【推荐3】请回答下列问题：
(1)84消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因可用离子方程式表示为___________。
(2)常温下，某柠檬水的pH为3，则其中的c(OH^-)为___________。
(3)浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，其中pH最小的是___________。
(4)在某温度下，向含有BaSO₄固体的BaSO₄饱和溶液中加入少量稀硫酸，则c(Ba²⁺)___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，K_sp___________。

【推荐3】运用所学知识，解决下列问题。
(1)95 ℃蒸馏水呈___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)常温下，0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释10倍，n(H⁺)___________， 的值___________。(填 “增大”、“减小”或“不变”)
(3)25℃时，欲使水电离产生的c(H^＋)=10^-13mol·L^-1，配制1 L溶液，应向其中加入5.0 mol·L^-1的盐酸溶液___________L或加入NaOH固体___________g。
(4)25℃时，将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合的pH=___________。(设混合过程体积变化忽略不计)
(5)25℃时，若测得HR溶液的pH=a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH=b，b-a＜1，则HR___________是弱酸。(填 “一定”、“一定不”或“不一定”)

【推荐1】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表(已知lg2=0.3)：

化学式	H2S	HClO	H2CO3
电离常数	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	4.7×10-8	K1=4×10-7 K2=5×10-11

(1)常温下，0.1mol/L的HClO溶液和0.1mol/L的NaClO溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性___________(填“酸性”“碱性”“中性”)。
(2)25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液呈中性，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b___________。
(3)CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液中c(CO)=c(H₂CO₃)时，则溶液的pH=______。
(4)含H₂S的尾气用足量的Na₂CO₃溶液来吸收，写出离子方程式：___________。
(5)已知100℃下，Kw=10^-12.将pH11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则=___________。
(6)常温下，向0.1mol/LH₂S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S^2-)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H₂S的挥发)。请计算：

①当溶液中c(S^2-)=1.4×10^-19mol/L溶液时，水电离产生的c(H⁺)___________mol/L。
②当pH=13时，溶液中c(H₂S)+c(HS^-)=___________mol/L。