【推荐1】硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常用黄铁矿为原料接触法制硫酸。
(1)写出黄铁矿(FeS₂)在沸腾炉中与氧气发生反应的化学方程式_______。
(2)硫酸的生产中，下列说法不正确的是_______。
A．把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高原料的利用率
B．气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒
C．接触室中反应采用400-500°C，主要是因为提高原料的平衡转化率
D．吸收塔中操作采取逆的形式，SO₃从下而上，水从上而喷下
(3)分别将1mol的SO₂(g)、1.45mol的O₂(g)通入p₁、p₂和p₃恒压容器中发生反应：，相同时间内测得SO₂的转化率α随温度的变化如图所示。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B为平衡系统中B的物质的量分数)。

请回答：
①据图判断p₁、p₂、p₃的大小关系_______。
②判断X、Y、Z中属于平衡点的是_______(填“X”、 “Y”、 “Z”)，并计算该温度下平衡的Kp=_______。(用含p₁或p₂或p₃的式子表示)。
(4)为减少SO₂的排放，工业上常将SO₂转化为CaSO₄固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应：

	反应	活化能	平衡常数
I		EaI	KI
II		EaII(EaII>EaI)	KII(KI>KII)

①恒容、恒温(T₁)条件下，反应体系中c(SO₂)随时间t变化的总趋势如图。结合已知信息分析c(SO₂)浓度随时间t变化的原因_______。

②恒容、恒温(T₂，T₂>T₁)条件下，请在图中画出T₂条件下c(SO₂)浓度随时间t变化图_______。

【推荐2】（1）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入和，乙中充入和，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：；反应达到平衡后，再恢复至原温度。

回答下列问题：
①可根据________现象来判断甲、乙中反应都已达到平衡。
②达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是_________。
（2）若一开始就将K、F固定，其它条件均同（1），则达到平衡时：
①甲、乙中C的物质的量的关系是甲__________乙（填“＞”、“＜”或“＝” ）。
②如果测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为____________。

【推荐3】反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是__________ (填增大、不变、减小，以下相同)。②将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________，其逆反应速率__________。③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率__________。