在容积可变的密闭容器中存在如下反应：
△H＜0，下列对如图的分析中正确的是(aA是A的平衡转化率)
△H＜0，下列对如图的分析中正确的是(aA是A的平衡转化率)| A．图甲研究的是温度对化学平衡的影响，且T1的温度较高 |
| B．根据图乙可知，化学计量系数的关系为m+n＜p+q |
| C．图丙研究的是催化剂对反应速率的影响，a使用了催化剂 |
| D．图丁中L线上所有的点都是平衡点，E点：v正＜v逆 |
更新时间：2023-01-14 22:07:17
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】通过下列实验装置，能达到实验目的的是
| A．图①通过气球膨胀速率比较浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱 |
| B．图②通过试管中气泡产生速率比较Fe3+和Cu2+的催化效率高低 |
| C．图③可探究甲烷与氯气的反应 |
| D．已知硅酸(H2SiO3)为难溶物，图④可验证盐酸、碳酸、硅酸酸性的相对强弱 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某科学家利用计算机模拟技术，分别研究反应CH3OH+SO3=CH3OSO3H在无水和有水条件下的反应历程，如图所示。下列说法错误的是
| A．CH3OH与SO3的总能量高于CH3OSO3H的能量，因此该反应的△H＜0 |
| B．无水条件下逆反应的活化能为34.76eV |
| C．水改变了该反应的△H |
| D．反应过程中CH3OH中的C－H键均未发生断裂 |
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的作用下发生氧化反应
减小
属于催化剂
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】已知：
。以试管a中蓝色溶液作参照，对试管b中溶液依次进行如下操作：
①微热，溶液变为黄绿色
②滴加氨水至过量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液
③继续加入8mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁。
下列说法正确的是
。以试管a中蓝色溶液作参照，对试管b中溶液依次进行如下操作：①微热，溶液变为黄绿色
②滴加氨水至过量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液
③继续加入8mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁。
下列说法正确的是
A．由步骤①可推知该反应的 |
| B．步骤③试管b中析出了深蓝色晶体 |
C．1mol  含有的σ键数目为 |
D．整个反应过程中的物质只有 、中含有配位键 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列实验能达到实验目的的是
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| A．探究固体表面积对反应速率的影响 | B．探究温度对化学平衡的影响 |
 |  |
| C．探究沉淀之间的相互转化 | D．加热蒸干氯化镁溶液制无水氯化镁 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】在一固定容积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表：
关于该反应的说法不正确 的是
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| A．已知该反应ΔS>0，则反应在任何温度下都能自发进行 |
| B．830℃时反应达到平衡，CO2气体的转化率为33.3% |
| C．1000℃，当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行 |
| D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆>v正 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是
| A．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO2气体增多，管内混合气体颜色变深 |
| B．若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅 |
| C．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向移动 |
| D．将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变深，然后又稍微变浅 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】对于可逆反应
，下列研究目的和示意图相符的是
，下列研究目的和示意图相符的是| 选项 | A | B | C | D |
| 研究目的 | 温度对反应的影响 | 压强对反应的影响， | 缩小容器体积对平衡体系的影响 | 恒温条件下，加入催化剂对平衡体系的影响 |
| 图示 |  |  |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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溶液中滴加浓的维生素C溶液，
、I2、HI混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深
的方向移动
和
的悬浊液中滴加几滴
溶液，生成黑色沉淀
单选题
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名校
解题方法
【推荐1】在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸气发生反应CH4(g)+H2O(g)
C(g)+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1，测得CH4平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是
C(g)+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1，测得CH4平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是| A．平衡常数Kx<Ky |
| B．当压强为p2时，x点的v(正)=v(逆) |
| C．p1>p2 |
| D．1100℃时，y点的平衡常数K=4.32mol2·L-2 |
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名校
解题方法
【推荐2】反应 2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化剂作用下，于 323 K 和 343 K 时充分反应，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示：
下列说法不正确的是
SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化剂作用下，于 323 K 和 343 K 时充分反应，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示：下列说法不正确的是
| A．343 K 时反应物的平衡转化率为 22% |
| B．a、b 处反应速率大小：va＞vb |
| C．要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是降温和及时移去反应产物 |
D．已知反应速率 ，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，则 343 K 时  |
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