结合H+能力弱于。下列化学反应表示正确的是
A.溶液通入少量的: |
B.Fe与溶液反应: |
C.水解: |
D.处理含氰废水: |
更新时间:2023-05-03 14:24:59
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【推荐1】下列方程式书写正确的是
A.HCO在水溶液中的水解方程式:HCO+H2OH3O++CO |
B.H2SO3的电离方程式:H2SO32H++SO |
C.SO的水解方程式:SO+2H2OH2SO3+2OH- |
D.Na2CO3的电离方程式:Na2CO3=2Na++CO |
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【推荐2】用电石(主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列分析不正确的是
①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列分析不正确的是
A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式:CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑ |
B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 |
C.反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3 |
D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时,H2S、PH3有干扰 |
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解题方法
【推荐1】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=13的溶液中:Na+、、Al3+、ClO- |
B.=1×10-6的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、 |
C.水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:、K+、、Fe2+ |
D.c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中:Na+、K+、、Cl- |
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解题方法
【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.向1L0.1溶液中滴加溶液至中性,所得溶液中的数目小于0.1 |
B.10g质量分数为92%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应,产生的分子数为0.1 |
C.常温常压下,46g中的分子数目小于 |
D.1晶体所含离子总数为2 |
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值。用NaOH溶液吸收含硫烟气的过程中涉及NaOH、Na2SO3、Na2SO4等物质。下列叙述正确的是
A.1molNaOH中含有的共价键数目为2NA |
B.1molNa2SO3完全转化为Na2SO4需要消耗O2的分子数目为0.5NA |
C.1L1mol·L-1Na2SO3溶液中,的数目为NA |
D.Na2SO3和Na2SO4的混合物中含有1molNa+,则混合物中S原子的数目为NA |
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【推荐1】环戊二烯可用于制备二茂铁 [Fe(C5H5)2];二茂铁分子是一种金属有机配合物,结构如图所示,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是
A.1 mol环戊二烯()中含有5 mol σ键 |
B.环戊二烯分子中所有原子共平面 |
C.二茂铁分子中存在配位键 |
D.Fe2+的价电子排布式为3d44s2 |
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【推荐2】配合物种类繁多,在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为,下列有关说法正确的是
A.配体是和,配位数是9 |
B.该配合物中提供孤电子对的是中心离子 |
C.该配合物中存在离子键、配位键和极性键 |
D.向其溶液中加入足量溶液,所有都能转化为沉淀 |
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