Ⅰ.(R代表H原子或烃基)可以发生“碘仿反应”,反应如下
(碘仿)
(1)下列物质不能发生碘仿反应的有
(2)乙醇也可以发生碘仿反应,请说明能够发生该反应的理由:___________ 。
(3)标记的乙酸甲酯在足量溶液中发生水解,部分反应历程如下:
已知 为快速平衡,下列说法正确的是___________。
Ⅱ.1,3﹣丁二烯与发生加成反应分两步:第一步进攻1,3﹣丁二烯生成碳正离子 ;第二步进攻碳正离子完成1,2﹣加成或1,4﹣加成(已知,温度较低时第二步反应非可逆反应,温度较高时第二步反应是可逆反应)。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时,1,2﹣加成产物与1,4﹣加成产物的比例分别为70:30和15:85。
(4)由题可知,(1,4-加成产物或1,2-加成产物)___________ 更稳定,(第一步或第二步)___________ 为该反应的决速步骤。
(5)请结合能量图解释温度不同产物不同的原因___________ 。
(碘仿)
(1)下列物质不能发生碘仿反应的有
A. | B. |
C. | D. |
(3)标记的乙酸甲酯在足量溶液中发生水解,部分反应历程如下:
已知 为快速平衡,下列说法正确的是___________。
A.按照题中反应历程,在足量氢氧化钠溶液中水解的最终产物有 |
B.反应结束后,溶液中存在 |
C.反应结束后,溶液中存在 |
D.中的氧原子可以部分的进入到最终的有机水解产物中 |
Ⅱ.1,3﹣丁二烯与发生加成反应分两步:第一步进攻1,3﹣丁二烯生成碳正离子 ;第二步进攻碳正离子完成1,2﹣加成或1,4﹣加成(已知,温度较低时第二步反应非可逆反应,温度较高时第二步反应是可逆反应)。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时,1,2﹣加成产物与1,4﹣加成产物的比例分别为70:30和15:85。
(4)由题可知,(1,4-加成产物或1,2-加成产物)
(5)请结合能量图解释温度不同产物不同的原因
更新时间:2023-05-26 10:50:36
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【推荐1】甲醇和乙醇都是清洁能源,也是重要的化工原料。回答下列问题:
(1)工业上利用合成气合成甲醇:
已知:①;
②;
③
上述反应中的___________ 。
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH2,在固体催化剂作用下合成甲醇:,下列叙述错误的是___________(填字母)。
(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢:,其反应历程如图a所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。该总反应在___________ 下(高温、低温、任意温度)自发进行;图示历程包括___________ 个基元反应;其中决速反应是反应___________ (填序号),写出该步反应式:___________ 。
(4)工业上,可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH.发生反应如下:
①(主反应);
②(主反应);
③(副反应)。
一定温度下,在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO2和3molH2,发生上述反应,其中一个容器使用水分子膜分离技术,另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图b所示。其他条件相同,增大压强,CO2平衡转化率增大,其原因是___________ ;采用水分子膜分离技术的容器是___________ (填“甲”或“乙”)。(5)一定温度下,向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1molCO2和3molH2,发生(4)中反应①②③,达到平衡时CO2转化率为60%,生成CH3CH2OH与CO各为0.1mol,则反应①的平衡常数为___________ 。(写出数字表达式即可,分压=总压×物质的量分数)
(1)工业上利用合成气合成甲醇:
已知:①;
②;
③
上述反应中的
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH2,在固体催化剂作用下合成甲醇:,下列叙述错误的是___________(填字母)。
A.当CO体积分数不变时达到平衡状态 |
B.平衡后充入少量氩气,平衡不移动 |
C.平衡后再充入0.1molCO和0.1molH2,CO平衡转化率增大 |
D.增大催化剂质量,正、逆反应速率同倍数增大 |
(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢:,其反应历程如图a所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。该总反应在
(4)工业上,可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH.发生反应如下:
①(主反应);
②(主反应);
③(副反应)。
一定温度下,在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO2和3molH2,发生上述反应,其中一个容器使用水分子膜分离技术,另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图b所示。其他条件相同,增大压强,CO2平衡转化率增大,其原因是
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】氢气是一种理想的二次能源,在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)已知氨分解反应的焓变()和活化能,则合成氨反应的活化能______ 。
(2)698.4K时,中各组分的“”图像如图:
正反应速率为,逆反应速率为,其中,为速率常数,若,,则A点时刻逆反应速率的计算式为______ ,平衡常数K=______ (保留一位小数)。
(3)在723K时,0.10mol(g)和0.20mol(g)在恒容密闭容器中发生反应:
①
平衡后容器中的总压为50.66kPa,经分析知其中水蒸气的物质的量分数为10%,则的转化率为______ 。继续向容器中加入过量CoO(s),又增加了如下两个平衡:
②
③
经分析,再次达到平衡后,容器中水蒸气的物质的量分数为30%,则______ (填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)对于反应的反应体系,标准平衡常数,其中为标准压强,、和为各组分的平衡分压,如:,为平衡总压,为平衡系统中NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1mol,假设反应在恒定温度和标准压强下进行,NO的平衡转化率为,则______ (用含的最简式表示)。
(1)已知氨分解反应的焓变()和活化能,则合成氨反应的活化能
(2)698.4K时,中各组分的“”图像如图:
正反应速率为,逆反应速率为,其中,为速率常数,若,,则A点时刻逆反应速率的计算式为
(3)在723K时,0.10mol(g)和0.20mol(g)在恒容密闭容器中发生反应:
①
平衡后容器中的总压为50.66kPa,经分析知其中水蒸气的物质的量分数为10%,则的转化率为
②
③
经分析,再次达到平衡后,容器中水蒸气的物质的量分数为30%,则
(4)对于反应的反应体系,标准平衡常数,其中为标准压强,、和为各组分的平衡分压,如:,为平衡总压,为平衡系统中NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1mol,假设反应在恒定温度和标准压强下进行,NO的平衡转化率为,则
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解题方法
【推荐3】乙醇是一种重要的工业原料,被广泛应用于能源、化工、食品等领域。乙酸甲酯加氢是制取乙醇的主要反应。反应如下:
I.
