设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L由 和 组成的混合气体中含有的氧原子数为 |
B．1L0.1mol/L醋酸溶液含有 的数目为 |
C．25℃时pH=12的氨水中 的数目为 |
| D．1L0.1mol/L碳酸钠溶液中所含的阴离子数目小于 |
更新时间：2023-02-17 12:43:15
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
| A．标准状况下，22.4L 由 N2 和 N2O 组成的混合气体中，所含有的氦原子的物质的量为 2mol |
| B．1.7g NH3 含有的质子数为 NA |
| C．标准状况下，11.2L 氦气和氢气的混合气含有的分子数为 0.5NA |
| D．1L 0.1mol/LCH3CH2OH 水溶液中含 H 原子数目为 0.6NA |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4L 正戊烷、异戊烷、新戊烷混合物含有共价键数为16 NA |
| B．1mol Na2O2与CaCl2固体混合物中所含阴离子数目大于NA |
| C．lmol CH2Cl2分子中孤电子对数为4NA |
D．1L1mol·L-1氯化铵水溶液中 与H+离子数之和等于NA |
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键数为
键数为
与
的混合物中含有的中子数为
的冰中含有氢键的数目为
中氙的价层电子对数为
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】百里酚蓝(以下记为H2A)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为：
25°C时0.1 mol·L-1溶液中，H2A、HA-、A2-的分布分数 δ与pH的变化关系如图2所示。 已知： δ(A2-) =
下列说法不正确的是
25°C时0.1 mol·L-1溶液中，H2A、HA-、A2-的分布分数 δ与pH的变化关系如图2所示。 已知： δ(A2-) =
下列说法不正确的是
| A．溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化 |
B．δ(HA-)= |
| C．pH=7.0：c(HA-) >c(A2-) >c(H2A) >c(H+) =c(OH- ) |
| D．NaOH 滴定CH3COOH，可用H2A作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列有关说法正确的是
A．常温下，向 中加入少量水，溶液中 比值减小 |
B．常温下， 的氨水与 的盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性 |
C．电解精炼铜时，若阳极溶解 ，则电路中转移 电子 |
D．向 悬浊液中通入足量，水中 浓度减小 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(Na+)>c( )>c(H2C2O4)>c( ) |
| B．点②所示溶液中：c()=c() |
| C．点③所示溶液中：c(Na+)=c()+c() |
| D．点④所示溶液中：c(Na+)+2c(H2C2O4)+2c(H+)=c(OH-)+2c() |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】室温下，向20mL浓度均为0.1
的
和
混合液中逐滴加入0.1 NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图。下列说法错误的是
的和混合液中逐滴加入0.1 NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图。下列说法错误的是A．a点： |
| B．导电能力：b＜c |
C．c点： |
D．由d点可得 |
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【推荐2】下列实验及现象能推出相应结论的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 常温下，测定饱和CH3COONa和NaNO2溶液的pH | pH (NaNO2)＜ pH (CH3COONa) | HNO2酸性大于CH3COOH |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固体 | 溶液颜色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 向10 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.01 mol·L-1 NaCl，再滴加2滴0.01 mol·L-1 NaBr溶液 | 先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr) |
| D | 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中 | 生成白色沉淀 | 此沉淀是BaSO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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