【推荐1】某实验小组欲探究酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄ (草酸)溶液反应过程中影响反应速率的因素，设计的实验方案和测得的实验数据如表所示(实验均在室温下进行)：

实验 序号	①	②	③
加入 试剂	4mL0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液、2 mL 0.1mol·L-1 的H2C2O4溶液	4mL0.01 mol·L-1 的酸性KMnO4溶液、2 mL 0.1mol·L-1 的H2C2O4溶液、一粒黄豆粒大的MnSO4固体	4mL0.01 mol·L-1   的酸性KMnO4溶液、2 mL0.1 mol·L-1 的H2C2O4溶液、一粒黄豆粒大的K2SO4固体
褪色 时间/s	116	6

已知实验①中酸性KMnO₄ 溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。下列说法不正确的是

A．草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 2MnO+5 H2C2O4+6H+=2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O

B．对比实验①、②可得出的结论是MnSO4为该反应的催化剂

C．实验②中可用MnCl2固体替代MnSO4固体

D．设计实验③可使结论更加严密，预测褪色时间约为116s

【推荐2】利用H₂S废气制取单质硫的常见途径有：①用O₂将部分H₂S氧化为SO₂，SO₂与剩余H₂S反应得到硫单质，总反应为2H₂S+O₂=2S+2H₂O；②用ZnO与H₂S反应生成ZnS，再用Fe₂(SO₄)₃溶液浸取ZnS得ZnSO₄溶液和单质硫。氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe₃O₄等)制备ZnSO₄·7H₂O的工艺流程如图：

下列说法正确的是。

A．“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O

B．“氧化“时，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反应时，消耗的

C．氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：、、、、

D．由滤液获得ZnSO4·7H2O的操作是蒸发结晶

【推荐3】肼(又称联氨，化学式)和过氧化氢可用作火箭推进剂，当两者混合时会发生反应生成氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知足量液态肼与液态过氧化氢充分反应生成氮气和水蒸气，放出热量。下列说法正确的是

A．该反应中的氧化剂是

B．肼分子具有对称性结构，分子中既有极性键也有非极性键

C．当反应过程中放出热量时，转移电子数为

D．该反应的热化学方程式为

【推荐1】下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	在两份体积、浓度均相同的溶液中，分别滴加3滴等浓度的溶液、溶液	探究、对分解反应的催化效率
B	测定溶液、溶液的	比较、的酸性强弱
C	将含酚酞的溶液分成两份，加热其中一份，观察现象	探究温度对水解平衡的影响
D	在溶液中先滴几滴溶液，产生砖红色沉淀，然后滴几滴溶液，产生黑色沉淀	证明溶度积：

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】在其他条件不变的情况下，研究催化剂对化学反应速率的影响。在容积不变的密闭容器中，反应A(g)=2B(g)各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．与无催化剂相比，催化剂使反应活化能升高

B．增大催化剂的比表面积，化学反应速率不变

C．a曲线表示未使用催化剂时A的浓度随时间的变化

D．使用催化剂时，0~2min内

【推荐3】一定条件下，CH₄与反应生成CH₃OH。已知直接参与化学键变化的原子被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。分别与CH₄、CD₄反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH₄示例)。下列说法不正确的是

A．反应历程中涉及氢原子成键变化的是步骤I

B．与CD4反应的过渡态1能量变化应为图中曲线c

C．若与CHD3反应，生成的氘代甲醇有3种

D．与CH2D2反应，产物的产量

【推荐2】一定条件下，和反应，产物是和，则下列说法错误的是

A．参与反应，转移的电子个数为

B．是氧化剂，是氧化产物

C．该条件下，的还原性比更强

D．反应方程式可能为：