II.
(1)一定条件下,在恒温恒容容器中通入一定量的乙酸乙酯和氢气发生反应I和II,反应达到平衡的标志为_______(填字母)。
(2)其它条件相同,将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过催化剂表面,乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图1所示。氢酯比在2~9之间,乙醇的选择性随氢酯比增大而逐渐增大的原因为_______ 。
(3)压强的恒压密闭容器中,通入和发生反应I和II,测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如图2所示。260℃时反应I的标准平衡常数为_______ (已知对于反应:,其标准平衡常数:。温度高于240℃时,随温度升高乙酸甲酯的转化率降低的原因是_______ 。[乙醇的选择性]
(4)化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式为:(为活化能-假设受温度影响忽略不计,为速率常数,R和C为常数),为探究催化剂、的催化效率,进行了相应的实验,依据实验数据获得图3曲线。假设催化剂的催化效率大于的催化效率,请在图3中画出催化剂的相应图线并标注______ 。
I.
II.
(1)一定条件下,在恒温恒容容器中通入一定量的乙酸乙酯和氢气发生反应I和II,反应达到平衡的标志为_______(填字母)。
A. | B.容器中气体的平均摩尔质量不再变化 |
C.混合气体的密度不再变化 | D.不再变化 |
(3)压强的恒压密闭容器中,通入和发生反应I和II,测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如图2所示。260℃时反应I的标准平衡常数为
(4)化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式为:(为活化能-假设受温度影响忽略不计,为速率常数,R和C为常数),为探究催化剂、的催化效率,进行了相应的实验,依据实验数据获得图3曲线。假设催化剂的催化效率大于的催化效率,请在图3中画出催化剂的相应图线并标注
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【推荐1】资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。
I.制甲醇,过程如下:
i.催化剂活化:(无活性)(有活性)
ii.与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①,其反应历程如图。同时伴随反应②: 。(1)反应①每生成1放热49.3,写出其热化学方程式:___________ 。
(2)与混合气体以不同的流速通过反应器,气体流速与转化率、选择性的关系如图。已知:选择性(生成所用的)(转化的)。
流速加快可减少产物中的积累,减少反应___________ (用化学方程式表示)的发生,从而减少催化剂的失活,提高甲醇选择性。
(3)对于以上制甲醇的过程,以下描述正确的是___________ (填序号)。
A.反应中经历了、键的形成和断裂
B.加压可以提高的平衡转化率
C.升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
II.一种以甲醇和二氧化碳为原料,利用()和纳米片()作催化电极,电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。(4)①阴极表面发生的电极反应式为___________ 。
②若有1通过质子交换膜,则理论上生成的和共___________ 。
(5)电解部分甲醇后,将阴阳极的电解液混合,加入过量氢氧化钠后蒸干溶液,再向所得固体中加入过量稀硫酸,溶解后得200溶液。取20溶液,加入溶液,充分反应后,再加入过量溶液和5滴淀粉溶液,用溶液滴定至终点,消耗溶液体积为。
已知:;。
①滴定终点的现象为___________ 。
②假设电流效率为100%,则电解池装置中通过的电子的物质的量为___________ 。
③若不加入氢氧化钠,直接蒸干溶液,则②中的计算结果将___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
I.制甲醇,过程如下:
i.催化剂活化:(无活性)(有活性)
ii.与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①,其反应历程如图。同时伴随反应②: 。(1)反应①每生成1放热49.3,写出其热化学方程式:
(2)与混合气体以不同的流速通过反应器,气体流速与转化率、选择性的关系如图。已知:选择性(生成所用的)(转化的)。
流速加快可减少产物中的积累,减少反应
(3)对于以上制甲醇的过程,以下描述正确的是
A.反应中经历了、键的形成和断裂
B.加压可以提高的平衡转化率
C.升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
II.一种以甲醇和二氧化碳为原料,利用()和纳米片()作催化电极,电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。(4)①阴极表面发生的电极反应式为
②若有1通过质子交换膜,则理论上生成的和共
