【推荐3】VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。
(1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。已知原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铋原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有_______(填元素符号)。
(3)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______(填字母代号)。
A.          B.
C. D.
(4)可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①分子中磷原子的杂化轨道类型为_______。
②每摩尔分子中含有的孤电子对的数目为_______。
(5)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图2所示。则这类磷酸根离子的最简单的表示形式为_______。

(6)中的等电子体为_______。(写一种分子)
(7)磷化镓是一种由ⅢA族元素镓(Ga)与VA族元素磷(P)人工合成的Ⅲ-V族化合物半导体材料.晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替.磷化镓的晶胞结构如图3，图4中矩形是沿晶胞对角面取得的截图：

请画出晶胞中镓(Ga)原子在矩形中的位置_______。

(8)若晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中距离最近的P和之间距离为_______(列出计算表达式)。

【推荐1】过渡元素镍(Ni)、钒(V)、钛(Ti)等在工业上具有广泛的用途，根据原子结构与周期表及元素的性质，向答下列问题：
(1)镍可形成多种配合物，其中[Ni(NH₃)₆]SO₄所含元素电负性最大的为___(填元素符号)，配位体的电子式为___，阴离子的立体构型是___。
(2)基态₂₃V原子的电子排布式为___，其氧化物V₂O₅难溶于水，可以由VOCl₃(易溶于水)水解来制备，反应的化学方程式为___。
(3)钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm。若该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则a=___cm(列出计算式，用ρ表示)。

(4)钛可作为电池电极材料应用，在某种锂离子电池中，电池结构如图。写出钛电极上发生的电极反应式___，充电时，钛电极与电源___极相连。

【推荐2】锌及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为_______。
(2)一种香豆素衍生物()可作为测定的荧光探针，其原理如下图所示。已知中结构的异构化和旋转会导致荧光减弱。

①所含元素(C、H、O、N)电负性从大到小的顺序为_______；
②中N原子的杂化类型为_______；
③加入后，体系荧光增强的原因是_______。
(3)可用于配制炉甘石洗剂，具有收敛和保护皮肤的作用。中阴离子的空间构型为_______，与互为等电子体的分子有_______(任写一种)。
(4)水溶液可作为工业零件淬火的冷却介质。已知的熔点为275℃，而的熔点为782℃，两者熔点相差较大，其原因是_______。
(5)是一种性能优异的荧光材料，在自然界中有立方和六方两种晶型，其晶胞结构如下图所示：

①立方中，填充在形成的_______空隙中；
②六方的晶体密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】“氢经济”是当前热门话题，而“高密度安全储氢材料”是制约整个氢能供应链的瓶颈。
(1)氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料，它是乙烷的等电子体。加热氨硼烷会缓慢释放H₂，转变为化合物X，X是乙烯的等电子体。
①氨硼烷的结构式为_______(必须标明配位键)。
②氮和硼比较，电负性大的元素为_______(填元素符号)。
③氨硼烷和X分子中硼原子的杂化轨道类型分别为_______和_______。
(2)钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图1所示，晶胞边长为300pm(a=b=c)，该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如图2所示。

①基态钛原子的电子排布式为_______。
②钛铁合金的熔点比Ti_______(填“高”或者“低”)。
③若图2所示的每个体心立方的正八面体空隙均填充1个氢原子，则填充的氢原子位于图1晶胞的_______，假设吸收氢后不引起晶胞参数变化，则理论上形成的金属氢化物的密度为_______g·cm^-3(列出计算表达式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数)。

【推荐1】完成下列填空
(1)根据原子结构理论可以预测：第八周期将包括___________种元素，111号元素Rg是为纪念科学家伦琴而命名的，指出其在周期表中的位置：___________。
(2)蛋白质是由多肽链组成的，多肽链的基本单元如图(a)所示，若图中标号的6个原子共平面，则N的杂化类型为___________；是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。其二聚体如图(b)所示，则其中Be的杂化方式为___________。

(3)键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。卤素单质的键能数据如下表：

键	键能/(kJ/mol)
F-F	157
Cl-Cl	242.7
Br-Br	193.7

请解释其中Br-Br键键能介于F-F和Cl-Cl键键能之间的原因：___________。
(4)氢键对物质的物理性质会产生一定影响。
①判断物质沸点___________(填“大于”或“小于”)。
②氯仿在苯中的溶解度明显比1，1，1－三氯乙烷在苯中的溶解度大，请给出一种可能的原因：___________。
(5)金属Ni的晶格型式是面心立方，晶胞参数为a，密度为，计算：
①a=___________cm(列出计算表达式)，Ni晶体中最邻近原子之间的距离为___________(用含a的表达式表示)。
②在Ni原子所形成的空隙中，能放入的最大原子的半径为___________ (用含a的表达式表示)。

【推荐3】化工生产排放的烟气含有和，是空气污染的重要元凶。
(1)引发的环境污染有酸雨和_______。
I．硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示：

(2)通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子。观察图示可知“水桥”主要靠_______形成。其中由形成中间体的离子方程式为_______
(3)写出与间发生的总反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．工业可使用酸化的溶液处理含NO和的烟气。
(4)为测定溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，实验得到如下图所示结果。

若烟气中和NO体积比为1：1，烟气于50℃时的吸收液转化生成的_______
(5)二氧化铈()作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为_______，当发生如图所示变化时，可吸收标况下NO的体积为_______。