【推荐1】软锰矿是一种常见的锰矿物，主要成分是MnO₂，常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)：

请回答下列问题：
(1)Mn的价层电子排布式为_______；杂质中的元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)CO₂与K₂MnO₄反应的离子方程式为_______。
(3)KMnO₄与K₂CO₃能用重结晶(冷却结晶)的方法分离的原理是_______。
(4)“电解”过程中使用的是惰性电极，则：
①阴极附近溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②工业上可用石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液制备MnO₂，其阳极的电极反应式为_______。
(5)可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时，溶液中产生的现象为_______。
(6)常温下，。常温下，若某溶液中，，，向其中逐滴加入稀氨水，若Mn²⁺开始沉淀时，c(Fe³⁺)=_______mol/L。

【推荐2】常温下，几种物质的溶度积常数如下表：

物质				CuI

(1)某酸性溶液中含少量的，为制得纯净溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使转化为沉淀，此时溶液中_______。
(2)过滤后，将所得滤液经过_______、_______、过滤等操作，可得到晶体。
(3)由晶体得到纯的无水，需要进行的操作是_______。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体。充分反应，生成白色沉淀(CuI)。用0.1000ml/L标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液40.00mL。(已知：)
①可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______。
②溶液与KI反应的离子方程式为_______。
③该试样中的质量分数为_______。

【推荐3】合理利用废旧铅蓄电池中的铅膏可缓解铅资源短缺，同时减少污染。一种从废旧电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。

已知：
①25℃，，；
②和均为能溶于水的强电解质。
(1)为提高过程①的反应速率，你认为可采取的措施是___________。过程①中的物质a表现___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)过程②中转化为的平衡常数K的值为___________。
(3)过程③发生反应的离子方程式为___________。
(4)过程④使用纯铅和粗铅作电极，和混合溶液作电解液，可进行粗铅精炼，则阳极的电极材料是___________。电解精炼时需要调控好电解液中的起始浓度，其他条件相同时，随起始时的增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是___________。

【推荐1】2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
(1)已知   
   
   
写出与反应生成和的热化学方程式___________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．             B．容器内压强一定
C．气体平均相对分子质量一定             D．气体密度一定
E．的体积分数一定
②已知容器的容积为，初始加入和，反应平衡后测得的转化率为，则该反应的平衡常数为___________。
③温度不变，向上述②平衡后的体系中加入和，再次平衡后的转化率___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：。
当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图。
   
①该反应的___________0(填“>”或“<”)。
②图中压强(p)由大到小的顺序是___________。
(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。系统工作时，a极为___________极，b极区的电极反应式为___________。
   

【推荐2】氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)①反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的化学平衡常数表达式为_____。
②实验室检验氨气的方法是____。
(2)在一定条件下氨的平衡含量如表。

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是____。
(3)实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中NH₃的物质的量分数的变化情况。

①曲线a对应的温度是____。
②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是____。
(4)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为____。

(5)NH₃转化为NO是工业制取硝酸的重要一步，已知：100kPa、298K时：
4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1268kJ·mol^-1
2NO(g)N₂(g)+O₂(g) △H=-180.5kJ·mol^-1
请写出NH₃转化为NO的热化学方程式____。

【推荐3】能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：
   
(1)甲池是_________装置，通入O₂气体的电极上的反应式为______________。乙池中SO₄^2-移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）。
(2) 当甲池消耗标况下33.6L O₂时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填所加物质的质量及化学式)。
(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为______________。

【推荐1】SbCl₃用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿（主要成分为的Sb₂S₃，还含有As₂S₃、PbS、CuO和SiO₂等）为原料制备SbCl₃的工艺流程如下：

已知：①浸出液主要含盐酸和SbCl₃，还含SbCl₅、CuCl₂、AsCl₃和PbCl₂等杂质；
②常温下，，；
③溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)加快辉锑矿“酸浸”的措施有           。

