【推荐2】C、N化合物对人类生存环境有重要影响。
Ⅰ.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下可生成无毒无害的气体，工业废气中的NO可被NH₃在高温催化作用下还原为N₂和H₂O。
(1)原子序数为N元素两倍的元素的基态原子的外围电子排布图为_________。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_________。
(3)键角：NH₃__________(填“>“<”或“=”)H₂O；NH₃的VSEPR模型为_________。
Ⅱ.NO与血红蛋白中的[Fe(H₂O)₆]²⁺结合生成[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺可导致人体的血红蛋白丧失携氧能力。
(4)Fe²⁺的配位数为_________。
(5)在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，配体NO提供配位的原子为_________ (填元素符号)，原因是_________。
Ⅲ.C元素与N元素形成的一种超硬晶体的晶胞结构如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，设晶胞参数为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)、3号原子的坐标为(1，1，1)。

(6)①C原子的杂化方式为_________。
②2号原子的坐标为_________。
③该晶体的密度为__________g/cm³。

【推荐3】铜、铁、锌原子结构的特殊性，决定了它们的单质及其化合物在化工生产中发挥着重要的作用，回答下列问题。
(1)的价电子排布式为___________，基态铜原子最高能级电子云轮廓图形状为___________。
(2)当黄铜受到氨腐蚀时，会出现“龟裂”现象，生成四氨合铜配合物。
①中阴离子的空间构型为___________。
②中的键角比独立的键角___________(填“大”“小”或“相等”)，前10号元素中，第一电离能比N大的元素有___________种。
③铜元素会形成多种配离子，的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：___________。
(3)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，就是一种双齿配体。的配位数是6，硫酸铁溶液中加入后生成配离子为___________。(用化学符号表示)
(4)ZnS晶胞如图所示：

①由图可知，每个周围与它最接近且距离相等的有___________个。
②已知该晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为___________pm。(列出计算式即可)

【推荐3】有机阳离子是一类带正电荷的粒子，如（甲铵离子）、（二甲基氧正离子）、（胍离子）等。
(1)C原子价电子的轨道表示式为________。第一电离能N____O（填“>”或“<”），原因是__________。
(2)中N的杂化方式为____________________。从化学键的角度描述由（甲胺）形成的过程____________________。
(3)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为）。为平面结构，则中的大键应表示为__________。
(4)某材料中含有机阳离子，其晶胞结构如图所示。

①化学式为____________________；其中周围最临近的个数为__________。
②已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，列式计算两个之间的最短距离为______。

【推荐1】四种短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数与原子半径关系如图1所示，且原子序数均不超过10.由这四种元素组成一种电解质溶剂的分子结构如图2所示。
   
请回答下列问题：
(1)基态Y原子核外电子最高能级的电子云轮廓图为___________。
(2)X、Y、Z能组成多种二元或三元化合物。写出一种符合下列条件的结构简式：
①所有原子共直线的烃类且相对分子质量最小：___________。
②既能与溴反应，又能与溶液反应的烃的衍生物：___________。
③σ键、π键数目之比等于的四原子分子：___________。
④碳原子有3种杂化类型且相对分子质量最小的链状烃：___________。
(3)Y和Z组成的简单阴离子空间构型是___________。
(4)分子的VSEPR模型为___________。
(5)R与碱金属元素组成的化合物熔点与碱金属原子序数的关系如图3所示。
   
氟化钠、氟化钾、氟化铷、氟化铯的熔点依次降低，其主要原因是___________。在上述碱金属元素的氟化物中，离子键百分数最大的是___________(填名称)。