【推荐1】下列条件一定能使反应速率加快的是(       )
①增加反应物的浓度②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO₂

A．全部

B．①②⑤

C．①②

D．②⑤

【推荐2】向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是
甲：在500℃时，SO₂和O₂各10mol反应
乙：在500℃时，8molSO₂和5molO₂反应
丙：在450℃时，8molSO₂和5molO₂反应
丁：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10molSO₂和10molO₂起反应

A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁

C．丁、甲、乙、丙

D．丁、丙、乙、甲

【推荐3】向恒容密闭容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他条件相同，在T₁和T₂两个温度下发生反应生成W，   ∆H。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．T1＜T2

B．该反应为放热反应

C．A点分别对应两种条件下的反应速率相等

D．T1时，该反应的化学平衡常数

【推荐1】已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)△H =-198kJ·mol^-1。400℃,1.01×10⁵Pa，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO₂和O₂，n(SO₃)和n(O₂)等随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．A点v 正(SO2) >v 逆(SO3)	B．B点表示反应处于平衡状态
C．D点n(SO2)大于C点	D．其它条件不变，升温至500℃并达平衡时，n(SO3)比图中D 点的值大

【推荐2】在恒容密闭容器中发生反应：   ，在不同温度下达到平衡时，各物质的物质的量(n)如图所示[起始组成：和]。下列说法正确的是

A．上述反应的

B．M为的物质的量随温度的变化曲线

C．向平衡体系中充入惰性气体，图像不变

D．向平衡体系中充入，的平衡转化率减小

【推荐3】在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH ＜0，某学习小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

D．图IV表示的是温度、压强对平衡的影响，且甲的温度比乙的高

【推荐1】可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，的体积分数增大

B．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中，

D．达到平衡后，增加的量，平衡向正反应方向移动

【推荐2】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO₄(s)+CO(g)MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g) △H>0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变如图中横坐标的值，重新达到平衡后，纵坐标随之变化趋势合理的是

选项	x	y
A	CO的物质的量	CO的转化率
B	温度	容器内混合气体的平均相对分子质量
C	MgSO4的质量(忽略体积)	CO2的物质的量
D	新充入氦气的物质的量	CO物质的量浓度

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是(　　)

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器容积为2 L，则0—2min内v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

【推荐1】不同温度下，反应的平衡常数如下：

温度	207	387
平衡常数

下列说法正确的是

A．其正反应的

B．207℃时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志

C．387℃时，1L密闭容器中投入 mol的，平衡时转化率为

D．387℃时，1L密闭容器中充入  mol、  mol和  mol，则反应将向正反应方向进行

【推荐2】一定温度下，体积均为0.25L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：，达到平衡。下列说法正确的是

容器编号	温度/℃	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
①	500	1	3	0	0.5
②	500	0.6	1.8	0
③	550	0	0	2	a

A．

B．容器①②中反应的平衡常数不相等

C．达平衡时，容器②中的转化率大于25%

D．起始时向容器①中充入、、，则反应将向正反应方向进行

【推荐3】下列有关说法正确的是                                                                                   

A．CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数