硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常用黄铁矿为原料接触法制硫酸。(1)写出黄铁矿(FeS2)在沸腾炉中与氧气发生反应的化学方程式______

题型：填空题难度：0.65 引用次数：203 题号：13288258

硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常用黄铁矿为原料接触法制硫酸。
(1)写出黄铁矿(FeS₂)在沸腾炉中与氧气发生反应的化学方程式_______。
(2)硫酸的生产中，下列说法不正确的是_______。
A．把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高原料的利用率
B．气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒
C．接触室中反应采用400-500°C，主要是因为提高原料的平衡转化率
D．吸收塔中操作采取逆的形式，SO₃从下而上，水从上而喷下
(3)分别将1mol的SO₂(g)、1.45mol的O₂(g)通入p₁、p₂和p₃恒压容器中发生反应：

，相同时间内测得SO₂的转化率α随温度的变化如图所示。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B为平衡系统中B的物质的量分数)。

请回答：
①据图判断p₁、p₂、p₃的大小关系_______。
②判断X、Y、Z中属于平衡点的是_______(填“X”、 “Y”、 “Z”)，并计算该温度下平衡的Kp=_______。(用含p₁或p₂或p₃的式子表示)。
(4)为减少SO₂的排放，工业上常将SO₂转化为CaSO₄固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应：

	反应	活化能	平衡常数
I		E_aI	K_I
II		E_aII(E_aII>E_aI)	K_II(K_I>K_II)

①恒容、恒温(T₁)条件下，反应体系中c(SO₂)随时间t变化的总趋势如图。结合已知信息分析c(SO₂)浓度随时间t变化的原因_______。

②恒容、恒温(T₂，T₂>T₁)条件下，请在图中画出T₂条件下c(SO₂)浓度随时间t变化图_______。

20-21高三下·浙江·阶段练习查看更多[1]

更新时间：2021-06-27 18:18:41 |

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【知识点】化学反应条件的控制及优化化学平衡的移动解读压强对化学平衡移动的影响解读化学平衡常数的有关计算解读

相似题推荐

填空题 | 适中 (0.65)

【推荐1】实验室以工业废渣(主要含CaSO₄·2H₂O，还含少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃)为原料制取轻质CaCO₃和(NH₄)₂SO₄晶体，其实验流程如下：

废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO₄的转化率下降，其原因是_______；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO₄转化率的操作有_______。

2021-05-30更新 | 74次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

实际化工生产中反应条件的控制

【推荐2】硫酸工业中2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下：

(1)在生产中常用过量的空气是为了________。
(2)高温对该反应有何影响？________，实际生产中采用400～500 ℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到________。
(3)增大压强对上述反应有何影响？__________，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是______________。
(4)常用浓H₂SO₄而不用水吸收SO₃是由于______，尾气中SO₂必须回收，主要是为了________。

2016-12-09更新 | 1134次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

实际化工生产中反应条件的控制化学平衡常数的计算

【推荐3】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。
(1)已知2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应历程分两步：
第一步 2NO(g)⇌N₂O₂(g) (快速平衡)
第二步 N₂O₂(g)+O₂(g)=2NO₂(g) (慢反应)
用O₂表示的速率方程为v(O₂)=k₁∙c²(NO)∙c(O₂)；NO₂表示的速率方程为v(NO₂)=k₂∙c²(NO) ∙c(O₂)，k₁与k₂分别表示速率常数(与温度有关)，则

=______。
(2)容积均为1L的甲、乙、丙三个容器，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，丙为恒温恒压。相同温度下，分别充入0.2mol的NO₂，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH＜0，甲中NO₂的相关量随时间变化如图所示。

①0~3s内，甲容器中NO₂的反应速率增大的原因是______。
②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=______。
③平衡时，平衡常数K_甲、K_乙、K_丙的大小关系是______，压强P_甲、P_乙的大小关系是______，转化率α_甲、α_乙、α_丙的大小关系是______。
(3)以NH₃为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
主反应：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-1626.9kJ/mol
副反应：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂=-1267.1kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₃=-907.3kJ/mol
将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图所示，试分析脱硝的适宜温度范围______。

2020-12-30更新 | 209次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

等效平衡及应用化学平衡常数的计算

【推荐1】t ℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－¹，请填写下列空白：
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。
(2)x＝________；平衡常数K＝________。
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡________(填写字母序号)。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝________mol。

2014-04-25更新 | 1058次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

热化学与化学平衡

【推荐2】在一定温度下，将

和2moB两种气体相混合于容积为

的某密闭容器中，发生如下反应：

，

末反应达到平衡状态，此时测得D的浓度为

，用C表示的反应速率为

请填写下列空白：
(1)x值等于___________。
(2)A的转化率为___________。
(3)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数___________(增大、减小或不变)。
(4)在此温度下，该化学反应的平衡常数K=___________。
(5)在此条件下，向该容器内加入

