氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯(
)等都是含氯消毒剂。某实验小组查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以杀菌消毒的含氯消毒剂——次氯酸钠(NaClO)。
(1)写出氯气的电子式：________ 。常温下，将
通入NaOH溶液中，可制得消毒液，该反应的化学方程式为____________ 。
(2)生活中，家用洁厕灵不能和“84”消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生的反应为
。该反应中NaClO作___ (填“氧化剂”或“还原剂”)，反应每生成标准状况下11.2L氯气，转移的电子数为_______ 。
(3)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为__________ 。
(4)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________ (填化学式)已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的方法是____________ 。
)等都是含氯消毒剂。某实验小组查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以杀菌消毒的含氯消毒剂——次氯酸钠(NaClO)。(1)写出氯气的电子式：
通入NaOH溶液中，可制得消毒液，该反应的化学方程式为(2)生活中，家用洁厕灵不能和“84”消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生的反应为
。该反应中NaClO作(3)实验室制取干燥
时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为(4)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中
更新时间：2023-02-15 21:51:30
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【推荐1】（一）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O
（1）在此反应中，氧化剂是________ （填化学式），氧化产物是___________ （填化学式）。
（2）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为_________ 。
（二）淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断：
（1）则A的化学式为________________ ；
（2）A与B反应的离子方程式为____________________ ；
（3）属于D在C中燃烧的现象的是（填序号）____________ 。
①A先熔化成闪亮的小球 ②剧烈燃烧 ③产生黄色火焰 ④生成淡黄色固体
（1）在此反应中，氧化剂是
（2）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为
（二）淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断：
（1）则A的化学式为
（2）A与B反应的离子方程式为
（3）属于D在C中燃烧的现象的是（填序号）
①A先熔化成闪亮的小球 ②剧烈燃烧 ③产生黄色火焰 ④生成淡黄色固体
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【推荐2】煤和石油在燃烧时会产生NO2，为保护环境需要脱硝处理。某种脱硝方法中利用了如下反应。
8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O
（1）作为还原剂的物质是____ ，NO2中氮元素的化合价___ （填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中消耗了8molNH3，则可脱除NO2的物质的量为___ mol，转移电子的物质的量为___ mol。
8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O（1）作为还原剂的物质是
（2）若反应中消耗了8molNH3，则可脱除NO2的物质的量为
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【推荐3】“神舟六号”宇宙飞船是靠长征Ⅱ(F)型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，氧化剂是N2O4，产物是氮气、二氧化碳和水。
(1)火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是________ ，产生该气体的化学反应方程式为________________________________ 。
(2)偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为____________________ ，当有1 mol 偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为________________________________ 。
(1)火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是
(2)偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为
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【推荐1】工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。回答下列问题：
(1)Ca(ClO)2中Cl元素的化合价是___________ ；工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是______________________ 。工业上制成漂白粉的化学方程式： ______________________ 。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是___________(填字母)。
(3)浸泡衣物时加入漂粉精[有效成分Ca(ClO)2]在空气中放置一段时间漂白效果更好，请用化学方程式解释原因： ___________ 。
(4)若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式是___________ 。
(1)Ca(ClO)2中Cl元素的化合价是
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是___________(填字母)。
| A．生石灰 | B．漂白粉 | C．NaOH | D．Na2O2 |
(4)若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式是
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【推荐2】游泳池中的水经常要消毒杀菌。某化学兴趣小组对游泳池中使用的消毒剂进行了研究性学习。
(1)氯气是游泳池中水体消毒杀菌的常用消毒剂之一，请用离子方程式表示它能消毒杀菌的原因__________ 。
(2)游泳池也可使用漂白液(主要成分是次氯酸钠)来进行消毒杀菌。与氯气相比较，请写出使用漂白液的一个优点：___________ 。
(3)消毒剂二氧化氯已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。若消毒同一游泳池中的水，达到同样的消毒效果，所需二氧化氯与氯气的物质的量之比为___________ (单位物质的量的物质得到的电子数可以表示该物质的消毒效率)。
