在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是( )
2SO3(g) ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是( )| A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 |
| B．若反应开始时容器容积为2 L，则0—2min内v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1 |
| C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol |
| D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ |
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更新时间：2020-08-10 16:18:54
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解题方法
【推荐1】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示为
和
反应生成
过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）
和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）| A．1mol和1mol反应放出的能量为180kJ |
| B．1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量 |
C．在1L的密闭容器中发生此反应，10min内减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为 |
D． 是一种酸性氧化物，能与 溶液反应生成盐和水 |
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【推荐2】180℃时，将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。下列说法中不正确的是
A．该反应的化学方程式： |
B．在0~3 min内，CH3OH的平均反应速率为 |
| C．在3~10 min内，反应仍未达到平衡状态 |
| D．10 min时，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的转化率 |
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【推荐3】一定温度下，向
溶液中加入适量
溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。
资料显示，该反应分两步进行：①
，②
。反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。
| 0 | 2 | 4 | 6 |
| 0 | 19．8 | 34．4 | 44．8 |
资料显示，该反应分两步进行：①
，②。反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A． 的平均反应速率： |
B．反应 的 |
C． 的作用是降低反应的活化能及改变反应热 |
| D．反应①是吸热反应、反应②是放热反应 |
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【推荐1】如图所示为800 oC时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，分析图象得出的结论错误的是( )
| A．A是反应物 |
| B．前2 min A的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1 |
| C．2min后反应达到平衡，v(A)正 = v(C)逆 |
D．反应的方程式为2A(g) 2B(g)＋C(g) |
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【推荐2】将
溶液和
溶液混合，充分反应。下列实验能说明溶液中存在化学平衡“
”的是
溶液和溶液混合，充分反应。下列实验能说明溶液中存在化学平衡“”的是| 选项 | 实验操作 | 实验现象 |
| A | 再加入 ，振荡后取上层清液，滴加 溶液 | 溶液变成血红色 |
| B | 再加入，振荡 | 下层液体变为紫红色 |
| C | 再加入，振荡后取上层清液，滴加 溶液 | 有黄色沉淀产生 |
| D | 滴入溶液 | 有黄色沉淀产生 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是| A．图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2 |
| B．200℃时，该反应的平衡常数为25 |
| C．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L•min) |
| D．当外界条件由200℃降温到100℃，平衡正向移动 |
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【推荐2】下列实验装置与对应叙述相符的是
  |  |  |  |
| A．由圆底烧瓶中气体颜色的深浅判断该反应放热还是吸热 | B．可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性 | C．排出酸式滴定管内气泡 | D．用稀硫酸和 溶液测定中和反应的反应热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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投料比进行反应，平衡时含碳物质的体积分数随温度的变化如图所示：
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【推荐1】对化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是
pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是| A．由图a可知，该反应的正反应为吸热反应 |
| B．由图b可知，该反应m+n＞p |
| C．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应 |
| D．图d中的a曲线一定是加入了催化剂 |
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【推荐2】活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为
。下列说法不正确的是
。下列说法不正确的是| A．增大压强，平衡向脱硝方向移动 |
B．上述脱硝反应平衡常数 |
| C．若恒容体系内密度恒定不变，反应达到了平衡 |
| D．每处理标准状况下2.24LNO，转移电子0.2 mol |
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【推荐3】对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=b kJ·mol-1，下列结论中正确的是
pC(g)+qD(g) ΔH=b kJ·mol-1，下列结论中正确的是| A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＞p+q |
| B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n |
| C．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的ΔH＜0 |
| D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量大于2a mol |
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