【推荐1】为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
②Na₂FeO₂＋□NaNO₂＋□H₂O →□Na₂Fe₂O₄＋□NH₃↑＋□NaOH
③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O=Fe₃O₄＋4NaOH
请回答下列问题
（1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为___________________。
（2）上述反应①中还原剂为_______，被还原的是________。若有1mol Na₂FeO₂生成，则反应①中有 ________ mol电子转移。
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是_________(填字母)。
A.该过程不会产生污染       B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C.反应①②③均是氧化还原反应       D.反应①②中的氧化剂均为NaNO₂

【推荐2】NaNO₂有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
(1)下列说法正确的是__________。
A.解毒剂美蓝应该具有氧化性                           B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原                           D.中毒过程中血红蛋白显氧化性
(2)已知NaNO₂ 能发生如下反应：NaNO₂ + HI → NO + I₂ + NaI + H₂O，从上述反应推知__________。
A.氧化性：I₂＞NaNO₂                              B.氧化性：NaNO₂＞HI
C.还原性：HI＞NO                                 D.还原性：I₂＞HI
当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
(3)根据上述反应可用试纸和生活中常见的物质进行实验，鉴别NaNO₂和NaCl ，现供选用的物质有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有___________（填序号）。
(4)某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②NH₄Cl、③HNO₃、④浓H₂SO₄，能使NaNO₂转化为N₂的是_________（填序号）。

【推荐1】硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。
完成下列填空：
（1）我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO₃+3C  A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）。氮原子核外电子排布式为______________，生成物固体 A属于_____晶体。
（2）工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填>、=或<）。
（3）工业上在催化剂条件下，用NH₃作为还原剂将烟气中的NO₂还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH₃（g）＋6NO₂（g）7N₂（g）＋12H₂O（g），用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______，若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，被吸收的NO₂在标准状况下的体积为_________。
（4）氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式______________________________，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀产生，起作用的微粒是___________。

【推荐2】用化学用语表达。
(1) K₂S的电子式_______。
(2)氯气溶于水的离子方程式_______。
(3)漂白粉在空气中失效的化学方程式为_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥几种元素，回答以下问题：

(1)位于第三周期且原子半轻最小元素的原子结构示意图_______，其单质与水的化学反应为_______。
(2)①②④元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(3)③④的最高价的氧化物对应的水化物的溶液发生的离子反应为_______。
(4)元素③与元素④相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a. ③单质的熔点比④单质低                                     
b. ③单质与水反应比④单质剧烈
c. ③最高价氧化物对应的水化物的碱性比④强          
d. ③的化合价比④低
(5)比较⑤⑥气态氢化物的稳定性：_______＞_______(填化学式)，除了可以通过比较⑤⑥气态氢化物的稳定性来验证⑤、⑤的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证元素⑤与⑥的非金属性强弱：_______。

【推荐2】2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。请回答下列问题：

	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等1：200水溶液；餐饮具、瓜果等1：100水溶液

(1)工业上常用氯气生产84消毒液，请写出反应的离子方程式___________，其有效成分为___________(写化学式)。
(2)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是___________(用离子方程式表达)。
(3)游泳池水的消毒多用漂粉精，写出漂白精显效的化学方程式___________。
(4)Cl₂可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的___________。

A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

【推荐3】根据下列实验过程，请回答：
(1)在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，所发生反应的离子方程式为：_______；
(2)将上述呈碱性的溶液与FeCl₃溶液混合，可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠(Na₂FeO₄)，反应如下：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO+3Cl^-+5H₂O，则该反应中的氧化产物是_______(填离子符号)，当反应中转移电子的数目是0.3N_A时，所消耗的氧化剂的物质的量为_______。

【推荐1】元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：

已知：电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：
H₂-2e^-=2H⁺ E=0.00V        Cu-2e^-=Cu²⁺              E=0.34V
Fe-2e^-=Fe²⁺ E=-0.44V        Ni-2e^-=Ni²⁺              E=-0.25V
(1)镍在周期表中的位置为_______________________________。
(2)高镍矿破碎细磨的作用______________________________________。
(3)焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是______________________。
(4)造渣除铁时发生的化学反应方程式___________________________________（产物以氧化形式表示)。
(5)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_____________________________________。
(6)工业上由NiSO₄溶液制得Ni(OH)₂后，再滴加NaClO溶液，滴加过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(7)电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因______________________________，阳极泥的成分为________________(写名称)。

【推荐2】硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HI⇌H₂↑+I₂
Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂↑+2H₂O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂的物质的量随时间的变化如图所示。

①0~2 min内的平均反应速率v(HI)=_______。
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_______是原来的2倍。
a．HI的平衡浓度     b．达到平衡的时间     c．平衡时H₂的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列固体试剂中的_______，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃      b．CuSO₄       c．Na₂SO₄       d．NaHSO₃

【推荐3】Ⅰ．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为______________________________。
(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为_____________。
(3)4min时，反应是否达平衡状态？____(填“是”或“否”)，8min时，v_正____v_逆(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅱ．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L^－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为______。
(2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是______。
(3)向溶液中加入(或改用)下列物质，能加快上述化学反应速率的是______。
A．蒸馏水B．浓盐酸C．饱和氯化钠溶液D．将铝片改用铝粉E．将盐酸改为98%的浓硫酸