【推荐1】Ⅰ. CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) CO₂(g)＋2H₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。
   
a．CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
b．H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1∶2
c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C===O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)＝0.2mol·L^－1,4min内平均反应速率v(H₂)＝________________，则CH₃OH的转化率为___________。
Ⅱ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
   
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)______________________________。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。
Ⅲ.当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________，负极的电极反应式为_______________________________。当反应中收集到标准状况下224 mL气体时，消耗的a电极质量为________g。

【推荐2】在密闭容器中投入1molCH₃COOCH₃(l)和1molC₆H₁₃OH(l)发生反应：CH₃COOCH₃(l)+C₆H₁₃OH(l) CH₃COOC₆H₁₃(l)+CH₃OH(l)。测得体系中CH₃OH的物质的量与时间的变化关系如图所示。

回答下列问题：
（1）CH₃COOCH₃的一种同分异构体属于酸，它的结构简式为___。
（2）己醇(C₆H₁₃OH)中，含3个甲基的结构有___种(不考虑立体异构)。
（3）M点：正反应速率___逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N点正反应速率___M点逆反应速率。
（4）上述反应在0~5min内CH₃COOCH₃的平均反应速率为___mol·min^-1。
（5）上述反应达到平衡时，C₆H₁₃OH的转化率为___%。
（6）N点混合物中CH₃COOC₆H₁₃的物质的量分数为___%。

【推荐3】(1)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为_____________。
②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为_______，A的转化率为_________。
③4 min时，反应是否达到平衡状态?_____(填“是”或“否”)，8 min时，v (正)______ v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)
(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是____________。

【推荐1】Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)反应开始至2min，以气体Z的浓度变化表示的平均反应速率为______；
(2)反应开始至2min，以气体X表示的转化率为______；
(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中a：b=______。
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
(4)一定能证明达到平衡状态的是______(填序号，下同)。
(5)一定能证明达到平衡状态的是______。

【推荐2】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
          
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______________。
(2)反应从开始至2min末，用Z(为气态)的浓度变化表示的平均反应速率为_______ mol/(L·min)。
(3)当反应进行到第_____min时，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施一定能加快化学反应速率的有____
A．增大Z的量                  B．升高温度       
C．使用正催化剂                 D．增大X或Y的量
(4)分别用X和Y的反应速率来表示已达到化学平衡状态的表达式为_______。

【推荐3】Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是2SO₂+O₂2SO₃，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。

(1)反应开始至20分钟，SO₂的平均反应速率为___________。
(2)图中a点，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应进行到第___________分钟时恰好达到平衡，结合图像分析，能说明SO₂转化成SO₃的反应在该条件下达到限度的证据是___________。
(4)下列说法错误的是___________。

A．上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

B．升高温度，可以实现SO2的完全转化

C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

D．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率

Ⅱ．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

(5)该实验目的是研究水果种类和___________对水果电池电流大小的影响。
(6)该实验装置中，正极的材料是___________，负极的电极反应式是___________。

【推荐1】回答下列问题。
(1)某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应，查到一组室温下的实验数据，如下表所示：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(H2O2) mol/L	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
c(HI) mol/L	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s	13	6.5	4.3	6.6	4.4

回答下列问题：
①过氧化氢与氢碘酸反应的化学方程式为___________。
②该反应的速率方程可表示为，对比表中数据可知a=___________，b=___________。
③该小组同学将实验④的温度升高，发现加热到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是___________。
(2)工业上用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-867.0 kJ·mol^-1。一定比例的甲烷和二氧化氮的混合气在装有催化剂的反应器中反应一段时间。体系中二氧化氮的转化率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
   
①温度为470K时，图中P点___________(填“处于”或“不处于”)平衡状态。判断理由是___________。490K之后，二氧化氮的转化率随温度升高而减小的原因可能是___________。
A．催化剂的活性降低             B．平衡常数变大             C．反应活化能增大     
②为提高反应中的二氧化氮的转化率，有人提出可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因：___________。

【推荐2】在一定条件下，xA+yB⇌zC的反应达到平衡.
(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是___。
(2)已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向____移动.(填“正向”、“逆向”、“无法判断”)
(3)已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是_____态.(填“气”、“液”、“固”)
(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是_____热反应。

【推荐3】氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g) Si₃N₄(s)   + 6CO(g)
（1）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与   时间t的关系如图。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是______________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____________。
（2）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是__________________ (提示：27² = 729)。

【推荐1】(一)在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH₃，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH₃，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填序号）。
A. N₂的转化率越高             B. NH₃的产量越大
C. 正反应进行得越彻底       D. 化学反应速度越快
（3）a与b的关系是：a ____ b（填＞、＜、＝）
(二)在密闭容器中发生下列反应： I₂(g)+H₂(g)2HI(g)(正反应吸热)
起始时，n(H₂)=a mol，n(I₂)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

编号	反应条件	反应速率
①	升高温度	______
②	再充入a mol H2	_______
③	将容器容积扩大为原来2倍	_______
④	容积不变通入b mol Ne(g)	_______

【推荐2】工业上通过将CO、CO₂与氢气反应，实现碳中和。
(1)已知反应2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比n(CO₂)：n(H₂)=1：3条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图-1所示。

①该反应的平衡常数表达式为_______，该反应的ΔH_______0(填“>”或“<”)
②图中曲线a、d分别表示的是平衡时_______和_______的物质的量分数变化。
(2)用CO和H₂合成CH₃OH的反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图-2所示。

①图中T₁、T₂、T₃的大小关系为_______
②图中b、c、d点上正反应速率的关系为_______
③图中a、b、d点上平衡常数的大小关系为_______

【推荐3】在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：
A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：
（1） 700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为___________。
（2） 能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
A．容器中压强不变                 B．混合气体中c(A)不变
C．v_正(B)＝2v_逆(D)                  D．c(A)＝c(C)
（3） 若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4） 800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。