【推荐1】碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
(1)已知下列热化学方程式：
i．   
ii．   
又已知在相同条件下，的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________。
(2)查阅资料得知，反应在含有少量的溶液中分两步进行：
第Ⅰ步反应为(慢反应)；
第Ⅱ步为快反应。
增大的浓度_____(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为___________。
(3)一种以和为原料，利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸和甲酸盐的电化学装置的工作原理如图所示。

①基态C原子的价电子的轨道表示式为___________。
②电解过程中阳极电极反应式为___________。
③当有通过质子交换膜时，装置中生成和HCOOH总共___________mol。
(4)PT(，名称：四草酸钾)是一种分析试剂。室温时，的、分别为1.23、4.19()，向中滴加NaOH至溶液呈中性，则______，______(填写“<”“>”或“=”)。

【推荐2】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，以CO₂为原料在催化剂作用下合成甲醇，有如下可能发生的反应。回答下列问题：
(1)CO₂与氢气或水蒸气反应均能制得甲醇，相关数据如下表，实际生产中应选用_______反应(填A或B)；原因是_______。

反应(25°C、101kPa)	ΔH/kJ·mol-1	ΔS/J·mol-1·K-1	K
A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	-48.97	-177.16	6.8×10-3
B：CO2(g)+2H2O(g)CH3OH(g)+O2(g)	+676.48	-43.87	<1.0×10-5

(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49kJ·mol^-1。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ∆H₂=________kJ·mol^-1
若反应①为慢反应(慢反应的活化能较高)，图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号)。

(3)在溶积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示(注：T₁、T₂均大于300°C)；

下列说法正确的是_______(填序号)。
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时=增大
(4)甲醇燃料电池(如图)，具备低温快速启动、燃料洁净环保以及电池结构简单等优点。使得甲醇燃料电池可能成为未来便携式电子产品应用的主流。

①在图中用箭头画出电子转移方向_______。
②写出电池负极电极反应式_______。

【推荐3】李克强总理曾在国务院政府工作报告中强调二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。因此，研究烟气的脱硝(除NO_x)、脱硫(除SO₂)技术有着积极的环保意义。
(1)汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH=-746.50 kJ·mol^-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15 min)NO的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_____（填“a”或“b”）。
②T℃时，15 min时，再向容器中充入CO、CO₂各0.2 mol，则平衡将____移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
(2)在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N₂H₄)]选择性地与NO_x反应生成N₂和H₂O。
已知200℃时：Ⅰ.3N₂H₄(g)=N₂(g)+4NH₃(g) ΔH₁=-32.9 kJ·mol^-1；
II.N₂H₄(g)+H₂(g)=2NH₃(g) ΔH₂=-41.8 kJ·mol^-1。
①写出肼的电子式______。
②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为_______。
③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_______。
(3)某温度下，N₂O₅气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g)(慢反应)△H＜0，2NO₂(g)N₂O₄(g)(快反应)△H＜0，体系的总压强p_总和pO₂随时间的变化如图所示：

①图中表示O₂压强变化的曲线是_______(填“甲”或“乙”)。
②已知N₂O₅分解的反应速率v=0.12pN₂O₅(kPa•h^-1)，t=10 h时，pN₂O₅=__kPa，v=__kPa•h^-1(结果保留两位小数，下同)。
③该温度下2NO₂N₂O₄反应的平衡常数K_p=___kPa^-1(K_p为以分压表示的平衡常数)。

