【推荐1】请按要求填空。
（1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是___；除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒用___；除去CO₂中少量的HCl通入___溶液中洗气。
（2）除去KCl溶液中含有的SO₄^2-离子，依次加入溶液为（填化学式）：___、___、___。
（3）①稀硫酸②液态氯化氢③NaOH溶液④蔗糖溶液⑤Na₃PO₄固体⑥铜丝⑦液氯⑧C₂H₅OH（酒精）⑨熔融NaCl。其中：上述状态中能导电的是___；属于非电解质的是___。

【推荐2】现有以下物质：①氨气②③④胶体⑤溶液⑥S⑦亚硫酸氢钠⑧蔗糖
(1)属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于强电解质的是_______
(2)向④中逐滴滴加⑤，可观察到产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液，试写出沉淀溶解的离子方程式：_______。
(3)写出⑦在水溶液的电离方程式：_______。
(4)②与⑥所对应的元素，非金属性强的是_______(填元素符号)，结合原子结构的知识解释以上结论_______。

【推荐3】已知下列各物质：
①CO₂ ②NaHCO₃溶液 ③熔融NaOH ④CaCO₃⑤CH₃COOH ⑥NH₃•H₂O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢
I．①能导电的物质___________；（请用序号填空，下同，多选错选不给分）
②强电解质______________；
③非电解质______________；
II．按要求写出方程式。
（1）②的电离方程式：____________
（2）③与⑤在水溶液中反应的化学方程式___________；
（3）碳酸钙和盐酸（写出对应的离子方程式）____________

【推荐1】试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H₂+O₂===2H₂O为例说明），已知：E_反表示反应物（2H₂+O₂）所具有的总能量，E_生表示生成物（2H₂O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H₂中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O₂中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。
⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_________（用E_反和E_生表示）
⑵从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E_吸=______KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=______KJ。E_吸______E_放（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=____KJ（填数值）
⑶由图可知，化学反应的本质是________________________________化学反应中能量变化的主要原因是________________（从总能量说明）

【推荐2】工业合成氨中氢气的重要来源是水煤气，有关反应如下：①；②，它们的能量变化如图所示。

(1)写出图1表示的反应的热化学方程式：_______。
(2)_______。
(3)已知几种共价键的键能如表所示：

化学键			CO
	a	799	1076	465

则a为_______。
(4)在恒容密闭容器中发生反应：。达到平衡后，改变条件使CO的平衡转化率增大，则该反应的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】Ⅰ.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1，则以物质B的化学反应速率为__________ mol·L^－1·min^－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下发生反应，3 s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的此化学反应速率为v_B=_________ mol·L^－1·s^－1。
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1，则在2 s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为________ ,若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了______的程度。
A．反应彻底       B．反应终止               C．化学平衡              D．无法判断
Ⅱ. 已知：①2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1；②N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol^－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH = ________。
Ⅲ. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ________。
A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol^－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1(中和热)
C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol^－1(燃烧热)
D．2NO₂===O₂＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol^－1(反应热)

【推荐1】NH₄Cl溶液呈酸性的原因是______(用离子反应方程式表示)。

【推荐2】已知： CH₃COOH 的酸性强于H₂CO₃。
（1）请写出H₂CO₃的电离方程式_____________________________。
（2）请写出CH₃COONa 的水解离子方程式_____________________________。
（3）浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa 溶液和Na₂CO₃溶液，pH 前者_______后者（填“>”、“<”或“=”）。

【推荐3】亚磷酸(H₃PO₃)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃。
(1)PCl₃水解可制取亚磷酸，化学方程式为__。
(2)H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃H₂PO+H⁺。
①某温度下，0.10mol·L^-1的H₃PO₃溶液pH=1.6，即溶液中c(H⁺)=2.5×10^-2mol·L^-1。该温度下上述电离平衡的平衡常数K=__(H₃PO₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)。
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH___7(填“>”、“=”或“<”)，已知该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na⁺)>c(HPO)>c(OH^-)>c(H₂PO)>c(H⁺)。

【推荐2】回答下列问题：
（1）在配制AlCl₃溶液时，Al^3＋会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为___；为了防止发生水解，可以加入少量的___；溶液加热蒸发灼烧得到固体___。
（2）在0.10mol·L^－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu^2＋)＝__mol·L^－1(Ksp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20)。若在0.1mol·L^－1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu^2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H^＋浓度是___mol·L^－1。
（3）泡沫灭火剂包括Al₂(SO₄)₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡剂，使用时发生的离子方程式是___。

【推荐3】运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义。
(1)铵态氮肥不能与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是_______。
(2)工业合成氨的反应为。若在恒温，恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂_______(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的。
(3)合成氨过程中发生的反应机理如下：
I. (慢)
II. (快)
①合成氨反应的速率快慢主要取决于_______(填“I”或“II”)。
②合成氨反应的催化剂是_______(填化学式)。
③反应I的活化能_______(填“>”、“=”或“<”)反应II的活化能。
(4)25℃下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______(填化学式)沉淀(25℃时，，)。