下列叙述及解释正确的是
A.对于N2+3H22NH3,平衡后,压强不变,充入Ar,平衡左移 |
B.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变 |
C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl固体,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅 |
D.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅 |
更新时间:2022-12-02 20:18:11
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名校
【推荐1】T℃时,将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g),平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L,恒温下,将密闭容器中的容积扩大1倍,重新达到平衡后,测得B气体的浓度为0.4mol/L,下列叙述正确的是( )
A.重新达到平衡时,D的体积分数减小 |
B.a+b<c+d |
C.平衡向右移动 |
D.重新达到平衡时,A气体浓度增大 |
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解题方法
【推荐2】正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下,正戊烷的平衡转化率(a)随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是
名称 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 燃烧热ΔH/kJ·mol-1 |
正戊烷 | -130 | 36 | -3506.1 |
异戊烷 | -159.4 | 27.8 | -3504.1 |
A.正戊烷异构化为异戊烷反应的ΔH<0 |
B.28~36℃时,随温度升高,正戊烷的平衡转化率增大,原因是异戊烷气化离开体系,产物浓度降低,平衡正向移动 |
C.寻找更好的催化剂可使正戊烷异构化为异戊烷的转化率大大提升 |
D.150℃时,体系压强从100kPa升高到500kPa,正戊烷的平衡转化率基本不变 |
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【推荐1】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.用牺牲阳极法保护船舶的外壳 |
B.把食品存放在冰箱里可延长保质期 |
C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 |
D.配制溶液,常将晶体溶于较浓的盐酸中 |
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【推荐2】下列实验设计能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 探究反应存在限度 | 将AgNO3溶液与Fe(NO3)2溶液等体积混合后,取出两份混合液分别滴加KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液 |
B | 探究浓度对反应速率的影响 | 向两支盛有5mL不同浓度KMnO4溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液,观察实验现象 |
C | 证明在相同条件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3 | 向1mLNaOH溶液中滴入2滴MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 |
D | 测定反应 的 | NaHSO4溶液和NaOH溶液进行中和热实验 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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【推荐1】某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是
A.前2 min,D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 |
B.此时,B的平衡转化率是40% |
C.增大该体系的压强,平衡不移动 |
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大 |
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单选题
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(0.65)
名校
【推荐2】下列叙述及解释正确的是
A.2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)△H<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅 |
B.H2(g) + I2(g)⇌2HI(g) △H<0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变 |
C.对于N2+3H2⇌2NH3,平衡后,压强不变,充入Ar,平衡左移 |
D.FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3(红色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅 |
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【推荐1】某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,其中错误的是
A.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体,可以用勒夏特列原理加以解释 |
B.可逆反应设计成双液电池,当反应达平衡时,外电路上没有电流通过 |
C.常温下向纯水中加入盐酸,水的离子积减小 |
D.使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变 |
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【推荐2】下列现象或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中加入碳酸钙,漂白性增强 |
B.人们食用了酸性食品和碱性食品后,血液pH值仍稳定在7.4 |
C.保存FeSO4溶液时需要往里加入光亮的铁钉 |
D.将氯化铁晶体溶解于浓盐酸配制氯化铁溶液 |
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