【推荐1】在25℃时对氨水进行如下操作。回答下列问题：
(1)向氨水中加入少量水，则溶液中将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/L VmL盐酸。
①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：_______。
②若所得溶液，则此时加入盐酸的体积V_______20mL(填“>”、“<”或“=”)，溶液中、、、的大小关系为_______。
③若加入盐酸的体积，则此时溶液中_______mol/L。
(3)向溶液中加入1mL 0.1mol/L氨水，有白色沉淀产生，继续加入4滴溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。试用离子方程式解释白色沉淀变为红褐色的原因：_______。
(4)向溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液，已知，则溶液中_______mol/L。

【推荐2】硫元素及其化合物在工农业生产中有重要应用。请按要求回答下列问题。
(1)基态S原子的价电子排布式为____。SO₂为____(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化类型为____；其分子的VSEPR模型为____形，分子的空间结构为____形，其晶体类型为____。
(2)燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO₂等)可与H₂S反应转化为S，实现废物利用、保护环境的目的。写出其中两个反应的化学方程式____、____。
(3)化工原料CS₂可利用硫(沸点为445℃)与CH₄(g)为原料制备。在某温度下，S₈分解为S₂，与CH₄(g)发生反应：2S₂(g)+CH₄(g)CS₂(g)+2H₂S(g)。
①初始时n(S₂)：nCH₄)=2：1，当CH₄的转化率为60%时，CS₂的体积分数为____。
②写出可判断该反应达到平衡的一项标志：____。
③)在恒温密闭容器中一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。

i．据图分析，可得出生成CS₂的反应ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
ii．工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应，而不采用低于600℃的原因是____。
(4)探究S^2-的化学性质
①同学甲向CuCl₂溶液中滴入Na₂S溶液，观察有黑色沉淀生成。写出该反应的离子方程式为____。
②同学乙设计如图所示实验，静置一周过程中观察蛋壳内溶液无明显现象；烧杯内溶液渐渐褪色且有淡黄色浑浊。已知K_sp(CuS)=6.3×10^-35。

i．可预测蛋壳外c(S^2-)<____mol/L。
ii．解释观察到现象可能的原因是S^2-可通过蛋壳上的微孔。Cu²⁺不能：还可能是____。