【推荐1】下列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大，从而达到速率加快的目的

A．增大某一组分的浓度	B．增大体系的压强
C．使用合适的催化剂	D．升高体系的温度

【推荐2】从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是

A．低温、高压、催化剂	B．低温、低压、催化剂
C．适当温度、高压、催化剂	D．高温、高压、催化剂

【推荐3】增大压强对下列反应的速率无影响的是（       ）

A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O	B．H2+I22HI
C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3	D．N2+3H22NH3

【推荐1】常温下，向H₂O₂溶液中滴加少量Fe₂(SO₄)₃溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是

A．该反应过程中，M是Fe3+， M’是Fe2+

B．该过程的总反应方程式为： 2H2O22H2O+O2↑

C．当反应中有1 mol O2生成时，转移电子数为2 mol

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

【推荐2】向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应： ，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是

A．保持容器容积不变，继续向其中加入1mol H2(g)，反应正向进行

B．保持容器容积不变，继续向其中加入1mol N2(g)，化学反应速率不变

C．保持容器压强不变，继续向其中加入2mol HI(g)，重新达平衡时，HI的体积分数变大

D．使用催化剂，正逆反应速率同时加快，平衡不移动

【推荐3】下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④红棕色NO₂加压后颜色先变深后变浅
⑤加催化剂有利于合成氨的反应
⑥工业制取金属钾:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

A．③④⑤⑥

B．①②③④

C．①②④⑥

D．①③④⑥

【推荐1】将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)⇌P(g)+Q(g)△H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

B．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态

D．温度为T1时，N的平衡转化率为80%

【推荐2】在某恒温恒容的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂发生反应：3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)       △H＜0。t₁时刻反应达到平衡状态I，在t₂时刻改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加NH3

B．平衡时N2的体积分数φ：φ(II)=φ(I)

C．平衡常数K：K(II)＜K(I)

D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

【推荐3】已知反应 N₂O₄(g)2NO₂(g) △H>0的平衡体系中， 物质的总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比M(M =)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T2>T1

B．平衡常数：K(a)=K(c)>K(b)

C．反应速率：va＜vb＜vc

D．当M=69 g/mol时，n(NO2)：n(N2O4)=1：1