【推荐1】宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的是

A．将小块钠颗粒投入水中，钠块快速游动直至消失：

B．铁丝插入溶液中，铁丝表面变红：

C．通入溶液中，产生淡黄色沉淀：

D．向足量溶液中滴加少量的溴水：

【推荐2】下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是

A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2O

B．配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

C．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2

D．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋

【推荐3】下列实验对应的离子方程式不正确的是

A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClO

C．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O

D．SiH2Cl2加入足量的水中：SiH2Cl2+3H2O=H2SiO3↓+2H2↑+2H++2Cl-

【推荐1】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液和盐酸，设计了下图粗盐精制的实验流程(注：在浓度较大的碳酸钠溶液中，可能存在反应BaSO₄ + CO= BaCO₃+ SO )，下列说法正确的是

A．试剂①可以是Na2CO3溶液

B．每一步加入的除杂试剂一定需要足量

C．操作a是过滤，为了简化操作，可在加入试剂②后，将前述沉淀一并过滤

D．检验SO是否除净的操作：取少量溶液C，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明未除尽

【推荐2】某固体混合物W由Cu、FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Na₂CO₃、K₂SO₄中的几种物质组成，进行以下实验：

下列说法正确的是

A．溶液X中一定含有的阳离子为H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+

B．该固体中不一定有K2SO4

C．该固体W中一定含有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3

D．固体W中，n(SiO2)：n(Cu)=4：3

【推荐3】有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是

A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2

B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2

C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种

D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在

【推荐1】已知HA、HB均为一元弱酸，且，向20 mL 的NaB溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液，溶液中与的变化关系如图所示：

下列说法错误的是

A．

B．pH=7时，

C．滴入HA溶液10 mL时，

D．滴入HA溶液20 mL时，

【推荐2】常温下，向20 mL 0.1 mol·L^1 NaHC₂O₄溶液中缓慢滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是

A．E点存在：2c(Na)=3c(H2C2O4)＋3c(HC2O)＋3c(C2O)

B．F点存在：c(OH)>c(H)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)

C．G点存在：c(Na)>c(C2O)>c(OH)>c(HC2O)

D．滴加过程中，水的电离程度先变大，后变小

【推荐3】常温下，向20mLNaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是

A．

B．与时相比，的值在时更小

C．滴加过程中水的电离程度在减小

D．滴入20mL HA溶液离子浓度存在关系：