将一定量的与通入某密闭容器中合成甲醇,在催化剂作用下发生下述反应:
Ⅰ.
Ⅱ.
催化反应相同时间,测得不同温度下的转化率如图1所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率),的产率如图2所示。
下列有关说法正确的是
Ⅰ.
Ⅱ.
催化反应相同时间,测得不同温度下的转化率如图1所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率),的产率如图2所示。
下列有关说法正确的是
A. |
B.250℃时,容器内反应达到平衡 |
C.250℃前,随温度升高的平衡转化率减小,一定是因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ |
D.250℃后,随温度升高的产率减小,可能是因为催化剂活性减弱 |
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(已下线)易错点7错误判断外界条件变化对反应速率及平衡移动的影响
更新时间:2023/02/13 15:43:56
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【推荐1】200℃时,向体积可变的密闭容器中加入足量草酸锰固体(),发生反应:。达到平衡时, mol·L。温度不变,将体积缩小至原来的一半且保持不变,达到二次平衡。与第一次平衡相比,第二次平衡时,下列说法错误的是
A.平衡常数不变 | B.不变 | C.MnO的质量不变 | D.逆反应速率增大 |
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【推荐2】某温度下,向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molM和4molN,发生反应M(g)十2N(g)P(g)+xR(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。反应过程中测得气体N的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态,若平衡后降低温度,混合气体的平均相对分子质量将增大(x为正整数),下列说法正确的是
A.该反应中,化学计量数x=3 |
B.反应达到平衡后,仅增大压强,平衡常数也增大 |
C.8min时,该反应的平衡常数K=2.5 |
D.10min时,仅将容器容积扩大至原来的两倍,则气体N的物质的量浓度的变化曲线为a |
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【推荐1】向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体,在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为时刻后改变反应条件,该平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知图乙中的阶段为使用催化剂;图甲中阶段c(B)未画出。下列说法不正确的是
A.该反应为吸热反应 | B.阶段改变的条件为减小压强 |
C.容器的体积为2L | D.最初加入了0.5molB |
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【推荐2】在时,在某密闭容器中发生反应:。投料比:,按初始比1:1和1:2投料,得到不同压强条件下的平衡转化率,关系如图。下列说法错误的是
A.x一定,当混合气体平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态 |
B.n点的压强平衡常数为 |
C.m点平衡状态下,向容器中按投入一定量的反应物,再次平衡后转化率不变 |
D.w点平衡状态下,向容器中充入一定量,容器中气体压强增大,可逆反应将逆向移动建立新平衡 |
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【推荐3】某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A.由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1 |
B.由图甲推断,A点对应温度下该反应的平衡常数为800L·mol-1 |
C.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如乙图,则T2>T1 |
D.达平衡后,若增大容器容积,则反应速率变化图象可以用图丙表示 |
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【推荐1】可以利用碳、氮的化合物在一定条件下发生反应缓解环境污染。向某密闭容器中充入5molCO和4molNO,发生反应: ,平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A.温度: |
B.若D点为平衡点,则D点的正反应速率与G点的逆反应速率可能相等 |
C.E点时NO的平衡转化率为25% |
D.在实际应用中为提高效率,需要研发在高温下具有高活性的高效催化剂 |
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【推荐2】在一个6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)⇌2Q(g)+nR(g)达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n的值是
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
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