现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：
(1)NH4Cl 溶液显_______ 性，用离子方程式表示_______ 。
(2)常温下，pH=10 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH- )为_______ mol/L，在 pH=3 的CH3COOH 溶液中水电离出来的 c(H+ )为_______ mol/L。
(3)已知水中存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH- ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是_______ 。
A.向水中加入 NaHSO4 固体 B.向水中加入 Na2CO3 固体
C.加热至 100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4 固体
(4) 常温下，将 pH=12 的 NaOH 和氨水分别加水稀释 100 倍后，稀释后 NaOH 的 pH_______ 10， 氨水的 pH_______ 10(填“>”“<”或“=”)
(5)等物质的量浓度的④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑦NH3·H2O溶液中
浓度由大到小的顺序是____________ (填序号)
(1)NH4Cl 溶液显
(2)常温下，pH=10 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH- )为
(3)已知水中存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH- ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是
A.向水中加入 NaHSO4 固体 B.向水中加入 Na2CO3 固体
C.加热至 100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4 固体
(4) 常温下，将 pH=12 的 NaOH 和氨水分别加水稀释 100 倍后，稀释后 NaOH 的 pH
(5)等物质的量浓度的④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑦NH3·H2O溶液中
浓度由大到小的顺序是
更新时间：2021-02-02 11:54:50
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【推荐1】已知溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。
(1)水存在如下平衡:H2O+H2O
H3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________ (填 “左”或“右”)移动, 且所得溶液显____ 性。
(2)向水中加NaHCO3固体,水的电离平衡向____ (填“左”或“右”)移动,且所得溶液显____ 性。
(3)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH为9,则由水电离出的c(H+)=________ 。
(4)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等,则m____ n ( 填“>”“<”或“=”)。
(1)水存在如下平衡:H2O+H2O
H3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向(2)向水中加NaHCO3固体,水的电离平衡向
(3)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH为9,则由水电离出的c(H+)=
(4)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等,则m
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解题方法
【推荐2】在不同温度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为________ ，C点水的离子积为_______ ，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)100℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向_____ 点(填C或D)，为什么_________ 。
(3)25℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=_______ ；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________ ；若将二者温度都升高至100℃，_________ (填“盐酸”、“氢氧化钠”、“盐酸和氢氧化钠”)的pH会改变。
(1)A点水的离子积为
(2)100℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向
(3)25℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=
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【推荐3】在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH-)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1.0×10-14，B点水的离子积为___________ 。造成水的离子积变化的原因是___________ 。
(2)下列说法正确的是___________ (填字母)。
a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
b．AB线上任意点的溶液均呈中性
c．B点溶液呈酸性
d．图中温度T1>T2
(3)T2时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？___________ 。
(4)T2时，若盐酸中c(H＋)=5×10-4 mol·L-1，则由水电离产生的c(H＋)=___________ 。
(1)A点水的离子积为1.0×10-14，B点水的离子积为
(2)下列说法正确的是
a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
b．AB线上任意点的溶液均呈中性
c．B点溶液呈酸性
d．图中温度T1>T2
(3)T2时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？
(4)T2时，若盐酸中c(H＋)=5×10-4 mol·L-1，则由水电离产生的c(H＋)=
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【推荐1】电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。
(1)已知常温下FeS和CuS的溶度积分别为
，
。向FeS悬浊液中滳加
溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为_______ ，该反应得平衡常数K=_______ 。
(2)已知常温下HA的
。常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显_______ (填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
(3)若25℃时，0.10mol/L的
的电离度为1%，则由醋酸电离出的
约为水电离出的的_______ 倍。
(4)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为
。常温下，0.1mol/LNaOH溶液
和
溶液
混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。
①
_______ (填“>”、“<”或“=”)2：1
②
_______ 。
(1)已知常温下FeS和CuS的溶度积分别为
，。向FeS悬浊液中滳加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为(2)已知常温下HA的
。常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显(3)若25℃时，0.10mol/L的
的电离度为1%，则由醋酸电离出的约为水电离出的的(4)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为
。常温下，0.1mol/LNaOH溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。①
②
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【推荐2】25℃时，向
氢氧化钠标准溶液中逐滴加入
的一元酸
溶液，
变化曲线如下图所示：
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________ 
。
(2)A点对应酸的体积为
，则所得混合溶液中由水电离出的
_____ 。
(3)是___________ 酸(选填“强”、“弱”)。
(4)在B点所得混合溶液中，
、
、
、
的大小的顺序是______ 。
(5)在C点所得混合溶液中，下列说法正确的是___________。
氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的一元酸溶液，变化曲线如下图所示：(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
。(2)A点对应酸的体积为
，则所得混合溶液中由水电离出的。(3)