(5)电解部分甲醇后,将阴阳极的电解液混合,加入过量氢氧化钠后蒸干溶液,再向所得固体中加入过量稀硫酸,溶解后得200溶液。取20溶液,加入溶液,充分反应后,再加入过量溶液和5滴淀粉溶液,用溶液滴定至终点,消耗溶液体积为。
已知:;。
①滴定终点的现象为
②假设电流效率为100%,则电解池装置中通过的电子的物质的量为
③若不加入氢氧化钠,直接蒸干溶液,则②中的计算结果将
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【推荐2】二氧化碳甲烷化助力我国2060年前实现“碳中和”,其中涉及的主要反应如下:
反应Ⅰ:CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H=-164.7kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H=+41.2kJ·mol⁻¹
回答下列问题:
(1)由热化学方程式可知,反应Ⅰ属于反应_______(填写序号)
(2)动力学研究:在多个1L恒容密闭装置中,分别充入1molCO₂和发生上述反应Ⅰ,在不同温度下反应到10分钟时,测得H₂转化率与温度关系如图1所示。已知该反应的速率方程为,,其中、为速率常数,只受温度影响。
①图1中,至a点的H₂平均反应速率为_______ 。
②图1中,v(a)逆_______ v(c)逆(填“>”、“=”或“<”)。
③图1中c点的对应的是图2中的_______ 点。
④图1中a点的v正,v逆与a点的K(平衡常数)、Q(浓度商)的关系是______ 。
(3)热动力学研究:向10L的恒压密闭装置中充入5mol CO₂和20mol H₂,在不同温度下同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ,得到平衡时各含碳物质的物质的量n(X)与温度T的关系如下图所示。
①当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡状态时,维持温度不变,压缩装置体积,则反应Ⅱ的平衡移动方向是_______ (填序号)。
A.正向移动 B.逆向移动 C.不移动 D.无法确定
②曲线Z表示的是_______ (填写含碳元素物质的化学式)的物质的量与温度的关系,简述其在温度段500K~800K物质的量增大的原因_______ 。
③800K时,反应Ⅱ的平衡常数为_______ (计算结果保留两位有效数字)。
反应Ⅰ:CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H=-164.7kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H=+41.2kJ·mol⁻¹
回答下列问题:
(1)由热化学方程式可知,反应Ⅰ属于反应_______(填写序号)
A.高温自发 | B.低温自发 | C.恒自发 | D.恒不自发 |
①图1中,至a点的H₂平均反应速率为
②图1中,v(a)逆
③图1中c点的对应的是图2中的
④图1中a点的v正,v逆与a点的K(平衡常数)、Q(浓度商)的关系是
(3)热动力学研究:向10L的恒压密闭装置中充入5mol CO₂和20mol H₂,在不同温度下同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ,得到平衡时各含碳物质的物质的量n(X)与温度T的关系如下图所示。
①当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡状态时,维持温度不变,压缩装置体积,则反应Ⅱ的平衡移动方向是
A.正向移动 B.逆向移动 C.不移动 D.无法确定
②曲线Z表示的是
③800K时,反应Ⅱ的平衡常数为
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解答题-原理综合题
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【推荐3】工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。回答下列问题:
(1)已知:I.
II.
III.
则碳与水蒸气反应的_______ kJ/ mol(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)工业上可以利用反应得到的和进一步合成甲醇,反应方程式为 。
①工业生产过程中的转化率_______ (填“大于”“等于”或“小于”)的转化率。
②为了提高甲醇的平衡产率可以采取的措施是_______ (填一条即可)。
(3)在一恒温恒容密闭容器中充人1 mol和3 mol进行上述合成甲醇的反应。测得和的浓度随时间的变化如图所示:
①3min时,v(正)_______ v(逆)(填“>”、“=”或“<”)
②该温度下的平衡常数为_______ (保留三位有效数字)。
(4)起始温度为℃时,在2L密闭容器中发生反应 ,反应过程中部分数据如下表所示:
①达到平衡时,反应I、II对比:平衡常数K(I)_______ (填“>”、“<”或“=”)K(II)。
②对于反应I,前10min内的平均反应速率_______ mol/(L·min);若30min时向容器中再充入1 mol和1 mol,则平衡_______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(1)已知:I.
