在
溶液中存在电离平衡：
，关于该电离平衡的叙述正确的是
溶液中存在电离平衡：，关于该电离平衡的叙述正确的是A．加入少量纯 ，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 |
B．加入少量 溶液，平衡正向移动，电离平衡常数增大 |
C．加入少量 盐酸，平衡逆向移动，溶液中 减小 |
D．加热时，平衡正向移动，溶液 减小，电离平衡常数增大 |
更新时间：2022-11-12 09:23:23
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适中
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【推荐1】已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中的电离有：
N2H4+H2O
N2H
+OH- K1
N2H+H2ON2H
+OH- K2
常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
N2H4+H2O
N2H+OH- K1N2H
+H2ON2H+OH- K2常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．反应N2H4+H+N2H的K≈108 |
| B．N2H的电离程度小于N2H的水解程度 |
| C．N2H6Cl2溶液中存在：2c(Cl-)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4) |
| D．N2H5Cl溶液中，存在：c(Cl-)>c(N2H)+2c(N2H) |
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名校
【推荐2】常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
| A．向0.1mol·L-1的HF溶液中演加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(F-)=c(H+)=c(OH-) |
B．0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中：c(HC2O )>c(H2C2O4)>c(C2O ) |
| C．0.1mol·L-1的NaHS溶液中：c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1 |
D．0.1mol·L-1的NH4H2PO4溶液中：c(H+)+c(H3PO4)>c(NH3·H2O)+c(HPO)+c(PO ) |
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【推荐3】醋酸的电离方程式为
。25 ℃时，
醋酸溶液中存在下述关系：
，其数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是
。25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：，其数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是A．的 溶液中的 约为 |
B．等物质的量浓度的溶液与 溶液(25 ℃时， )，则 |
C．该温度下醋酸溶液 |
D．升高温度，增大， 变大 |
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解题方法
【推荐1】常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别加水稀释至500 mL，其pH与溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．Y溶液的导电性比X溶液的导电性强 |
| B．稀释后，X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小 |
| C．若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9 |
| D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积：V(X)＞V(Y) |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外其他粒子浓度都下降 |
B．若NaHC2O4溶液的pH＝5，则溶液中c( )＜c(H2C2O4) |
| C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＜n |
| D．pH＝4的氯化铵溶液与pH＝4的稀盐酸中，由水电离出的c(H+)之比为106∶1 |
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【推荐1】已知物质的相关数据如下表，下列说法正确的是
| 物质 |  |  |  |  |
| 相关数据 |  |   |  |  |
A． 不与盐酸溶液反应 |
B．溶液中存在的所有微粒有： |
| C．与碳酸钠溶液反应，可能产生气体 |
| D．向石灰水悬浊液中加入溶液，溶液可能变澄清 |
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【推荐2】25℃时，将浓度均为
的溶液和
溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持
，且生成的
可溶于水。已知
与混合液pH关系如图。下列说法错误的是（ ）
的溶液和溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持，且生成的可溶于水。已知与混合液pH关系如图。下列说法错误的是（ ）| A．曲线Ⅰ表示溶液体积 | B． 点存在 |
C．电离平衡常数 | D．向 点溶液加入，水的电离程度减小 |
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【推荐3】室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
| 选项 | 探究方案 | 探究目的 |
| A | 向盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再加入CCl4溶液，振荡、静置，观察CCl4层颜色 | Cl2的氧化性比Br2的强 |
| B | 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 | SO2具有漂白性 |
| C | 向久置的FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 | FeSO4已全部变质 |
| D | 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O
+OH-，若想增大的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是
①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3 ④通入少量氯化氢气体
+OH-，若想增大的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3 ④通入少量氯化氢气体
| A．①② | B．②④ | C．③④ | D．②③ |
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【推荐2】常温下，若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值减小的同时c（S2﹣）也减小，可采取的措施是（ ）
| A．加入少量的NaOH固体 | B．通入少量的Cl2 |
| C．通入少量的SO2 | D．通入少量的O2 |
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H++A－，下列叙述不正确的是：