、

后，

___________(填“>”“<”或“=”)

。
(6)在此条件下，

末再向容器内加入

、

，则平衡移动的方向___________，再次达到平衡后A的转化率___________(增大、减小或不变)，C的物质的量分数___________(增大、减小或不变)。

2023-10-28更新 | 20次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐3】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) + 190 kJ
(1)该反应的平衡常数表达式K =___________，该反应450℃时的平衡常数_________500℃时的平衡常数(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18 mol，则v(O₂) =____________mol/(L·min)
(3)请写出提高SO₂转化率的两种方法__________________、___________________。
(4)根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 ___________。

(5)将SO₂与SO₃的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是______________。

2019-01-07更新 | 101次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐1】合成氨工业的原料气中含有少量CO，CO会使催化剂失去催化能力(催化剂中毒)，因此，在进入合成塔前必须将其除去。一般用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应为Cu(NH₃)₂Ac(aq)+CO(g)+NH₃(g)

[Cu(NH₃)₃CO]Ac(aq)(正反应为放热反应)。
(1)醋酸二氨合铜吸收CO的生产适宜条件是___________。
(2)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过处理后可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的生产适宜条件是___________。

2023-08-27更新 | 54次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

化学平衡状态的判断 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐2】在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N₂和H₂，发生反应：N₂＋3H₂

2NH₃△H<0。
(1)反应开始阶段，v(正)______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐______ (填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐______，反应达到平衡时，v(正)______ (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。
(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N₂)表示，逆反应速率用v’(H₂)表示，则v(N₂)＝____v’(H₂)。
(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是______(填字母)。
A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度
C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气
(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因是______________________________________。
(5)写出合成氨反应N₂＋3H₂

2NH₃的平衡常数表达式：____________________，升高温度时K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。

2019-12-13更新 | 601次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

化学平衡常数的计算 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐3】随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：_______________
⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L^-1 / 时间/min	NO	A	B
0	0.10	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，求该反应平衡常数(列出Ｋ的表达式，要求计算过程)____________。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______________。
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)。
④压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________。

2016-12-09更新 | 731次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的形成及处理具有重要意义。
(1)500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO₂和1molO₂置于恒压容器甲和恒容容器乙中(两容器起始容积相同)，充分反应，二者均达到平衡后:
①两容器中SO₂的转化率关系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
②在容器乙中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂的转化率提高的是____(填字母)。
a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe b.温度和容器体积不变，充入1.0molO₂
c.在其他条件不变时，充入1molSO₃ d.在其他条件不变时，改用高效催化剂
(2)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
①在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液可作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是_______________。
②吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-):n(HSO₃^-)变化关系如下表:

n(SO₃^2-):n(HSO₃^-)	91: 9	1:1	9: 91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判断，NaHSO₃溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，用化学平衡原理解释:________。
(3)用CH₄催化剂还原NO₂可以消除氮氧化的污染，例如:
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+ CO₂(g)+ 2H₂O(g) △H=-574 kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+ 2H₂O(g) △H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_____(阿伏伽德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_______kJ。
(4)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+ H₂(g) △H<0。一定条件下，将CO(g)与H₂O(g)以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO(g)与H₂O(g)体积比为1:6.则平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。

2017-12-15更新 | 348次组卷

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解题方法

化学平衡常数的计算考查图像分析与文字表述

【推荐2】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应，CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_A___P_B(填“>、<、＝”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A，K_B，K_C的大小关系是___。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)。
a.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍 b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
（2）在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=___。
（3）T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。

2020-02-21更新 | 186次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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【推荐3】氯气及许多含氯化合物是生产、生活中应用非常广泛的物质。磺酰氯（SO₂Cl₂）是实验室中常见试剂。已知：SO₂Cl₂（g）

SO₂（g）＋Cl₂（g）
（1）在2 L恒容密闭耐腐蚀性的容器中充入0．1 mol SO₂Cl₂（g）发生反应，在101 kPa、375K条件下进行该反应，SO₂Cl₂的转化率与时间关系如图所示。

①平衡时，容器内压强p＝_________________。
②相对曲线Ⅱ对应实验，仅改变一个条件得到曲线I，曲线I改变的条件可能是_____________________。
（2）一定量氯气用饱和纯碱溶液吸收恰好只生成三种盐（不产生气体），该溶液中阴离子浓度大小顺序为______________________________________________________。
（3）已知：常温下，次氯酸（HClO）的电离常数K_a＝2．5×10^－8，则在该温度下，NaClO水解反应的水解常数K_h为______________________________。

2019-01-06更新 | 90次组卷

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