。丁二酮肟分子中sp³杂化的原子个数为_____，二丁二酮肟镍中存在的化学键有_____(填序号)。
A.π键          B.氢键          C.金属键        D.配位键
(2)锂电池负极材料为Li₂C₆，废旧锂电池加NaCl溶液浸泡，既可将废电池充分放电，保证拆解安全，还可以达到_____的目的。
(3)“酸浸”过程的主要反应离子方程式为_____。
(4)“萃取”钴离子的原理可表示为2HA+Co²⁺CoA₂+2H⁺，pH太小萃取率偏低的原因为_____。
(5)CoC₂O₄和Li₂CO₃在空气氛围中焙烧可得到LiCoO₂，该反应化学方程式为_____。
(6)将草酸钴晶体(CoC₂O₄•2H₂O)置于空气中加热，受热过程中固体残留率(固体残留率=×100%)变化如图，则C点固体物质化学式为_____。
   

【推荐1】氮元素是一种重要元素，其单质及化合物在化工、生产等领域应用非常广泛。请回答下列问题：
(1)氮元素的常见单质有N₂、N₄、N₈，在三种分子中的每个氮原子均为8电子稳定结构，则N₄的结构简式为___________。
(2)已知：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应IV：       △H= ___________kJ·mol^-1。
(3)100kPa时，反应Ⅱ中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图。
   
图中A、B、C三点表示不同温度、压强下，达到平衡时NO的转化率，则___________点对应的压强最大。
(4)起始时，向恒容密闭容器中充入等物质的量的N₂O、NO₂，在某温度下达到平衡(只发生反应IV)，平衡时容器总压为pPa，N₂O的转化率为50%，则该反应的K_P(K_P为以分压表示的平衡常数)为___________Pa(用p表示)。
(5)NH₃催化还原NO是亚要的烟气脱硝技术。
①研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式：___________。
   
②在一定条件下，用NH₃催化还原消除NO污染，其反应原理为。不同温度条件下，n(NH₃)：n(NO)为2：1时，得到NO脱除率曲线如图所示。脱除NO的最佳温度是___________。
   
(6)含氮配合物[Cu(NH₃)₄](OH)₂中的配位原子为___________，配位数为___________。
(7)一种Cu₃N晶体的晶胞如图所示，若Cu⁺半径为acm，N^3-半径为bcm(阿伏伽德罗常数用N_A表示)，其密度为___________g/cm^3.(写表达式)