是(4)在B点所得混合溶液中，
、、、的大小的顺序是(5)在C点所得混合溶液中，下列说法正确的是___________。
| A．该混合溶液中水的电离受到抑制作用 |
B．离子浓度由大到小的顺序是 |
C． |
D． |
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【推荐3】水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。
(1)25℃时，pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(OH-)之比为___________ 。
(2)t℃时，测得纯水中c(OH-)=1×10-7mol/L，则t___________ 25℃(填“>”“<”或“=”)，该温度下，0.5mol/L Ba(OH)2溶液的pH=___________ 。
(3)25℃时，pH=a的某强酸和pH=b的某强碱按体积比1：100混合后，溶液恰呈中性，则a+b=___________ 。
(4)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①CH3COOH ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 ⑤CH3COONa
①浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液中导电能力最强的是___________ (填序号)。
②浓度均为0.1mol·L-1的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为___________ (填序号)。
(1)25℃时，pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(OH-)之比为
(2)t℃时，测得纯水中c(OH-)=1×10-7mol/L，则t
(3)25℃时，pH=a的某强酸和pH=b的某强碱按体积比1：100混合后，溶液恰呈中性，则a+b=
(4)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①CH3COOH ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 ⑤CH3COONa
①浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液中导电能力最强的是
②浓度均为0.1mol·L-1的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为
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【推荐1】25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
1．室温下①
②
③
④
，溶液的pH由大到小的关系为(填序号)_____ 。
2．下列离子方程式书写正确的是
| 弱酸 |  |  |  |  |
| 电离平衡常数 |  |  |   |   |
②③④，溶液的pH由大到小的关系为(填序号)2．下列离子方程式书写正确的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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【推荐2】几种弱酸的电离常数(25℃)如下表：
(1)的第一步电离方程式为___________ 。
(2)上述三种酸的酸性由强到弱的顺序是___________ (写化学式)。
(3)对
溶液进行下列操作，能使
的水解程度增大的是___________(填标号)。
(4)用实验确定HA是否为弱电解质，设计了如下实验方案：
①方案1：先量取一定体积的HA，配制成
的溶液，用pH计测出常温下该溶液的pH的值___________ ，证明HA为弱电解质。
②方案2：设计一个合理且比较容易进行的实验方案(药品可任取)，并作简明扼要的表述：___________ 。
③25℃时，用pH计测定不同浓度HA溶液的pH如图所示。稀释HA溶液，水的电离程度会___________ (填“增大”或“减小”)，根据图中信息，判断HA为弱电解质的依据是___________ 。
| 弱酸 | | HClO | |
电离常数 |   |  |  |
的第一步电离方程式为(2)上述三种酸的酸性由强到弱的顺序是
(3)对
溶液进行下列操作，能使的水解程度增大的是___________(填标号)。| A．适当升高温度 | B．加入NaOH固体 |
| C．通入HCl气体 | D．加入 固体 |
①方案1：先量取一定体积的HA，配制成
的溶液，用pH计测出常温下该溶液的pH的值②方案2：设计一个合理且比较容易进行的实验方案(药品可任取)，并作简明扼要的表述：
③25℃时，用pH计测定不同浓度HA溶液的pH如图所示。稀释HA溶液，水的电离程度会
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【推荐3】回答下列问题：
(1)有一种溶液除H＋、OH－外，还有Na＋、SO
和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，该溶液的pH为________ 。
(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理______________________ 。
(3)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式________________________________ ；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向________ 移动。
(1)有一种溶液除H＋、OH－外，还有Na＋、SO
和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，该溶液的pH为(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理
(3)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式
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【推荐1】I．用相应的方程式解释：
(1)NaHSO3溶液显酸性：___________________
(2)NaHCO3溶液显碱性：____________________
(3)NH4Cl溶液显酸性：______________________
(4)明矾[KAl(SO4)2]净水：___________________
(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固体：____________ （第一步反应）
II．向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为_______ 、______ （填“减小”、“增大”或“不变”）。
(1)NaHSO3溶液显酸性：
(2)NaHCO3溶液显碱性：
(3)NH4Cl溶液显酸性：
(4)明矾[KAl(SO4)2]净水：
(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固体：
II．向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为
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【推荐2】按要求完成下列各题。
（1）FeCl3溶液中加入KSCN呈红色，写出离子方程式_________________________ 。
（2）NaHCO3溶液显碱性的原因_________________________ 。
（3）NH4Cl溶液加入锌粒产生气体的离子方程式_________________________ 。
（4）已知16克固体硫充分燃烧放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_____________ 。
（1）FeCl3溶液中加入KSCN呈红色，写出离子方程式
（2）NaHCO3溶液显碱性的原因
（3）NH4Cl溶液加入锌粒产生气体的离子方程式
（4）已知16克固体硫充分燃烧放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
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【推荐3】按要求书写以下反应的方程式：
(1)偏铝酸钠溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：___________ ，因此贮存偏铝酸钠溶液时，不能用带___________ 塞的试剂瓶保存。
(2)盐碱地(含较多的
)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，用离子方程式解释石膏能降低其碱性的原因：___________ 。
(3)制备
时必须干燥环境，用化学方程式解释原因：___________ 。
(4)将
溶液蒸干并灼烧后的产物为___________ ，但将
与
混合并加热，可得到无水，用化学方程式解释其原因___________ 。
(5)利用
制备
的化学方程式：___________ 。
(1)偏铝酸钠溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：
(2)盐碱地(含较多的
)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，用离子方程式解释石膏能降低其碱性的原因：(3)制备
时必须干燥环境，用化学方程式解释原因：(4)将
溶液蒸干并灼烧后的产物为与混合并加热，可得到无水，用化学方程式解释其原因(5)利用
制备的化学方程式：
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