下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是
①常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
②用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗
③HNO2与NaCl不能发生反应
④常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.2
①常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
②用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗
③HNO2与NaCl不能发生反应
④常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.2
| A．①③ | B．②③ | C．①④ | D．②④ |
更新时间：2022-11-12 10:25:31
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| B．等体积的以上三种酸溶液分别与过量的 NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为b1=b2＜b3 |
| C．分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1=V2=V3 |
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的
溶液滴定
浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
的溶液滴定浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX |
B．根据滴定曲线，可得 |
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用溶液滴定至HX恰好完全反应时： |
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【推荐1】下列说法不正确 的是
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B．常温下，加水稀释 溶液时，水电离的 增大 |
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溶液中滴加
溶液，所得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是
溶液中滴加溶液，所得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线 表示与 |
B． |
C．a点溶液中： |
D．交点 的溶液中： |
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