【推荐1】实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：
(1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是_______________________；
(2)K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是_______________；
(3)若用2.5g软锰矿(含MnO₂80％)进行上述实验，KMnO₄的理论产量为_______________；
(4)KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄溶液反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是________________________；
(5)上述制得KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335gNa₂C₂O₄反应完全，该KMnO₄的纯度为___________。

【推荐3】氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是_____。
a．滴水成冰               b．蜡炬成灰               c．百炼成钢
（2）NH₃和Cl₂反应的方程式为：NH₃+Cl₂﹣N₂+HCl
①该反应中被氧化的元素是_____（填元素名称），氧化剂是_____（填化学式）。
②配平该方程式：_____NH₃+_____Cl₂=_____N₂+_____HCl
（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为_____。
②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为_____。

【推荐1】氮元素的化合物种类繁多。请结合以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题：

(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有_______(填字母序号)。

A．酸雨

B．沙尘暴

C．光化学烟雾

D．白色污染

(2)下列有关NH₃的说法，不正确的是_______(填字母序号)。

A．工业合成NH3属于人工固氮	B．NH3可用来生产尿素等氮肥
C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥	D．实验室用向下排空气法收集氨气

(3)如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是_______(填字母序号)。

A．HCl与水	B．Cl2与饱和氯化钠溶液
C．SO2与NaOH溶液	D．CO2与水

(4)请写出氧化炉中反应的化学方程式_______。
(5)实验室制取NH₃的化学方程式_______，检验氨气是否收集满的方法_______。

【推荐3】A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

（1）若A为活泼金属单质，D是强碱，则A 与水反应的离子方程式为____________。
（2）已知：C为红棕色气体
①若A是非金属单质气体，试写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式_______，在该反应中D体现的性质是_______。
②若A是常见无色有刺激性气味的气体，则A的化学式为________，写出A的一种用途_______。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是_______。
a.固态氯化铵加热分解                 b.浓氨水中加入固体氢氧化钠
c.加热浓氨水                                 d.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
(2)氯化铵溶液显酸性，用离子方程式表示呈酸性的原因_______。
(3)NH₃常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式_______。
(4)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO₂、NO共1.4 mol。
①写出刚开始反应的化学方程式_______；
②求硝酸的浓度_______mol·L^-1；
③将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量_______mol。

【推荐2】下图是氮的化合物的“价类二维图”。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：___________。
(2)图中方框中的化学式为___________，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式：___________。
(3)写出和在加热催化剂条件下生成的化学方程式：___________。
(4)向盛有少量溶液的试管中加入溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是___________。
(5)将和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为___________L(在标准状况下)，用排水法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入___________(标准状况)使恰好完全反应，写出观察到的现象：___________。

【推荐3】化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。
Ⅰ.化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，、形成酸雨时的转化关系如图所示：

(1)的电离方程式为___________。
(2)会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是___________。
Ⅱ.、等均为大气污染物，需处理后才能排放。
(3)用氨水可以吸收制取铵盐。
①实验室用固固加热法制取的化学方程式为___________。
②用足量氨水吸收的化学方程式为___________。
(4)利用吸收液可在脱除烟气中的同时脱除，研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100％，而对NO的脱除率如下图所示。

时，脱除的离子方程式为___________；反应时间时，由图可知，越小，脱除率越小，原因是___________。

【推荐1】电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________。
②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸             b 微热溶液            c 加水稀释            d 加入少量醋酸钠晶体
（2）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。

	甲	乙
pH	11	11
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

①甲溶液中的c(OH^-) =___________mol/L。
②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲_____乙。
③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。
（3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
a.HA + HC^2-(少量) = A^-+ H₂C^-
b.H₂B(少量) + 2A^- = B^2- + 2HA
c.H₂B(少量) + H₂C^- = HB^-+ H₃C       
回答下列问题：
①相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是_____________。
②下列反应的离子方程式正确的是____________。
A.H₃C +3A^- = 3HA + C^3-                                        B.HB^- +A^- = HA + B^2-
③完成下列反应的离子方程式：
a.H₃C + OH^-(过量)——__________________；b.HA(过量) + C^3- ——_____________________。

【推荐2】回答下列问题
(1)写出下列离子方程式：
①Ba(OH)₂ 在水溶液中电离：_______
②H₂S 在水溶液中电离：_______
③NaHCO₃ 在水溶液中电离：_______
④NaHSO₄ 在水溶液中电离：_______
⑤少量 CO₂ 通入 NaClO 溶液中_______
⑥泡沫灭火器的原理：_______
(2)已知 NH₃·H₂O 的 K_b=1.8 ×10^-5
①计算 0.10 mol/L 的 NH₃·H₂O 的 c(OH^-)=_______(可以不化简)。
②若向其中加入固体 NH₄Cl，使 c(NH)的浓度达到 0.20 mol/L，计算c(OH^-)=_______。

【推荐3】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸			HCN	HClO
电离平衡常数()

(1)当温度升高时，K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，
A．升高温度       B．加水稀释       C．加少量的固体     D．加少量冰醋酸       E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________。