在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s) △H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
3C(g)+D(s) △H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是| A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响 |
| B．图II表示减小压强对该平衡的影响 |
| C．图III表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲 |
| D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，反应速率：甲>乙 |
更新时间：2022-12-18 22:28:27
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【推荐1】向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g) 测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数（ ）
HCOOH(g) 测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数（ ）| A．①② | B．①③ |
| C．②④ | D．③④ |
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解题方法
【推荐2】向一恒容密闭容器中加入1mol 
和一定量的
，发生反应：
。的平衡转化率按不同投料比
[
]随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误 的是
和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示，下列说法
A． |
B．反应速率： |
C．点a、b、c对应的平衡常数： |
D．反应温度为 ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 |
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【推荐3】在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）
zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示200 ℃、100 ℃下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是
zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示200 ℃、100 ℃下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是| A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1 |
| B．若在图甲所示的平衡状态下再向体系中充入He，此时v正> v逆 |
C．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g） zC（g）的ΔH<0，且a＝1 |
| D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数小于0.5 |
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【推荐1】可逆反应：2A（g）+B（g）
2C（g），下图中曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中a、b、c三点，则下列说法正确的是
2C（g），下图中曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中a、b、c三点，则下列说法正确的是| A．该反应是放热反应 |
| B．b点为平衡点 |
| C．T1温度下，若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 |
| D．a、c点为平衡点 |
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【推荐2】以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是 | A．a点的平衡常数小于b点 |
| B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O) |
| C．a点，H2和H2O物质的量相等 |
| D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变 |
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【推荐3】
法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：
主反应：
副反应：
相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是
法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：主反应：
副反应：
相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是
| A．工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性 |
B．投料比一定时有利于提高 平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强 |
| C．图中M点处(对应温度为210℃)的转化率一定不是该温度下的平衡转化率 |
| D．相同条件下选择高效催化剂，可以提高的平衡转化率 |
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