【推荐1】下表是铬酸(H₂CrO₄)溶液中离子的组成(单位均为mol/L)与pH的关系，请回答后面的问题：

pH	c(CrO)	c(HCrO)	c(Cr2O)	c(H2CrO4)
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

写出铬酸电离反应方程式_______。

【推荐2】连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸，可用于制N₂O气体。
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_________________。
（2）常温下，用0.01mol • L^-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01mol·L^-1的H₂N₂O₂溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：____________________。
②b点时溶液中c(H₂N₂O₂)_________c(N₂O₂^2-) 。（填“>”“ <”或“=”下同）
③a点时溶液中c(Na⁺)_________c(HN₂O₂^-)+c(N₂O₂^2-)。
（3）向10mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加等浓度的连二次硝酸钠溶液，要使Ag完全沉淀[c(Ag⁺)小于10^-5 mol/L]，至少需要连二次硝酸钠溶液___________mL。[已知Ksp(Ag₂N₂O₂)=4.0×10^-12]

【推荐3】回答下列各小题
(1)H₂S溶于水的电离方程式为__________________。
(2)向H₂S溶液中加入CuSO₄(aq)时，电离平衡向_____移动(填“左”或“右”)，c(H^＋)___，c(S^2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)向H₂S溶液中加入NaOH(s)时,电离平衡向______移动(填“左”或“右”)，c(H^＋)____,c(S^2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)若将H₂S溶液加热至沸腾，c(H₂S)_________填“增大”、“减小”或“不变”)；若要增大H₂S溶液中c(S^2-)，最好加入____________。

【推荐1】过氧化氢（H₂O₂）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸。
（1）H₂O₂在水中的电离方程式是__________________。
（2）H₂O₂常被称为“绿色”氧化剂的原因是____________________。
（3）向1 mol/L FeCl₂溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84。实验证明所得液体属于胶体，其方法是；_______，上述Fe²⁺被氧化成红褐色胶体的离子方程式是___________________。
（4）如图是一种用电解原理来制备H₂O₂，并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置。
   
① 为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水中加入适量HNO₃调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH₄⁺）__________c（NO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
② Ir-Ru惰性电极吸附O₂生成H₂O₂，其电极反应式是___________________。
③ 理论上电路中每转移3 mol e^-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH₃计）的质量是_________g。

【推荐2】按要求填空。
(1) 已知H₃PO₂是一元弱酸，写出H₃PO₂电离方程式：_________________________________，NaH₂PO₂是___盐(填“正盐、酸式盐或碱式盐”)。
(2)熔融NaHSO₄的电离方程式：_______________________________________ ；
(3) 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄As₂S₃和雄黄As₄S₄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有＋2、＋3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

   

①以上转换关系图中发生的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ反应，属于氧化还原反应的是___________．
②用双线桥法表示反应Ⅰ中的电子转移方向和数目：_________________________．
③假设物质转化率为100%，若Ⅱ中有0.1 mol As₄S₄反应，转移2.8 mol 电子，则标准状况下消耗O₂的体积为_________________。

【推荐3】回答下列问题
(1)写出下列离子方程式：
①Ba(OH)₂ 在水溶液中电离：_______
②H₂S 在水溶液中电离：_______
③NaHCO₃ 在水溶液中电离：_______
④NaHSO₄ 在水溶液中电离：_______
⑤少量 CO₂ 通入 NaClO 溶液中_______
⑥泡沫灭火器的原理：_______
(2)已知 NH₃·H₂O 的 K_b=1.8 ×10^-5
①计算 0.10 mol/L 的 NH₃·H₂O 的 c(OH^-)=_______(可以不化简)。
②若向其中加入固体 NH₄Cl，使 c(NH)的浓度达到 0.20 mol/L，计算c(OH^-)=_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)写出Na₂SO₃溶于水发生电离和水解的所有方程式_______。
(2)写出BaSO₄的沉淀溶解平衡方程式_______。
(3)用离子方程式表示下列金属离子和酸根不能在水中大量共存的原因
①_______。
②_______。
③_______。

【推荐2】按要求写出相应的方程式：
电离方程式：
（1） H₂S：________________________________________
（2） NH₄HSO₄：___________________________________
水解反应的离子方程式：
（3）CuSO₄:_________________________________________
（4）Na₂CO₃:________________________________________
（5）AlCl₃＋NaHCO₃:_________________________________

【推荐3】完成下列问题
(1)硫酸铝水解的离子方程式是___________，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的___________(填化学式)。
(2)饱和NH₄Cl溶液加入镁条，则观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体为___________产生该气体的原因是___________(用离子方程式表示)，微热后能放出有刺激性气味的气体，该气体是___________，产生该气体的原因是___________。

【推荐2】请按要求作答。
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①NH₃·H₂O：_______。
②NaHSO₄：_______。
(2)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
①CuCl₂_______，溶液呈_______性；
②K₂SO₄ _______，溶液呈_______性；
(3)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_______
(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_______
(5)已知下列热化学方程式：
①
②
③
写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO₂(g)的热化学方程式：_______。

【推荐3】“新冠”疫情期间，包头市第一中学响应迅速，及时制定了预防措施，在校园内建设大量便于师生清洗和消毒的设施，并在正式复课以前采用高效安全的含氯消毒剂“84”对学校教室及公共设施进行了大范围的消毒作业。已知“84”消毒液的主要成分为NaClO，该校无机化学兴趣小组通过pH试纸测定一份“84”消毒液的pH，观察到pH试纸先变蓝，与比色卡对照后判定pH为10，一段时间后试纸褪色。回答以下问题：
(1)请用离子方程式表示pH试纸变蓝的原因___________，pH试纸褪色的原因是___________。
(2)室温下，该消毒液中由水电离的氢氧根离子浓度为___________。
(3)该兴趣小组通过查阅资料得知：次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或ClO^-]与pH的关系如下图所示。则HClO的电离常数值为___________。

(4)在测量“84”消毒液值时，某同学发现久置于空气中的溶液，其pH会降低。请用化学方程式解释其原因___________。(已知：H₂CO₃的电离平衡常数，)