已知：溶液中存在2CrO42- +2H+
Cr2O72- + H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L-1 Na2CrO4溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中-lgc(Cr2O72-)与-lg[c(CrO42-)·c(H+)]的关系如图所示。下列说法错误的是
Cr2O72- + H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L-1 Na2CrO4溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中-lgc(Cr2O72-)与-lg[c(CrO42-)·c(H+)]的关系如图所示。下列说法错误的是A．若将原溶液加少量水稀释，溶液中 的值增大 |
| B．当c(Cr2O72-)=c(CrO42- )时溶液的pH＜7 |
| C．反应的平衡常数K=1×1014 |
| D．若只升高温度,c(CrO42-)增大，则该反应的∆H＜0 |
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更新时间：2020-03-02 17:18:39
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【推荐1】某温度下，在1 L恒容密闭容器中3.0 mol A发生反应
，有关数据如下：
下列说法错误的是
，有关数据如下：| 时间段/min | 产物C的平均生成速率/mol·L-1·min-1 |
| 0~2 | 0.20 |
| 0~4 | 0.15 |
| 0~6 | 0.10 |
| A．当容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态 |
| B．2 min时，加入0.2 mol C，此时平衡逆向移动 |
| C．该温度下的平衡常数K=0.108 |
| D．5 min时，A的物质的量为2.1 mol |
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【推荐2】恒温下, 反应aX(g) 
bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积扩到原来的2倍且达到新平衡时, Y的物质的量浓度由0.35mol/L减小到0.2mol/L, 下列判断正确的是
bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积扩到原来的2倍且达到新平衡时, Y的物质的量浓度由0.35mol/L减小到0.2mol/L, 下列判断正确的是| A．a＞b+c | B．a＜b+c | C．a＝b+c | D．a＝b=c |
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H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法不正确的是
| A．催化反应①是吸热反应，催化反应②是放热反应 |
| B．E1是催化反应①对应的正反应活化能 |
| C．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度大于逆反应速率的增加幅度 |
| D．(E2+|△H|)是催化反应②对应的逆反应活化能 |
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【推荐2】已知反应：
，在恒容密闭容器中，在不同温度下，达平衡时
的浓度随温度变化的图像(曲线上任何一点都代表平衡状态)。下列说法正确的是
，在恒容密闭容器中，在不同温度下，达平衡时的浓度随温度变化的图像(曲线上任何一点都代表平衡状态)。下列说法正确的是A． | B．平衡常数： |
C．反应速率： | D．Q点时， |
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【推荐3】已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2+＋4Cl-
[CoCl4]2-＋6H2O ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
[CoCl4]2-＋6H2O ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
| A．由实验①可推知ΔH>0 |
| B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中，所含配位键数目不同 |
| C．实验②是由于加水稀释，使得Q<K，导致平衡逆向移动 |
| D．由实验③可知该实验条件下配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2- |
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【推荐1】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：2A(g)＋B(g) C(s)＋3D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法不正确的是
C(s)＋3D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法不正确的是| A．前2 min D的平均反应速率为1.2 mol·L-1·min-1 |
| B．此时A的平衡转化率是80% |
| C．增大该体系的压强，平衡向逆方向移动 |
| D．该温度下平衡常数K=432 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+ 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：
下列说法正确的是
Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5 × 104 | 2 | 1. 9 ×10-5 |
| A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
| B．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)＜v(逆) |
| C．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2× 10-3 |
| D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.6 mol·L-1 |
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