【推荐1】浓度均为0.01mol•L^-1的盐酸(A)、醋酸溶液(B)、氢氧化钠溶液(C):
（1）写出B溶液中醋酸的电离方程式：______________。上述溶液稀释10倍后pH减小的是______________（填字母）。
（2）取等体积的A、B两溶液分别加入过量的锌粉，反应开始时放出H₂的速率依次为a₁、a₂,则a₁______________（填“>”“<”或“=”,下同）a₂。反应结束时放出H₂的物质的量为n₁、n₂，则n₁______________n₂。
（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份C溶液时，需A、B两溶液的体积依次为V₁、V₂则V₁______________V₂;若完全中和体积与pH均相同的A、B两溶液时消耗C溶液的体积分别为V(A)、V(B),则V(A)______________V(B)。       
（4）图中M点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度N点表示T℃时水在电离平衡时的离子浓度。T℃时，3×10^-3mol•L^-1的氢氧化钠溶液与1×10^-3mol•L^-1盐酸等体积混合后溶液的pH=______________。       

【推荐2】已知100℃时，，在100℃下将的溶液与的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后体积变化)，若所得溶液，则溶液与硫酸溶液的体积比为___________。

【推荐3】I.现有下列物质：①稀硫酸   ②固体   ③氨水   ④二氧化碳   ⑤固体   ⑥稀溶液   ⑦溶液。回答下列问题：
(1)属于强电解质的物质是_______(填序号)。
(2)用离子方程式表示溶液显酸性的原因_______。
(3)NaHSO₃溶液溶液显酸性的原因是_______。
(4)浓度均为的下列四种溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。
①   ②   ③   ④氨水
(5)常温下，下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.pH相等的氨水和NaOH溶液，相等
b.稀释的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降
c.pH=2的溶液和pH=2的溶液，
II.在水的电离平衡中，c(H^＋)和c(OH⁻)的关系如图所示：

(6)A点水的离子积常数为1×10⁻¹⁴，B点水的离子积常数为_______。造成水的离子积常数变化的原因是_______。
(7)100 ℃时，若向水中滴加盐酸，_______(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_______。

【推荐1】（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)与0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为_______
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl^-)－c(M^＋)= ____________mol/L。
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度___________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH____________。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

【推荐2】现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O，回答问题：
(1)NH₄Cl 溶液显_______性，用离子方程式表示_______。
(2)常温下，pH=10 的 CH₃COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH^- )为_______mol/L，在 pH=3 的CH₃COOH 溶液中水电离出来的 c(H⁺ )为_______mol/L。
(3)已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^- ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是_______。
A.向水中加入 NaHSO₄ 固体                       B.向水中加入 Na₂CO₃ 固体
C.加热至 100℃                                                                    D.向水中加入(NH₄)₂SO₄ 固体
(4) 常温下，将 pH=12 的 NaOH 和氨水分别加水稀释 100 倍后，稀释后 NaOH 的 pH_______10， 氨水的 pH_______10(填“>”“<”或“=”)
(5)等物质的量浓度的④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑦NH₃·H₂O溶液中 浓度由大到小的顺序是____________(填序号)

【推荐1】硫酸和醋酸都是重要的化工原料，在生产、科研中用途广泛。回答下列问题：
(1)①某温度(t℃)时，水的离子积，则t℃___________25℃(填“>”“<”或“=”)。此温度下，的氨水中，则该氨水溶液的pH=___________；
②将室温下pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合，若所得混合溶液的pH=3，则___________。
(2)某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液(硫酸酸化)被空气中O₂氧化反应速率的影响：
①请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为5mL，淀粉溶液用量相同)：

实验编号	T/K			实验目的
I	298	1	0.1	实验I和II探究温度对该反应速率的影响；实验I和III探究反应物浓度对该反应速率的影响
II	308
III	T	1	0.2

___________，___________。
②该实验中通过观察___________实验现象判断反应的快慢。为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是___________。
a．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
b．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
c．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
(3)25℃时，某Na₂SO₄溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中___________。
(4)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA(HA为弱酸)溶液时，下列呈减小趋势的是___________。

A．水的电离程度	B．
C．溶液中和的乘积	D．溶液中的值

【推荐2】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由_______，25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_______。
(2)95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_______。
(3)曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁_______α₂(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_______7，判断的理由是_______。

【推荐3】常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。

实验编号	氨水浓度/ mol·L-1	盐酸浓度/ mol·L-1	混合溶液pH
①	0.1	0.1
②	c	0.2
③	0.2	0.1

请回答：
(1)一水合氨的电离方程式为___________。
(2)①中所得混合溶液，由水电离出的___________ mol·L^-1。
(3)②中，c___________0.2(填“>”“<”或“=”)。
(4)①、③所用氨水中的：①___________③(填“>”“ <”或“=”)。