【推荐1】（1）工业制硝酸的主要反应为4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH；在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度 时间	c(NH3) (mol/L)	c(O2) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2 min	0.6	a	0.2
第4 min	0.3	0.975[来源:学_科_网Z_X_X_K]	0.5
第6 min	0.3	0.975	0.5
第8 min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2 min到第4 min时，O₂的平均反应速率为________。
②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是________(填序号)。
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O₂的浓度
③下列说法中能说明4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。
A．单位时间内生成nmol NO的同时，反应nmol NH₃
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w(NH₃)＝w(NO)
D．反应速率v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)＝4∶5∶4∶6
E．恒压条件下，混合气体的密度不再变化
（2）2AB+C在某一温度达到平衡，若A是气态，加压平衡不移动，则B为______态。
（3）已知在一定温度下，C(s)+CO₂(g)2CO(g)平衡常数K；K的表达式__________；C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)平衡常数K₁；CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)平衡常数K₂；则K、K₁、K₂之间的关系是：K=_____________；
（4）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO₂，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO₂的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO₂的转化率随时间变化的图象________．

【推荐1】氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

已知：
反应II：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) ΔH₂=+327kJ·mol^-1
反应III：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) ΔH₃=+172kJ·mol^-1
反应2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+572kJ·mol^-1
则反应I的热化学方程式为_______。
(2)H₂S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H₂S(g)=S₂(g)+2H₂(g)。

I．若起始时容器中只有H₂S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。
①图中曲线Z表示的物质是_______(填化学式)。
②C点时H₂S的转化率为_______％(保留一位小数)。
③A点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。
II．若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0mol H₂S、1.0mol H₂S，测得不同温度下H₂S的平衡转化率如图2所示。
①M点、O点和N点的逆反应速率(M)、(O)和(N)的大小关系为_______(用“>”“＜”或“=”表示，下同)；
②M、N两点容器内的压强2p(M)_______p(N)，平衡常数K(M)、K(N)、K(O)三者的大小关系为_______。

【推荐2】异丁烷（用i-C₄H₁₀表示）与CO₂耦合脱氢制备异丁烯（用i-C₄H₈表示），涉及的主要反应有：
反应1 i-C₄H₁₀（g）i-C₄H₈（g） +H₂（g） ΔH₁
反应2 CO₂（g） +H₂（g）CO（g） + H₂O（g） ΔH₂
反应3 i- C₄H₁₀（g）+ CO₂（g）i-C₄H₈（g）+CO（g）+ H₂O（g） ΔH₃
反应4 i-C₄H₁₀（g）+9CO₂（g）5H₂O（g）+13CO（g） ΔH₄ （ 副反应）
回答下列问题：
(1) 已知i-C₄H₁₀（g）、i-C₄H₈（g）、 H₂（g）的燃烧热分别为ΔH_a、ΔH_b、ΔH_c， 则 ΔH₁=____________ （用ΔH_a、ΔH_b、ΔH_c表示），ΔH₃ =___________（用ΔH₁、ΔH₂表示）。
(2)一定条件下，若向体积为V L的恒容密闭容器中通入2mol i-C₄H₁₀和2 mol CO₂，发生上述反应1 ~反应4，t min后测得i- C₄H₁₀的物质的量为0.6 mol，则反应体系中0~t min 内异丁烷的平均反应速率v（i – C₄H₁₀）=___________。
(3)投料比n（CO₂） ：n（i-C₄H₁₀）=1 ： 1时，经过化学热力学模拟计算，反应1、反应3、反应4的i- C₄H₁₀平衡转化率分别与反应温度的关系如图所示。

①判断ΔH₃___________0 （填“>”“<”或“=”）；温度越高，越有利于发生___（填“反应1”“反应3”或“反应4”）。
②反应4（副反应）中，温度高于450 ℃时，i- C₄H₁₀的平衡转化率较小且增加幅度放缓，说明温度升高，该副反应也不会过度进行，试分析其原因_______；该副反应中i-C₄H₁₀平衡转化率的极限最大值为_________。
③综合考虑各种因素，提高异丁烯（i- C₄H₈）平衡产率适宜采取下列措施中的____（填标号）。
a 适当升高温度                              b 适当减小压强
c 尽量增大n（CO₂） ：n（i-C₄H₁₀）        d 用更高效的催化剂

【推荐3】氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解，经由热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下：

