【推荐1】在恒温恒容下使NH₂COONH₄ (s)2NH₃ (g)+CO₂(g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是（       ）

A．V正(NH3) =2V逆(CO2)

B．密闭容器中氨气的体积分数不变

C．密闭容器中总压强不变

D．密闭容器中混合气体的密度不变

【推荐2】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Cl₂(g) +2HI(g)2HCl(g)+I₂(s)。下列证据说明该反应达到平衡状态的是
①正反应和逆反应的速率都为零；
②容器内各组分的浓度相等；
③容器内各组分的质量分数不再改变；
④单位时间内生成n mol Cl₂的同时生成2n mol HCl
⑤单位时间内m mol Cl₂断键发生反应，同时2m mol HI也断键发生反应
⑥容器内气体分子总数不再改变；
⑦容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变；
⑧容器内压强不再改变；
⑨容器内气体的密度不再改变；
⑩混合气体的颜色不再改变。

A．①②③④⑥⑧⑩	B．②③④⑤⑦⑧⑨
C．③④⑤⑥⑧⑨⑩	D．③④⑥⑦⑧⑨⑩

【推荐3】在恒容绝热密闭容器中，对于2NO₂N₂O₄ (正反应为放热反应)，下列说法不能证明该反应达到平衡状态的是

A．体系温度不再改变的状态	B．体系密度不再改变的状态
C．体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态	D．体系压强不再改变的状态

【推荐1】下列说法正确的是

A．对于反应，改变压强或加催化剂，化学反应速率都改变，平衡都发生移动

B．分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取等量的氧气时，转移的电子数相等

C．3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合，在一定条件下完全水解，得到a g葡萄糖和b g果糖，则a等于3b

D．漂白粉、和活性炭三种物质都能使紫色石蕊试液褪色

【推荐2】一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：
2A(g)+3B(g)⇌ 4C(g)+D(g)反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是

A．前10min反应的平均速率v(C)=0.10mol/L·min

B．10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50%

C．恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L

D．反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

【推荐3】将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜ 0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A．当c(A):c (B):c(C)=2:1:2时，该反应即达到平衡状态

B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

C．4 s内，v(B)=0.075 mol/(L·s)

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

【推荐1】NH₃的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N₂和H₂为反应物合成NH₃的微观过程如图：

下列说法正确的是

A．表示氢气分子	B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C．催化剂增大了氢气的平衡转化率	D．反应结束后催化剂的质量增加

【推荐2】在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L^-1。下列判断不正确的是

A．x=1

B．2min内A的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1

C．A与B的转化率相等，均为40%

D．平衡时B与C的浓度之比为2：3

【推荐3】氢气可通过下列反应制得：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   H＜0，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施是

A．增大压强	B．降低温度
C．更换催化剂	D．增大CO的浓度