【推荐1】氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域.某化学实验小组设计如图装置制取氯气并探究其性质
   
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______
(2)D处收集纯净氯气，观察其物理性质
①推测装置B的作用是_______，装置C中的试剂是_______(填名称)
②D处装置可选用_______(填序号)
   
(3)能够证明氯气与水发生反应的现象是_______
(4)装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液，小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生的具有漂白性，使红色褪去；另一种是_______。请你设计一个简单的实验验证褪色的原因(简述实验步骤)_______
(5)工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，该反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰乳发生副反应，产生杂质，该副反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______

【推荐2】KMnO₄是常见的氧化剂，以下是有关KMnO₄的制备和应用：
Ⅰ：制备KMnO₄
某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应。回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是_________；装置A中制备Cl₂的化学方程式为_________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是_________。
Ⅱ：探究酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应速率的影响因素
设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液、0.010 mol·L^-1KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量	V(0.20mol∙L-1H2C2O4溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol∙L-1KMnO4溶液)/mL	T/℃	时间
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	a	4.0	25

(3)上述实验①、②是探究_______对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_______；
(4)请写出酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式_______。
(5)若②组紫色褪去时间为10s，计算KMnO₄的反应速率______(保留两位有效数字)。
Ⅲ：氧化还原滴定
(6)KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；
[测定H₂C₂O₄·xH₂O 中结晶水个数x值]
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量稀H₂SO₄；
③用浓度为0.05 000 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定。
标准液消耗数据如图：

(7)滴定终点的现象_____________。
(8)通过上述数据，求得x=______。以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，未用标KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果______ (偏大、偏小或没有影响) 。

【推荐1】二氯化二硫（S₂Cl₂）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解 ②S2Cl2+Cl22SCl2         ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S₂Cl₂
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生在SCl₂。

①仪器m的名称为____________，装置F中试剂的作用是____________。
②装置连接顺序：A→________→________→________→E→D。
③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是____________。
④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和____________。
(2)少量S₂Cl₂泄漏时应喷水减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是____________。
(3)S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO₂的体积分数。

①W溶液可以是____________（填标号）。
a.H₂O₂溶液                     b.KMnO₄溶液（硫酸酸化）              c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为____________（用含V、m的式子表示）。

【推荐2】“摩尔盐”[ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O ] 是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。
Ⅰ.【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
a．Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O b．FeO、NH₃、SO₃、H₂O
c．FeO、SO₂、NH₃、H₂O d．Fe₂O₃、NH₃、SO₂、SO₃、H₂O
经认真分析，通过推理即可确定，猜想__________不成立（填序号）。
Ⅱ.【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

请回答下列问题：
（1）B装置的容器名称是__________。
（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N₂，目的是______。
（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为_________________________。
（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是_______________。
（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，_________________。
Ⅲ．【实验反思】
乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO₃，原因是_______。

【推荐3】工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：
()；
()；
()。
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若___________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是___________。装置E中为___________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为___________。
(3)装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________。
a．蒸馏水             b．饱和溶液             c．饱和溶液             d．饱和溶液
实验中，为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___________。
(4)已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是___________。
(5)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有___________。
a．烧杯             b．蒸发皿             c．试管             d．锥形瓶
(6)还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：___________。

【推荐2】硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248 g·mol^-1)是重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，在中性或碱性环境中稳定。某兴趣小组用如图装置制备。

I.制备Na₂S₂O₃•5H₂O
合成反应：；；。
实验步骤：装置A制备的通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液，经过分离提纯得到产品。
(1)仪器A的名称是_______，仪器B中长颈漏斗的作用是_______，另外可以通过装置B观察SO₂的生成速率，其中的液体可以选择_______
a.浓H₂SO₄ b.饱和Na₂SO₃溶液       c.饱和NaCl溶液     d.饱和NaHSO₃溶液
(2)装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低，原因是(离子方程式表示)_______
(3)产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃·5H₂O产品。下列说法正确的是_______。

A．蒸发浓缩至有大量晶体析出时，停止加热，用预热蒸干

B．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒

C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D．可选用冷的Na2SO3溶液作洗涤剂

II.测定产品纯度：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L^-1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-
(4)滴定至终点时，滴定终点的现象是_______。
(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。若滴定终点时仰视凹液面，则测定产品的纯度结果_______。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)

III.Na₂S₂O₃的应用
(6)Na₂S₂O₃溶液常用作定影剂，溶去胶片上未感光的AgBr，生成配位数为2的配离子，请写出该反应的离子方程式_______ 。

【推荐3】新冠肺炎疫情期间，多种含氯消毒剂如84消毒液、Cl₂、NaClO₂等对病毒均具有很好的消杀作用，其中亚氯酸钠(NaClO₂)在工业上常以ClO₂气体为原料制备，实验室制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已略)。

已知：①控制电压电解饱和食盐水可得到ClO₂；
②Cl₂易溶于CCl₄；
③亚氯酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度℃	20	40	60
溶解度/g	6.2	23.4	48.3

