【推荐1】如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H₂（g）+I₂(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法不正确的是

   

A．Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同

B．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同

C．Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等

D．Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小

【推荐2】关于有效碰撞理论，下列说法正确的是

A．分子间所发生的碰撞均为有效碰撞

B．活化分子具有的能量就是活化能

C．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快

D．升高温度可以加快化学反应速率，原因之一是提高了活化分子百分数

【推荐1】在恒容条件下，能使正反应速率增大且活化分子的数目也增大的措施是

A．温度不变，增大的浓度	B．加入固体碳
C．温度不变，通入使气体的压强增大	D．降低反应的温度

【推荐3】用钛(Ru)基催化剂催化CO₂(g)和H₂(g)反应生成2mol液态HCOOH放出62.4kJ热量的图示如图，下列说法正确的是
   

A．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂

B．图示中参与循环的物质只有CO2和H2

C．该反应的活化能为62.4kJ•mol-1

D．该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ•mol-1

【推荐1】资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。

实验①	实验②	实验③
褪色	比实验①褪色快	比实验①褪色快

下列说法不正确的是（       ）

A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

B．实验③褪色比实验①快，是因为Cl-起催化作用加快了反应速率

C．实验②褪色比实验①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

D．若用1mL0.2M的H2C2O4，做实验①，推测比实验①褪色快

【推荐2】下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是

A．凡是放热反应均是自发进行的反应，吸热反应都是非自发的

B．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

C．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

【推荐3】以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．过程①中钛氧键断裂会释放能量

B．该反应中，光能和热能转化为电能

C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率

D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ•mol-1

【推荐1】下列说法不正确的是

A	B	C	D
通电一段时间后， 搅拌均匀，溶液的 pH增大	甲电极上的电极反应为： 2Cl－－2e－= Cl2↑	Pt电极上的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－==4OH－	总反应的离子方程式 为：2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu^2＋+4I^-=2CuI+I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是
①阳极4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，O₂将I^-氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝     ②阳极2I^--2e^-=I₂，I₂遇淀粉变蓝   ③阳极2Cu-4e^-+4I^-=2CuI+I₂，I₂遇淀粉变蓝   ④阴极2H^＋+2e^-= H₂↑，使c(OH^-)>c(H^＋)

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

【推荐3】用石墨作电极电解溶有物质的量之比为3：1的NaCl和H₂SO₄的水溶液。根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，下列叙述错误的是

A．第一阶段为电解HCl溶液，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

B．第二阶段为电解NaCl溶液，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

C．第三阶段为电解H2O，阳极电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D．三个阶段的阴极反应式均为2H++2e-=H2↑，电解过程中溶液的pH不断减小