【推荐1】在起始温度均为T°C、容积均为10L的密闭容器A (恒温)、B (绝热)中均加入1 moN₂O和4 mol CO，发生反应N₂O(g) +CO (g)N₂(g) +CO₂(g) ΔH<0，已知：k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数，v_正=k_正·c(N₂O)·c(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c(CO₂)，A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线M表示A容器中N2O的转化率随时间的变化

B．用CO的浓度变化表示曲线N在0—100s内的反应速率为4 ×10-4mol·L-1·s-1

C．Q点k正大于P点k正

D．T°C时，

【推荐2】已知：溶液中存在2CrO₄^2- +2H⁺Cr₂O₇^2- + H₂O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L^-1 Na₂CrO₄溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中-lgc(Cr₂O₇^2-)与-lg[c(CrO₄^2-)·c(H⁺)]的关系如图所示。下列说法错误的是

A．若将原溶液加少量水稀释，溶液中的值增大

B．当c(Cr2O72-)=c(CrO42- )时溶液的pH＜7

C．反应的平衡常数K=1×1014

D．若只升高温度,c(CrO42-)增大，则该反应的∆H＜0

【推荐3】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中通入 H₂ 和 I₂，发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

容器	起始浓度		平衡浓度
	c(H2)/mol∙L-1	c(I2)/mol∙L-1	c(HI)/mol∙L-1
甲	0.01	0.01	0.004
乙	0.01	0.02	a
丙	0.02	0.01	b
丁	0.02	0.02	—

下列判断正确的是

A．HI 的平衡浓度：a＝b>0.004

B．平衡时，H2 的平衡转化率：丁>甲

C．平衡时，乙中 H2 的平衡转化率等于 20%

D．丙中条件下，该反应的平衡常数 K＝4

【推荐1】室温下：K_a(CH₃COOH)=10^-4、K_al(H₂SO₃)=10^-1.85、K_a2(H₂SO₃)=10^-7.22、K_sp(CaSO₃)=10^-6.51.实验室进行多组实验测定某些酸和盐性质，相关实验记录如下：

实验	实验操作和现象
1	测定0.10mol·L-1 NaHSO3溶液的pH≈5
2	向Na2SO3溶液中滴入足量的纯醋酸，测得pH降低
3	向20mL 0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL
4	向0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中加入等体积0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀

下列所得结论正确的是

A．实验l溶液中存在：c(H+)>c(SO)>c(HSO)

B．实验2反应的离子方程式：2CH3COOH+SO=2CH3COO-+SO2↑+H2O

C．实验3反应后的溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH)

D．实验4所得上层清液中的c(SO)= 2×l0-5.51mol·L-1

【推荐2】某温度下，将足量的BaSO₄固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na₂CO₃使c(CO)增大过程中，溶液中c(Ba²⁺)和c(SO)的变化曲线如图所示( 忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是

A．该温度下Ksp(BaCO3) =2.0×10-9mol2·L2

B．MN曲线代表沉淀转化过程中c( Ba2+ )的变化

C．当c(CO) 大于2. 0×10-4mol/L时，BaSO4开始溶解

D．如用IL Na2CO3溶液将0. l mol BaSO4固体完全转化为BaCO3，则原Na2CO3溶液浓度至少为2.1lmol·L-1

【推荐2】明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)为原料制取明矾的实验流程如图。下列说法错误的是

A．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

B．“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3

D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

【推荐3】从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是

A．实验室在坩埚中灼烧干海带，使有机碘转化为无机碘（I－）并富集

B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“分液”