【推荐1】A、B、C、D、E、F为6种原子序数依次增大的前36号元素，其性质或结构的信息如下表：

元素	性质或结构信息
A	该元素形成的化合物种类最多
B	原子核外p轨道电子为半满
C	地壳中元素含量最高的元素
D	前四周期中，轨道末成对电子数最多的元素
E	位于元素周期表的第8列

回答下列问题：
(1)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，该原子轨道的形状为_________。
(2) A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为______，原子半径由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
(3)D基态原子的电子排布式为____________，其电子的空间运动状态有______种。
(4)E在元素周期表中的位置____________，其基态原子价电子的轨道表示式为__________________。

【推荐3】废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下：

(1)基态Co原子的价层电子排布式为：___________，“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为___________。
(2)已知Li在化合物中显+1价，中Co的化合价显+3价，“酸浸”步骤中固体溶解的化学方程式为___________。
(3)“酸浸”后的溶液中含有少量、、，其中除的离子方程式为___________，废渣2的主要成分是___________。
(4)“沉钴”过程发生反应的化学方程式为___________。
(5)“母液”中的主要溶质成分是___________(填化学式)。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

   

试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：___________________。
(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________，该分子是______ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：(元素o、p分别为25、26号元素)

元素		o	p
电离能/kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_____；

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。（立方晶胞的边长为360pm）

   

请回答：

①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

②该金属晶胞中原子的堆积方式为__________________________。

③该金属原子的原子半径____________________pm。（保留小数点后一位）

④该金属的密度为_________________________g/cm³。

【推荐3】我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题：
(1)写出基态的电子排布式：_______。
(2)P元素第一电离能大于S，原因为_______。
(3)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是_______。
(4)氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。

六方氮化硼的晶体类型为_______；立方氮化硼晶胞的密度为ρ g·cm，晶胞的边长为acm。则阿伏加德罗常数的表达式为_______。
(5)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

【推荐1】氮(N)、硝(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：
（1）基态砷原子的价电子排布图为________________，第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有________________种。
（2）氮族元素氯化物RH₃(NH₃、PH₃、AsH₃)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH₃)性质可能有________________(填序号)。

A.稳定性B.沸点时C.R－H键之间的键角D.分子间作用力E.还原性
（3）经测定发现，某种N₂O₅固体由NO₂^＋和NO₃^－两种离子组成，阳离子中N原子的杂化方式是________________杂化，阴离子的空间构型为________________。
（4）乙二胺(H₂N－CH₂－CH₂－NH₂)与CuCl₂溶液可形成配离子(结构如图)。

Cu^2＋的配位数为________________，1mol该配离子中含σ键为________________mol，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是________________。
（5）通常认为Cu₃N是离子晶体，其晶格能可通过图1的Born－Haber循环计算得到。通过图1中数据________________(填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能，Cu₃N晶格能为________________kJ·mol^－1。

（6）Cu₃N晶胞如图2所示，Cu^＋的半径为apm，N^3－的半径为bpm，Cu₃N晶胞的密度为________________g·cm^－3(列出计算式即可，阿伏加 德罗常数的值用N_A表示)。

【推荐2】按要求填空。
(1)在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有_______(填序号)，HCHO分子的空间构型是_______，易溶于水的有_______(填序号)，理由是：_______。
(2)CH₃CH=CH₂分子中，中间的碳原子的杂化类型为_______，该分子中有_______个σ键与_______个π键。
(3)写出一种与SCN^﹣互为等电子的分子____(用化学式表示)，该分子的空间构型为_____
(4)在配合物离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_______，画出配合物离子[Cu(NH₃)₄]²⁺中的配位键_______
(5)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl₃•6NH₃(黄色)，CoCl₃•5NH₃(紫红色)，CoCl₃•4NH₃(绿色)，CoCl₃•4NH₃(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3mol，2mol，1mol和1mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请根据实验事实用配合物的形式写出COCl₃•5NH₃的化学式_______
(6)配合物K₄[Fe(CN)₆]中不存在的作用力_______(填序号)。