(1)过程Ⅰ：
①过程Ⅰ需要将不断分离出去，目的是______。
②平衡常数K随温度变化的关系是______。
③一定温度下，在容积可变的密闭容器中，该反应已达平衡，下列说法不正确的是______。
A．升高温度，容器内气体密度变大
B．容器内气体密度和相对分子质量都不再改变
C．向容器中通入，转化率不变
D．缩小容器的容积，的浓度变大
④在压强下，的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示。若将压强由增大到，在图1中画出的～曲线示意图______。

(2)已知的燃烧热是，则液态水通过过程Ⅱ转化的热化学方程式为___________。
(3)其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，的转化率随时间的变化～曲线如图2所示。温度、、由大到小的关系是______。
(4)科研人员研制出透氧膜()，它允许电子、同时透过，可实现水连续分解制。工作时，、分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：

在___________侧反应(填“”或“”)，另一侧的电极反应式是___________。

【推荐1】工业上以菱锰矿(主要成分是，还含有、等)为原料制备锰的工艺流程如图所示．

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的pH	7.2	8.3	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	9.8	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)浸出槽中发生多个反应：如主要成分与稀硫酸的反应、与之间的氧化还原反应等．这两个反应的离子方程式分别为_______、_______
(2)加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH调控范围为_______．常温下，，当时，溶液中_______
(3)加入硫化铵是为除去剩余的，由此可判断相同温度下溶解度：NiS_______(填“大于”或“小于”)
(4)电解硫酸锰溶液的化学方程式为_______
(5)工业上也可以用和Al粉作为原料，用铝热反应来制取金属锰，反应的化学方程式为_______

【推荐2】（1）氨水可以脱除烟气中的SO₂。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
2NH₃(g)＋H₂O(l)＋SO₂(g)=(NH₄)₂SO₃(aq)ΔH＝akJ·mol⁻¹
(NH₄)₂SO₃(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)=2NH₄HSO₃(aq)ΔH＝bkJ·mol⁻¹
2(NH₄)₂SO₃(aq)＋O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)ΔH＝ckJ·mol⁻¹
反应NH₃(g)＋NH₄HSO₃(aq)＋O₂(g)=(NH₄)₂SO₄(aq)的ΔH＝_____kJ·mol⁻¹。
（2）某电池装置如图：

①若图中I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是______(填“CH₄”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应式是______。
②若图中I是氨氧燃料电池，a处通NH₃，b处通入O₂，电解质溶液为KOH溶液则a电极的电极反应式是________。一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因：______。

【推荐3】完成下列问题。
(1)工业上可采用CH₃OHCO+2H₂的方法来制取高纯度的CO和H_2.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇(CH₃OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式 A：CH₃OH* →CH₃O* ＋H*       E_a= +103.1kJ·mol^-1
方式 B：CH₃OH* →CH₃* ＋OH*       E_b= +249.3kJ·mol^-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A、B)。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。
(2)污染性气体NO₂与CO在一定条件下反应为：2NO₂(g) +4CO(g) 4CO₂(g) +N₂(g)     
①某温度下，在1 L恒容密闭容器中充入0. 1 mol NO₂和0.2 mol CO，5s时反应达到平衡，此时容器的压强变为原来的，则从反应开始到平衡时CO的平均反应速率=___________ 。此温度下，若某时刻测得 NO₂、CO、CO₂、N₂的浓度分别为 a mol • L ^-1、0. 4 mol • L ^-1、0. 1 mol • L ^-1、l mol • L ^-1，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围是___________。
②在容积一定的I、II、III三个相同密闭容器中分别充入a mol NO₂和2a mol CO，二者发生上述反应，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变，实验测得反应均进行到时，三个容器中的NO₂的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中反应一定达到化学平衡状态的是___________ (填“I”“II”或“III”)容器；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，反应温度是___________ (填“”“”或“”)，NO₂的转化率最大。

(3)电化学降解的原理如图2所示。

①阴极的电极反应式为 ___________ 。
②若电解过程中转移了 6 mol电子，则质子交换膜两侧电解质溶液的质量变化差()为___________g。