在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中,分别加入足量活性炭和一定量的NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示,下列说法正确的是
容器(温度) | t(min) c(mol∙L-1) | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲(400℃) | c(NO) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙(400℃) | c(NO) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙(T℃) | c(NO) | 2.00 | 1.40 | 1.10 | 1.10 | 1.10 |
A.达到平衡状态时,2v正c(NO)=v逆c(N2) |
B.容器内压强不再改变说明反应已达平衡 |
C.丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v c(NO)=0.01125 mol·L-1·min-1 |
D.由表格数据可知:T>400 |
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(已下线)专题卷11 化学反应速率与化学平衡归因分析-【小题小卷】冲刺2023年高考化学小题限时集训(新高考专用)
更新时间:2023-04-12 16:00:01
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【推荐1】在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是
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C. | D. |
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A.与曲线a相比,曲线b改变的条件可能为加入催化剂 |
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A.升高温度可使v正增大、v逆减小 |
B.使用高效催化剂可以提高活化分子的百分含量 |
C.反应达到化学平衡状态时,2v正(NO)=v逆(N2) |
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