A．共价键

B．离子键

C．非极性键

D．配位键

【推荐3】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

(1)写出元素⑨的基态原子的核外电子排布式为_______，元素⑩的价电子轨道表示式为_______。
(2)表中所给元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)，元素⑥、⑦形成的简单离子半径更小的是_______(填离子符号)。
(3)元素③、元素⑤与元素①形成的简单分子更稳定的是_______(填分子式)。
(4)下列关于元素③、④分别与①形成的简单化合物的叙述正确的是_______(填序号)。

A．中心原子的价层电子对数相同

B．中心原子的杂化方式不同

C．分子的VSEPR模型相同，空间结构也相同

D．④与①形成的分子的键角比③与①形成的分子的键角更大

(5)元素④、⑤的第一电离更大的是_______(填元素符号)。
(6)元素②与元素⑦形成的分子的空间结构为_______。

【推荐1】某化学兴趣小组想要研究氯化铜的相关性质，但实验室无氯化铜样品，大家想出两种制备方案并完成有关性质实验：
【方案一】
用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（）。

【方案二】
用铜和石墨作电极，电解稀盐酸：将两个电极和直流电源相连，插入到盛有稀盐酸的烧杯中，电解一段时间后，得溶液B。
已知：①氧化性：；②是一种白色不溶于水的固体；
③在该实验环境下，有关参数如下表：

物质
阳离子完全沉淀时的pH

回答下列问题：
(1)方案一中，用调整溶液的方法来除去，请用平衡移动原理结合离子方程式和文字解释加入除去溶液中的的理由是_______________。假设起始浓度为，则在不损失铜元素的情况下，调整溶液的范围为_________。
(2)方案二中，电极应该与电源的______________（填“正”或“负”）极相连，其电解的总反应方程式为__________________。实验过程中，有同学观察到阳极周围有气泡出现，则出现气泡最可能的原因是______________。
(3)若将方案二中的稀盐酸换作饱和食盐水，发现电解过程中未有蓝色溶液出现，但在其中一个电极附近出现了白色固体，则生成该固体的电极反应式为______________________。
(4)氯化亚铜的晶胞结构如图所示。

①已知a点坐标为c点坐标为，则b点的坐标为_________。
②设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为apm，则该晶体的密度_______（列出计算式即可）。

【推荐2】晶体X是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，由Cu、In和S原子构成。回答下列问题：
(1)₄₉In的价层电子排布式为_______。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+1/2表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。S可以形成两种常见含氧酸，其通式为，判断该两种含氧酸酸性强弱并分析原因_______。
(3)在铁上镀铜的电镀实验中，向硫酸铜电镀液中加入浓氨水，一段时间后阴极表面有致密红色固体。请说明硫酸铜电镀液中加入浓氨水比不加浓氨水形成的镀层更致密的原因：_______。
(4)某晶体X的晶胞结构如下图所示，晶体X的最简式为：_______；(最简式的相对质量为Mr)，阿伏加德罗常数为。则X晶体的密度为_______(列计算式)；相邻S之间的最短距离为_______nm。

【推荐3】金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓应用于5G技术中。利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备氮化镓流程如下：
   
已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度c与的关系如图1所示。当溶液中可溶组分浓度c≤10^-5mol/L时，可认为已除尽。
   
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将转化为，该过程还产生_______。(填物质名称)
(2)“滤渣1”主要成分为_______。
(3)“二次酸化”中与少量发生反应的离子方程式为_______。
(4)“电解”可得金属，写出阴极电极反应式_______。
(5)常温下，反应的平衡常数的值为_______。
(6)取a克样品溶于足量的热溶液中，用溶液将产生的完全吸收，用的盐酸滳定，消耗盐酸，则样品的纯度是_______。(已知：；)
(7)若晶胞(如图2)边长为，则原子与原子的最短核间距为_______。
   
图 2