A．将辉锑矿粉碎

B．用酒精灯加热

C．用玻璃棒搅拌

D．适当增加酸液浓度

(2)滤渣1中除了S之外，还有__________。
(3)浸出液中加入适量Sb的目的是________________________。（用化学方程式表示）
(4)已知浸出液中c(Cu²⁺)=0.01mol/L、c(Pb²⁺)=0.10mol/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是__________（填化学式）；常温下，“除铜、铅”时Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此时溶液中不低于__________mol/L，Na₂S也不宜过多，其原因为__________________。
(5)在“除砷”过程中，氧化产物为H₃PO₄，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为___________；已知在“电解”SbCl₃溶液时，无气体生成，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2，可在上述流程中循环利用的物质有_________________。

【推荐2】某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

(1)用少量FeCl₃溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：___________。
(2)FeCl₃蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：___________。
(3)步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是：___________。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.3

根据表中数据推测调节pH的范围是：___________。
(5)若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：___________，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe³⁺)为：___________mol·L^-1.(已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 3.80×10^-38)

【推荐3】铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃)是工业上制备金属铝的主要原料．工业上提取铝的工艺流程如下：

（1）沉淀A的化学式是____，沉淀B的化学式是____，滤液甲中所含金属离子是___、____，试剂a的化学式为__________；
（2）步骤③中通入过量CO₂，产生沉淀C的离子方程式为___________________________________；
（3）Al₂O₃中所含的化学键的类型为________________；
（4）工业上用电解熔融Al₂O₃的方法制备金属铝,其反应方程式为_____________________________；
（5）在生活中，常利用Al与Fe₂O₃间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe₂O₃，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是(           )   
a．MgO                  b．V₂O₅ c．Fe₃O₄ d．MnO₂

【推荐2】与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐。某兴趣小组利用如图装置以分别与KOH溶液和NaOH溶液反应为原理，制备和NaClO，并探究和NaClO的部分性质。

回答下列问题：
(1)a装置所用玻璃仪器的名称为______(任意写一种)；发生反应的离子方程式为____________。
(2)b装置的作用是____________；e装置的作用是____________。
(3)已知：c装置中得到的是，d装置中得到的是NaClO。
①由此判断氯气与碱反应时，影响产物的因素有____________。
②NaClO溶液常温时稳定，受热时会生成两种盐，NaBrO溶液在0℃时稳定，常温时会生成两种盐，则常温时，与KOH溶液反应的离子方程式为____________。
(4)取少量c、d装置中生成的和NaClO溶液(两溶液均调至碱性)，分别置于1号和2号试管中，向两试管中分别滴加等量且适量的KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液颜色变为棕色，加入，振荡、静置后层显_______色。由此可推知，在碱性条件下，的氧化能力______(填“>”或“<”)NaClO的氧化能力。
(5)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入600 mL NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，则参加反应的的物质的量为______mol。

【推荐3】PbCO₃可用于油漆、陶瓷和玻璃等工业。由方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO₂)制备PbCO₃的流程如下：

       

已知：PbCl₂难溶于冷水和乙醇，易溶于热水；各物质的溶度积见下表。试回答下列问题：

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	PbCl2	PbS	PbCO3
Ksp	2×10-13	8.0×10-16	1×10-38	1.6×10-5	8.0×10-28	7.4×10-14

(1)PbCO₃的名称是________。
(2)步骤①中MnO₂的作用是________，根据下图分析①的最佳反应条件是________。

   

(3)步骤②趁热抽滤的原因是___________________。
(4)步骤③洗涤用的试剂是____________。
(5)将滤液Y先酸化，然后加入MnO₂，反应的离子方程式为__________；若反应后c(Mn²⁺)=0.2mol/L，进一步调节溶液的pH可分离Fe³⁺和Mn²⁺，溶液所调的pH范围为_______[c(Fe³⁺)≤1×10^-5 mol/L时表示Fe³⁺已沉淀完全]。
(6)步骤④反应的离子方程式为______________。
(7)样品PbCO₃中有少量PbCl₂杂质，提纯的实验方案是________。