II.
III.
则碳与水蒸气反应的
(2)工业上可以利用反应得到的和进一步合成甲醇,反应方程式为 。
①工业生产过程中的转化率
②为了提高甲醇的平衡产率可以采取的措施是
(3)在一恒温恒容密闭容器中充人1 mol和3 mol进行上述合成甲醇的反应。测得和的浓度随时间的变化如图所示:
①3min时,v(正)
②该温度下的平衡常数为
(4)起始温度为℃时,在2L密闭容器中发生反应 ,反应过程中部分数据如下表所示:
反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应I恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反应II绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡时,反应I、II对比:平衡常数K(I)
②对于反应I,前10min内的平均反应速率
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解答题-有机推断题
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【推荐1】盐酸阿比朵尔,适合治疗由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染,2020 年入选新冠肺炎试用药物,其合成路线:
回答下列问题:
(1)有机物 A 中的官能团名称是________ 。
(2)反应③的化学方程式________ 。
(3)反应④除D之外还需的反应物有_________ (写化学式)。
(4)反应⑤和⑥的反应类型分别是________ 。
(5)I 是 B 的同分异构体,具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,写出具有六元 环结构的有机物 H 的结构简式________ 。(不考虑立体异构,只需写出1个)
(6)已知:两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应,也称为 Claisen (克莱森)缩合反应,如:,设计由乙醇和制备的合成线路_______ (无机试剂任选)
回答下列问题:
(1)有机物 A 中的官能团名称是
(2)反应③的化学方程式
(3)反应④除D之外还需的反应物有
(4)反应⑤和⑥的反应类型分别是
(5)I 是 B 的同分异构体,具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,写出具有六元 环结构的有机物 H 的结构简式
(6)已知:两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应,也称为 Claisen (克莱森)缩合反应,如:,设计由乙醇和制备的合成线路
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【推荐2】[化学—选修5:有机化学基础]有机物A常用于食品加工和有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下:
已知:
(1)反应Ⅰ的反应类型是__________ 。
(2)B中官能团的名称是__________ 。
(3)D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是__________ 。
(4)下列关于E的说法正确的是__________ 。
a.不溶于水
b.能与H2发生还原反应
c.能被酸性重铬酸钾溶液氧化
d.与NaOH醇溶液共热发生消去反应
(5)M的结构简式是__________ 。
(6)反应Ⅱ的化学方程式是__________ 。
(7)A的属于酯类的同分异构体有________ 种,其中只含一个甲基的同分异构体的结构简式是______ 。
已知:
(1)反应Ⅰ的反应类型是
(2)B中官能团的名称是
(3)D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是
(4)下列关于E的说法正确的是
a.不溶于水
b.能与H2发生还原反应
c.能被酸性重铬酸钾溶液氧化
d.与NaOH醇溶液共热发生消去反应
(5)M的结构简式是
(6)反应Ⅱ的化学方程式是
(7)A的属于酯类的同分异构体有
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解题方法
【推荐3】抗癌药物乐伐替尼中间体M的合成路线如下:
已知:
i.(R代表烃基)
ii. 有机物结构可用键线式表示,如(CH3O)3CH的键线式为
(1)A中含有苯环,两个取代基处于邻位,A中含有的官能团名称是_______ 。血液中A的浓度过高能使人中毒,可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。A与NaHCO3反应的化学方程式是_______ 。
(2)B生成C的过程中,B发生了_____ (填“氧化”或“还原”)反应。
(3)D生成E的化学方程式是________ 。
(4)写出符合下列条件的D的其中一种同分异构体的结构简式________ 。
①分子中含有硝基且直接连在苯环上
②核磁共振氢谱图显示苯环上有两种化学环境相同的氢原子
③不能与FeCl3溶液发生显色反应
(5)F的核磁共振氢谱图中有三组峰,峰面积之比为2:1:1,F生成G的化学方程式是_____ 。
(6)H生成J的化学方程式是_______ 。
(7)已知E+K→L+CH3OH,K的结构简式是________ 。
已知:
i.(R代表烃基)
ii. 有机物结构可用键线式表示,如(CH3O)3CH的键线式为
(1)A中含有苯环,两个取代基处于邻位,A中含有的官能团名称是
(2)B生成C的过程中,B发生了
(3)D生成E的化学方程式是
(4)写出符合下列条件的D的其中一种同分异构体的结构简式
①分子中含有硝基且直接连在苯环上
②核磁共振氢谱图显示苯环上有两种化学环境相同的氢原子
③不能与FeCl3溶液发生显色反应
(5)F的核磁共振氢谱图中有三组峰,峰面积之比为2:1:1,F生成G的化学方程式是
(6)H生成J的化学方程式是
(7)已知E+K→L+CH3OH,K的结构简式是
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