【推荐1】是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态
Y	第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料
Z	Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)元素X的原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有_______方向；它的氢化物的电子式是_______
(2)元素Y位于元素周期表的第三周期_______族。该原子的价电子排布图为_______。
(3)元素Z的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子。
(4)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同

b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y

d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

【推荐2】自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)纳米氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu₂O比CuO稳定。
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_______；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O比CuO更稳定的原因_______。
(2)CuSO₄溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO₄溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。
①Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中存在的化学键有_______(填字母序号)。
a．离子键          b．极性键        c．非极性键        d．配位键
②的立体构型是_______，其中S原子的杂化轨道类型是_______。
③已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是_______。
(3)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______。
(4)合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac^-代表CH₃COO^-)，该反应是：
[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac(醋酸羰基三氨合铜)(I)   △H＜0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______；
②配合物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中心原子的配位数为_______。
(5)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为：=_______g/cm³(用N_A表示阿伏伽德罗常数)。

【推荐3】现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子的核外p电子数比s电子数少3

B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

C元素基态原子p轨道有3个未成对电子

D原子核外所有p轨道全满或半满

E在该周期中未成对电子数最多

F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物

(1)画出A基态原子的核外电子排布图___________。
(2)C的基态原子的核外电子排布图，该同学所画的电子排布图违背___________。
(3)D的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。
(4)写出C原子的电子排布式 ___________；写出E原子的电子简化排布式___________。
(5)请写出F元素价电子排布式___________。
(6)写出微粒的核外电子排布式：₂₈Ni___________；₂₆Fe³⁺___________；

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为
F	基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属

(1)写出元素符号A：___________B：___________G___________，写出元素B的基态原子的轨道表示式：___________。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序___________。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：___________，___________，___________，其中C的简单气态氢化物的键角为：___________。
(4)已知元素A、B形成的链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为___________。
(5)F元素的简单阴离子结构示意图___________。电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，试写出其电解的总的化学反应方程式：___________。
(6)元素G位于周期表的___________区，其价电子的排布式为：___________，该元素可形成、，其中较稳定的是，原因是___________。
(7)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)。推测M的最高价氧化物对应水化物___________(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。

【推荐2】周期表中的七种元素T、X、Y、Z、Q、R、W原子序数依次递增，其中，W为第四周期元素，其余均为短周期主族元素。相关信息如下：

元素	原子结构信息
T	原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	基态原子价电子排布为ns2npn+2
Q	在该元素所在周期中，其基态原子的第一电离能最小
R	单质常温常压下是气体，其基态原子的层上有1个未成对的p电子
W	与R同主族，单质常温下是液体

(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)Y、R两元素电负性接近，但Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是___________。
(3)W的最高价含氧酸的分子式为___________。
(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为，该分子空间构型为___________，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是___________。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E	E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答下列问题：
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式_______。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____(填“大”或“小”)。
(3)CA₃分子中C原子的杂化轨道类型是______，CA₃分子的空间构型是_____。
(5)A、C、E三种元素可形成[E(CA₃)₄]^2＋配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。
①配位键     ②金属键     ③极性共价键     ④非极性共价键     ⑤离子键     ⑥氢键
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_______。
   

【推荐1】硫、钒化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布图为_______，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_______，的空间构型为_______。
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图甲)是副作用小的有效调节血糖的新型药物：

该药物中N原子的杂化方式是_______；2-巯基烟酸(图乙)水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物(图甲)的原因是_______。
(3)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图丙所示，该晶胞的化学式为_______。图丁为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为_______(列出计算式即可)。

【推荐2】利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。
(1)基态砷原子中，价电子占用_____个原子轨道；雌黄分子式为As₂S₃，分子结构如图所示，则砷原子的杂化方式为______。

(2)现代化学中，常利用_______上的特征谱线来鉴定元素，Ga的价层电子排布式为________。       
(3)Cu²⁺能与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)形成配离子如图，该配离子中含有的化学键类型有______(填字母序号)。

A.配位键             B.极性键            C.离子键             D.非极性键
(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-l价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，-l价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如表所示。

元素	Cl	Br	I	O	O-
电子亲和能(kJ/mol)	349	343	295	141	-780

下列说法正确的是________。
A.电子亲和能越大，说明越难得到电子
B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O^-时放出141kJ的能量
C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O^2-需要吸收能量
(5)铁和氨气在640°C可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式__。

(6)立方硫化锌晶胞与金刚石晶胞类似，结构如图，其中a代表S^2-，b代表Zn²⁺。则该晶胞中S^2-的配位数为___，若晶体的密度为ρg•cm^-3，则晶胞的体积为____cm³

【推荐3】现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素，其原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等。C、E是同主族元素，它们的核外均有3个未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态E原子有_____种能量不同的电子。
（2）六种元素中，电负性最大的是_______，第一电离能最大的是________（均填元素符号）。
（3）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的沸点高，其主要原因是____________。
（4）CD₂^－的立体构型是________，其中C原子的杂化类型为___________。
（5）C₂A₄溶于水电离方程式与CA₃溶于水电离方程式相似，试写出C₂A₄在水溶液中的电离方程式____（写一步即可，要求用化学符号表示）。
（6）开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。MgA₂是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示：

已知该晶胞的体积为Vcm³，则该晶胞的密度为_______g·cm^－3（用V和N_A表示）。

【推荐1】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
（1）基态Fe原子有______个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为______。可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为______。
（2）新制的Cu(OH)₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。1mol乙醛分子中含有的键的数目为______。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。
（3）Al单质为面心立方晶体，其晶胞边长a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为______。列式表示Al单质的密度______ gcm^-3。（阿伏加 德罗常数用N_A表示）

【推荐2】钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态钛原子的价电子排布式为_____，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是____(填元素符号)。
(2)在浓的TiCl ₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配合物的化学式为______； 1mol该配合物中含有σ键的数目_______。
(3)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。
   
①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。
②M中非金属元素的第一电离能大小顺序_________。
③M中不含________(填代号)。
a．π键       b．σ键       c．离子键       d．配位键
(4)金红石(TiO ₂)是含钛的主要矿物之一。其晶胞是典型的四方晶系，结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
   
若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

【推荐3】东晋《华阳国志·南中志》卷四中关于白铜的记载——云南镍白铜(铜镍合金)，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)Ni基态原子的电子排布式为___________；它在元素周期表中的位置___________。
(2)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_cu=1958kJ•mol^-1、I_Ni=1753kJ•mol^-1，I_cu＞I_Ni的原因是___________。
(3)Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni²⁺。
2+Ni²⁺→↓+2H⁺
①1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为___________mol。
②丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(4)Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体配位数目是___________；若Ni的原子半径为dpm，Ni的密度计算表达式是___________g/cm³(Ni的相对原子量用Mr表示)。
(Ni的晶胞结构)