回答下列问题：
(1)装置甲中产生ClO₂的电极反应式为_____________________。
(2)装置乙中CCl₄的作用为________________________________。
(3)装置丙中生成NaClO₂的化学方程式为____________________________。
(4)从装置丙反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的步骤如下：

其中步骤①加热到_________________(填现象)时停止加热，步骤②是__________________。
(5)准确称取2.26gNaClO₂粗品，加入盛有20.00mL刚煮沸并冷却过的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL质量分数为40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中，立即密封并摇晃碘量瓶至试样完全反应，再加入淀粉作指示剂用浓度为3.00mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定(已知整个过程中发生的反应依次为＋4I^－＋4H^＋=2I₂＋Cl^－＋2H₂O，)，
①若三次平行实验测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为30.00mL，则粗品的纯度为_________________%(保留三位有效数字)，
②若使用的水未煮沸，则测定结果会___________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】I.一氯甲烷（CH₃C1）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl₄等．某同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

（1）无水ZnCl₂为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为__________________________　　
（2）装置B的主要作用是 ____________________
（3）收集到的CH₃Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V₁mL、c₁mol•L^﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c₂ mol•L^﹣1盐酸标准液对吸收液进行返滴定（发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+2CO₂↑+2H₂O），最终消耗V₂mL盐酸．则所收集CH₃Cl的物质的量为_______mol．
（已知：2CH₃Cl+3O₂2CO₂+2H₂O+2HCl）
II. 锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，制备流程如下：

主要反应原理：2Na₃PO₄＋4CuSO₄＋2NH₃·H₂O==Cu₄O(PO₄)₂↓＋3Na₂SO₄＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O
（1）实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器除烧杯外主要有____________________________________。
（2）流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是________________________________________。

【推荐2】某有色金属研究室对从银锰精矿中提取单质银的方法进行改良创新，从而更高效地实现锰和银的分离。其简易流程如下图。已知:银锰精矿主要成分为MnO₂和银单质。

(1)操作1与操作2所对应的分离方法是__________________。
(2)通过对“浸出1”步骤中纤维细度的控制，绘制出一定时间内纤维素-Mn浸出率图象如上图所示，实际生产中应控制细度________mm较为合适，理由是_________。
(3)在“浸出1”步骤中，纤维素会先水解为单糖，请写出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程式：_______________________。
(4)浸出液2的主要成分为[Ag(CN)²]^-，使用情性电极电解浸出液2，请写出阴极的电极方程式：________。本流程中可循环使用的物质为_________________。
(5)通过上述流程，浸出液1中通常还含有少量银离子，充分提取银，可对MnSO₄·H₂O晶体进行洗涤，请简述洗涤的方法_____________________________。将洗涤液与母液合并，加入盐酸，过滤后再经过以下步骤可回收大部分浸出液1中的银。试剂a是______________。

【推荐3】对硝基苯甲酸（）是一种广泛用于医药、染料、感光材料等的重要精细化工中间体。工业上以对硝基甲苯（ ）、Cr（SO）₃等物质为主要原料，通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸，生产工艺流程如下：

已知：①对硝基甲苯：黄色晶体，熔点为51.7℃，沸点为238.5℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②对硝基苯甲酸：黄色晶体，熔点为242℃，沸点为359℃，微溶于水，溶于乙醇，能升华。
回答下列问题：
（1）电解制备Cr₂O₇^2－:用H型隔膜电解槽电解制备Cr₂O₇^2－，装置如下图1所示。外接电源的负极为__（填“A”或“B”），反应II的离子方程式为_______。

（2）氧化制备对硝基苯甲酸:用上图2所示装置制备对硝基苯甲酸，具体过程如下：
步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr₂O₇^2－的电解液、对硝基甲苯，搅拌、水浴升温到设定温度，恒温下进行反应，直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。
步骤2：待反应混合物冷却至室温后，与适量冰水充分混合，抽滤。滤液返回电解槽中重新电解。
步骤3：把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中（约60℃），待温度降到50℃时，抽滤，向滤液中加入过量2 mol/L H₂SO₄，析出黄色沉淀，再抽滤，并用冷水洗涤，然后在低于80℃的条件下烘干，可得粗产品。
①仪器X的名称是_____，冷却水应从___口进入（填“a”或“b”）。
②步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是_____。
③步骤3中，用NaOH溶液处理后，需待温度降到50℃时进行抽滤的原因是______。
④制得的粗产品需要进一步纯化，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行纯化还可以采用_____法完成。
⑤该合成技术的优点是实现了____（填化学式）的循环利用，绿色环保。
（3）测定对硝基苯甲酸的纯度:称取1.670 g粗产品，配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^－1 KOH溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗KOH溶液的体积如下表所示。已知：对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0 g·mol^－1，则对硝基苯甲酸的纯度为_____。

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积( mL)	23.00	23.10	21.40	22.90