【推荐3】硼及其化合物是用途广泛的化工原料，可以应用于新型材料的制备。回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子排布式为___________；与硼同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)碳化硼()硬度较大，可用于坦克车的装甲、避弹衣等。碳化硼的熔点为2350℃、沸点为3500℃，说明它属于___________晶体。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)自然界中含硼钠盐是一种天然矿藏，其化学式为，实际上它的阴离子结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成。其结构如图，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___________(填标号)。

A．离子键            B．共价键            C．金属键            D．范德华力             E．氢键
(4)的空间构型为___________，的键角大于的键角，解释其原因___________。
(5)某有机硼化物的结构简式如图2，该有机物中其他中心原子与B原子杂化类型相同的元素有___________，组成该有机物的第二周期元素电负性由大到小的顺序为___________。

(6)砷化硼的晶胞结构如图3，图4中矩形AA’C’C是沿晶胞对角面取得的截图。
①晶胞中各原子在矩形AA’C’C中的位置为___________(填标号)。

②若晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(列出计算表达式)。

【推荐2】金属铁、铜、锌及其化合物在人类生产生活中起着重要作用．结合信息回答下列问题：
Ⅰ．在催化作用下可利用制备甲酸
(1)基态原子的外围电子排布式为____________________________________；
(2)分子中碳原子的杂化轨道类型为____________,分子中σ键和π键数目之比为____________；
(3)键角比较：____________（填“>”“<”或“=”）；
(4)一种的立方晶胞如图所示．

①周围距离最近且等距的数目为____________．
②设晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____________．
Ⅱ．工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉和硫酸，实现能源及资源的有效利用，的结构示意图如图．

(5)晶体中与的作用力类型是____________,的空间构型为____________．

【推荐3】碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种不溶于水和乙醇的绿色固体，能用于催化剂、杀菌剂和电镀等行业。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ.配制 CuSO₄溶液和 Na₂CO₃溶液各500 mL
Ⅱ.探究CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液的合适配比
取10 mL CuSO₄溶液，按照不同的CuSO₄和Na₂CO₃的物质的量之比进行混合，在合适温度的水浴锅中搅拌反应，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示：

实验组	①	②	③	④
	1：0.8	1：1	1：1.2	1：1.4
沉淀生成速率	最慢	较慢	快	很快
产物沉淀量/g	0.501	0.428	0.549	0.527
沉淀颜色	蓝色	蓝色	绿色	绿色

Ⅲ.探究反应的温度
取30 mL CuSO₄溶液，选择合适配比的CuSO₄和Na₂CO₃溶液混合均匀，分别放在不同温度的水浴锅中反应，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示：

实验组	⑤	⑥	⑦	⑧
温度/℃	25	65	75	85
沉淀生成速率	最慢	较慢	快	很快
产物沉淀量/g	无	1.303	1.451	1.28
沉淀颜色	蓝色	绿色	绿色	绿色(偏暗)

Ⅳ.碱式碳酸铜的制备
取60 mL CuSO₄溶液，根据上面实验确定的反应物最合适比例及最适宜温度制取产物，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。
回答下列问题
(1)步骤Ⅰ中，配制 CuSO₄溶液时，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)，还需要补充的玻璃仪器是___________。(填仪器名称)

(2)步骤Ⅱ中CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液的最合适配比为___________；反应产生“绿色沉淀”碱式碳酸铜的离子反应方程式为___________。
(3)步骤Ⅱ中产生蓝色沉淀的成分是，试从物质结构与性质的知识分析“实验组①”产生蓝色沉淀的原因是___________。
(4)步骤Ⅲ中反应的最适宜温度应为___________，“实验组⑧”中产物沉淀“绿色偏暗”的原因可能是___________。
(5)步骤Ⅳ中检验沉淀是否洗净的操作为___________。
(6)计算产品含铜量。称取0.5 g样品于100 mL小烧杯中，加入20 mL蒸馏水，再加入0.8 mL 6 mol/L的硫酸使其完全溶解，冷却至室温后，转移到250 mL容量瓶中，定容，摇匀。取20.00 mL上述配好的溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液V mL，则样品中铜的质量分数为___________(已知，)。