【推荐3】TiO₂是环境友好材料，能光催化降解有机物。回答下列问题：
(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能层符号为____，价电子中未成对电子有____个，3d能级电子云形状是____，核外电子运动状态有____种。
(2)二氧化钛与COCl₂(光气)、SOCl₂(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。
①COCl₂(光气)的立体构型为____，COCl₂中σ键和π键的数目比为____。
②SOCl₂(二氯亚砜)是____分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)香豆素()是一种天然香料，能被TiO₂光降解。
①香豆素分子中C、O元素的第一电离能大小关系是____，理由是____。
②分子中C原子的杂化类型是____。尿素CO(NH₂)₂的路易斯结构式为____。

【推荐1】N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________。
A．1molCHCl₃含有C-Cl键的数目为3N_A
B．28gC₂H₄分子中含有的键数目为4N_A
C．1mol［Cu(H₂O)₄］²⁺中配位键的个数为4N_A
D．1molN₂中，σ键的数目为3N_A
E．3.9gNa₂O₂中含有的共价键的数目为0.1N_A
F．CH₂=CH₂+H₂CH₃CH₃，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为N_A
G．32g环状S₈()分子中含有的S-S键数为1N_A
H．1molHC≡CH分子中所含σ键数为5N_A

【推荐2】现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨。只有键的是_____(填序号，下同)；既有键又有键的是_______；含有由两个原子的轨道重叠形成键的是_______；含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成键的是_____；含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成键的是_______。

【推荐1】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________；
   
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；
(3)Se原子序数为___________，其核外M层电子的排布式为___________；
(4)H₂Se的酸性比H₂S_____________(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为___________。
(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是______________。

【推荐2】过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是___________ (填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。
(3)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。中P的杂化类型是___________。的沸点比的___________。(填“高”或“低”或“相同”)

【推荐3】自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。
请回答下列问题：
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_______.基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。
(2)氟气可以用于制取情性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。
①分子的空间结构为_______。
②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含键的数目为_______
(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点.、、F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解制取铝的原因为_______。

【推荐2】氮及其化合物在工农业生产中用途广泛。
(1)基态氮原子的外围电子轨道表示式为________________________；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有_______种。
(2)在高压下，氮气会聚合生成高聚氮。在高聚氮晶体中，每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展，构成立体网状结构。已知该晶体中N—N的键能为160kJ/mol，而氮气中N≡N的键能为942kJ/mol，则1mol N₂聚合生成高聚氮能量变化是_______kJ。
(3)NaN₃在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与互为等电子体的分子的化学式：____________，的空间构型为_________。
(4)据报道美国科学家合成了一种名为“N₅”的物质，具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是____个单位正电荷。
(5)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
                                     
①分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，已知为平面结构且含有大π键，则中的大π键应表示为____________。
②图中虚线代表氢键，其表示式为()N—H···Cl、()N—H…N()、______________。
(6)用干燥的液氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄(结构如图)，化学反应方程为:6S₂Cl₂＋16NH₃＝S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是_______。

a．离子键   B．配位键   C．金属键   D．氢键   E．范德华力   F．极性键   G．非极性键

【推荐3】回答下列问题：
(1)中含有的含氧官能团名称是___________。碳原子的杂化方式有___________；分子式是___________；有___________个手性碳原子。
(2)已知熔融的BeCl₂不导电，则BeCl₂属于___________晶体，中心原子的杂化类型为___________。
(3)氨水是一种速效氮肥：
①氨水中存在___________种氢键，氨极易溶于水的原因是___________；
②氨水中含有配位键的粒子有H₃O⁺和X，则X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是___________，X离子能否作为其他配合物的配位体___________(填“能”或“否”)。