(4)用于游泳池消毒杀菌的消毒剂还有很多。下列物质中，也可以用于游泳池杀菌消毒和净化的有___________ (填字母)。
A．二氧化硫 B．臭氧 C．活性炭 D．高锰酸钾
(1)氯气是游泳池中水体消毒杀菌的常用消毒剂之一，请用离子方程式表示它能消毒杀菌的原因
(2)游泳池也可使用漂白液(主要成分是次氯酸钠)来进行消毒杀菌。与氯气相比较，请写出使用漂白液的一个优点：
(3)消毒剂二氧化氯已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。若消毒同一游泳池中的水，达到同样的消毒效果，所需二氧化氯与氯气的物质的量之比为
(4)用于游泳池消毒杀菌的消毒剂还有很多。下列物质中，也可以用于游泳池杀菌消毒和净化的有
A．二氧化硫 B．臭氧 C．活性炭 D．高锰酸钾
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【推荐3】现有下列4种物质：① SO2、② FeCl3 、③ HClO、④ NH4Cl。其中遇到KSCN溶液时变成红色的是______ ，（填序号，下同）；遇NaOH产生刺激性气味气体的是______ ；能使品红褪色，加热后又恢复红色的是______ ；见光易分解的是______ 。
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【推荐1】下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答有关问题：
(1)反应①中，浓HCl的作用为___ 。
(2)反应②的离子方程式为___ 。
(3)请将反应③配平：___ 。
KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
(4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为__ 。
(5)已知反应④：4HCl(g)+O2
2Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___ 。
①4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答有关问题：
(1)反应①中，浓HCl的作用为
(2)反应②的离子方程式为
(3)请将反应③配平：
KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
(4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为
(5)已知反应④：4HCl(g)+O2
2Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为
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【推荐2】某同学利用如图所示装置验证Cl元素的非金属性强于S元素，回答下列问题：
仪器a的名称为______ ，装置A中发生反应的化学方程式为______ 。
装置C中盛放的试剂可以选用______ 
填序号
，当C中观察到______ 现象时，可说明Cl元素的非金属性强于S元素，该反应的离子方程式为______ 。
溶液 
溶液 
溶液
若反应后装置D中
：
：1，则反应中被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数比为______ 。
仪器a的名称为装置C中盛放的试剂可以选用填序号，当C中观察到溶液 溶液 溶液若反应后装置D中：：1，则反应中被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数比为
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胶体制备的离子方程式：
溶液滴加
溶液至
时的离子方程式：
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【推荐1】2004年重庆某化工厂由于操作不当，导致储有液氯的罐温度升高引起爆炸，参与抢救的消防队连续用高压泵向空中组成“ 水网”(碱液)，在较短的时间内控制了现场。组织水网的目的___________ ， 相应的反应方程式是___________
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【推荐2】根据要求填空
(1)画出硫原子的结构示意图：_____________ 。
(2)中子数为2的氢原子：__________________________ 。
(3)写出氯化镁的电离方程式：__________________________ 。
(4)用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目__________________________
该反应的氧化剂是_____________ 还原剂是_____________
(5)工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为__________________________ 。
(6)碳达峰的意思是：我国承诺在2030年前
的排放量不再增长，实现碳达峰，那么属于_____________ (填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．碱性氧化物 E．酸性氧化物
(1)画出硫原子的结构示意图：
(2)中子数为2的氢原子：
(3)写出氯化镁的电离方程式：
(4)用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目
该反应的氧化剂是
(5)工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为
(6)碳达峰的意思是：我国承诺在2030年前
的排放量不再增长，实现碳达峰，那么属于A．酸 B．碱 C．盐 D．碱性氧化物 E．酸性氧化物
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解题方法
【推荐3】I．
是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。
(1)属于_____________ (填：氧化物，碱，盐)。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：______________ 。(已知酸性：
-)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______ 。
II．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(4)已知：
，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的
的物质的量比_______ 。
(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是：_____ 。
是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。(1)
属于(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：
-)(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是
II．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(4)已知：
，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的的物质的量比(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是：
您最近一年使用：0次
