为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用,以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现与CO合成的反应机理如下:
①快;
②快:
③慢。
反应②的速率方程,,、是速率常数。下列说法错误的是
①快;
②快:
③慢。
反应②的速率方程,,、是速率常数。下列说法错误的是
A.反应②的平衡常数 |
B.反应①的活化能小于反应③的活化能 |
C.要提高合成的速率,关键是提高反应③的速率 |
D.使用合适的催化剂可以加快该反应的速率,同时提高的平衡产率 |
更新时间:2022-11-05 17:09:27
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【推荐1】研究表明:的反应经过以下反应历程:
第一步: 快速平衡
第二步: 快速平衡
第三步: 慢反应
已知总反应速率方程为:[k为速率常数,只受温度影响]下列说法正确的是
第一步: 快速平衡
第二步: 快速平衡
第三步: 慢反应
已知总反应速率方程为:[k为速率常数,只受温度影响]下列说法正确的是
A.第一步反应一定放热 |
B.该总反应的速率主要由第一、二步快速反应决定 |
C.同倍增大和,对总反应的速率影响程度前者比后者大 |
D.升高温度k增大 |
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【推荐2】用铁块和稀硫酸在启普发生器中制备氢气时,可以加快反应速率的措施是
A.加热 | B.将铁块换成铁粉 |
C.将稀硫酸换成浓硫酸 | D.在稀硫酸中滴入几滴浓硫酸 |
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解题方法
【推荐1】已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq),若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液,反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是
①2Fe3+(aq)+2I—(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)
②2Fe2+(aq)+S2O(aq)2Fe3+(aq)+2SO(aq)
①2Fe3+(aq)+2I—(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)
②2Fe2+(aq)+S2O(aq)2Fe3+(aq)+2SO(aq)
A.Fe3+是该反应的催化剂,加入Fe3+后降低了该反应的活化能 |
B.该反应的反应速率主要由反应①决定 |
C.该反应可设计成原电池 |
D.向该溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝,适当升温,蓝色加深 |
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解题方法
【推荐2】在Ni的活化下可放出,其反应历程如图所示:
下列关于活化历程的说法正确的是
下列关于活化历程的说法正确的是
A.Ni-H键的形成对氢原子的迁移是不利的 |
B.在此反应过程中Ni的成键数目未发生变化 |
C.该反应过程中,最大能垒(活化能)为 |
D.整个过程中,Ni是该反应的催化剂 |
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【推荐1】在恒容密闭容器中发生反应:,在℃和T2℃下A(g)的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.时,平衡朝正反应方向移动 |
B.℃时,0-0.5h内用B表示的平均反应速率为0.01 |
C.a、b、c三点的反应速率大小为 |
D.已知该反应正向自发,则其它条件相同时,T1℃、T2℃下A的平衡转化率: |
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【推荐2】某反应的平衡常数表达式为,在一定条件下达到平衡后,升高温度,H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变ΔH<0 |
B.反应2CO2(g) + 2H2(g)⇌2CO(g) + 2H2O(g) 的平衡常数K′=K2 |
C.压缩体积,增大压强,正、逆反应速率不变,平衡不移动 |
D.恒容、恒温下充入CO,平衡逆向移动,K值变小 |
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解题方法
【推荐1】二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g)+CO(g)⇌ H2O(g)+CH3OH(g) ∆H<0。下列说法正确的是
A.增大压强,平衡正向进行,该反应的平衡常数K增大 |
B.升高温度可使该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小 |
C.温度越低越有利于该反应的进行,从而提高甲醇的生产效率 |
D.使用高效催化剂,可降低反应的活化能,增大活化分子百分数 |
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【推荐2】中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2:2NO+2CO⇌N2+2CO2 ΔH<0,下列对此反应的叙述中正确的是
A.降低温度能使v(正)增大,v(逆)减小 |
B.增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大 |
C.使用光催化剂能增大NO的转化率 |
D.使用光催化剂能增大活化分子的百分数 |
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【推荐3】升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学平衡常数 K | B.水的离子积 Kw |
C.化学反应速率 | D.醋酸的电离平衡常数 Ka |
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